1樓：匿名使用者
詳細看了題目，x應該是質量分數吧？
1.cuo的質量=480-480x，混合物中銅元素質量=（480-480x）*64/80+480x=96x+384，硫酸銅晶體中的銅元素都來自混合物中的銅元素，所以y=（96x+384）*250/64=375x+1500
2.由於不含硝酸銅，說明硝酸含的氮元素在與銅反應後完全生成了no，則銅與硝酸反應的方程式為3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o，氧化銅的反應式為cuo+h2so4=cuso4+h2o。x=0.
4，則銅跟氧化銅物質的量之比=0.4/64：0.
6/80=5：6。那hno3：
h2so4=5*2/3：（5*3/3+6）=10：33
3.x=0.4，則y=1650g，硫酸銅中硫酸根都來自原來的硫酸，所以硫酸質量=1650/250*98=646.
8g，反應生成no的質量=480*0.4/64/3*2*30=60g，根據質量守恆，則原混合酸的質量=1650+60-480=1230g，所以質量分數=646.8/1230*100%=52.6%
2樓：
480-x
106:3278%
問一道化學題,求詳細解題思路和過程.
3樓：
溶質中只有al,k,so4
乙個so4帶兩個負電
設al為x，k為y
3x+y=0.8
由於al和koh反應1；4時完全溶解
x=0.1
所以y=0.5
因為反應後體積增倍 ，所以反應後濃度為0.25加上反應所用的0.4mol（體積増倍後變為0.2）總共為0.45
4樓：匿名使用者
根據最終溶液中只有k+ so42- alo2- 電荷守恆來計算。
k+=2so42-+alo2-=0.4*2+0.4=1.2
一道化學計算題。求詳細解答過程。謝謝。
5樓：匿名使用者
混合氣體體積v=m/ρ=46.00/0.72=63.
89(l)氣體摩爾體積=氣體總體積/物質的量=v/n，所以n=v/氣體摩爾體積=63.89/55.20=1.
157mol
則平衡混合氣體的平均相對分子質量=m/n=46.00/1.157=39.3
6樓：愛國愛家
經過驗算，樓上正解。過程也夠詳細。
有一道化學題，幫幫忙，求詳細解答過程，謝謝各位老師了
7樓：匿名使用者
這是典型的平衡問題，要按照平衡
規律計算，對於本反應co2決定著
平衡常數，與固體的量無關，再利
用理想氣體方程計算出co2的平衡
時的物質的量，caco3的平衡量就
知道了，具體過程見下圖
8樓：匿名使用者
根據定義二氧化碳濃度或者分壓等於平衡常數，單位是按國際單位換算。
所以碳酸鈣只有一小部分能分解。
一道高中化學推斷題（有答案），求詳細解析過程。急！！！
9樓：匿名使用者
第一問，首先加copy入氯化鋇後產生沉
bai澱，所以一定有so42-、so32，co32-中至少一種du。加入zhi稀硝酸 (硝酸 具有強氧dao化性 可以把so32- 氧化成so42- ） 所以只能判斷出含有co32-；
第二問，綜合溶液a中剩餘的離子cl－、br－、no3－、co32－、hco3－，以及後來加入的ba2+，發現只有bahco3與naoh反應會生成沉澱baco3
第三問 加入氯水後溶液仍無色說明沒有br-（否則會生成br2，使溶液呈橙色），加入agno3及稀硝酸後有白色沉澱（白色沉澱為agcl，但是前面有加入氯化鋇，固無法判斷cl-） 所以存在的只能判斷co32－、hco3－ ;so42-、so32至少一種; br 肯定不存在； 無法判斷no3－ cl-
10樓：匿名使用者
第一問，首先加入氯化鋇後產生沉澱，所以一定有so42-、so32，co32-中至少一種。又因為加回
入稀硝酸後沉澱只有
答部分溶解，所以可以確定一定有so42-，不能確定so32，co32-中有哪一種還或者都有。
第二問，綜合溶液a中剩餘的離子cl－、br－、no3－、co32－、hco3－，以及後來加入的ba2+，發現只有bahco3與naoh反應會生成沉澱baco3。
第三問，我認為答案有誤。加入氯水後溶液仍無色說明沒有br-（否則會生成br2，使溶液呈橙色），加入agcl及稀硝酸後有白色沉澱說明有cl-。由第一問與第二問，一定有so42-，hco3－。
so32，co32-中至少有一種，no3－無法確定。
11樓：匿名使用者
好多年不看有些基礎已經忘記了，希望有幫助：
1.可能從白色沉澱d來推斷，同時又因為生成氣體，也可以推斷些什麼吧；
2.白色沉澱b應該是也oh-形成的
3.agbr好像不是白色的吧
12樓：寒※風
首先我想說
來的是我對這個題目的表自述有疑慮bai，因為對於題中的
dua.b.c.d到底是指純淨物還zhi是未dao知物呢？如果是純淨物的話那就比較簡單，如果是不確定的話那就如下吧
1：至少有一種！因為加入氯化鋇之後溶液中的沉澱有以下幾種可能——亞硫酸鋇或者硫酸鋇和碳酸鋇的混合物或者硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物或三者都有，甚至還有可能是亞硫酸鋇和碳酸鋇的混合物！
所以應該是至少含有一種！
2：是碳酸鋇，可以看出題中所給出的陰離子能與氫氧根反應再和鋇離子結合生成沉澱的只有碳酸氫根離子了，所以是碳酸鋇！
3：加入氯水得無色溶液這裡可以看出肯定是沒有溴離子的！而根據第二問中的解釋得知碳酸氫根離子是一定存在的，需要指出的是氯離子的問題，這個其實是不確定的，因為白色沉澱c中的氯離子有可能全部都是隨氯化鋇中的氯離子！
當然溶液中是肯定存在鈉離子的！4：
求一道化學題，急求一道化學題
參與反應的hcl物質的量 m 106 73 73m 106 所以鹽酸物質的量濃度為 73m 106 1825m 53 假設全部為k2co3，則參與反應的hcl為 73m 138 鹽酸物質的量濃度為 73m 138 1825m 69 1825m 53 所以應該是偏小。假設全部為naoh，則參與反應的h...
一道化學題急急急急，一道化學題，急急！求詳細過程。答案是C
瓶子變癟了，原因是二氧化碳溶於水 首先澄清石灰水會變渾濁 因為有co2生成 然後無水硫酸銅會變藍，因為氣體經過石灰水後帶有水份 無法說明生成物中是否含有h2o，因為生成的co2氣體通過澄清石灰水後，會帶著部分澄清石灰水中的h2o到無水硫酸銅中。先通入澄清石灰水會使石灰水渾濁，無水硫酸銅也會變藍。而此...
跪求一道化學題，求一道化學題
b 將容器體積擴大2倍，那麼a 應該是，但現在卻是 那麼說明反應是向左進行的，那麼d是錯的a的轉化率減小。將容器體積擴大2倍相當於減小壓強向體積分數增大的方向移動。那麼應該是a b c 所以a是錯的 再看看b 容器體積擴大2倍時 不管反應怎麼移動，b肯定 沒有以前多。所以c 也是錯的！所以選 b 體...