1樓：匿名使用者
揮發性氨水易揮發出氨氣，隨溫度公升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。
腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
弱鹼性氨水中存在以下化學平衡：
nh3+h2o=(可逆)=nh3·h2o
nh3·h2o=(可逆)=nh4+ +oh-
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子nh4+和氫氧根離子oh-，故呈弱鹼性。
氨水具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗nh3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
nh3+hcl=nh4cl (白煙)
nh3+hno3=nh4no3 (白煙)
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗nh3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。
so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o
(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3 氨極易溶於水的噴泉實驗
不穩定性
[2]一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
nh3·h2o＝nh3↑+h2o
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。
由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封儲存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
沉澱性氨水與fe2+反應產生沉澱[3]氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：
al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+
生成的al(oh)3沉澱不溶於過量氨水。
fe2+2nh3·h2o==fe(oh)2↓+2nh4+
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （紅褐色）
利用此性質，實驗中可製取al(oh)3、fe(oh)3、fe(oh)2等。
絡合性氨水與ag+、cu2+、cr3+、zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
ag2o+4nh3·h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o
實驗室中用此反應配製銀氨溶液。
zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o
可用此反應來鑑別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2+(深藍色) +2oh-+4h2o
還原性氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：
3cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o
也可與kmno4反應
2樓：匿名使用者
易揮發 能與酸反應 生成銨鹽和水 能與強鹼（如氫氧化鈉和氫氧化鉀）反應 生成氨氣 氨氣在水中溶解度很大氨水在一般情況下是不完全電解的 也就是說 氨氣是弱電解質基本上就是這樣另外 氨水是弱鹼 具有鹼的通性
濃氨水有哪些性質？化學和物理的性質
請問氨水有什麼化學性質和物理性質？謝謝。
氨水具有什麼物理性質
氨水它的性質是什麼？
3樓：匿名使用者
用途有: 1.去除蛋白質汙漬:
氨水對大部分蛋白質汙漬都有比較好的溶解效果，如牛奶、血漬等。 2.去除霉斑:
對於衣服上的霉斑，一般情況下，氨水都有比較好的去除效果。但陳舊的霉斑，應先使用氨水中和，再使用其它的方法處理。 在面料允許的情況下，還可以使用乙份氨水加3－4份酒精再加5份水的酒精氨水對霉斑進行處理。
3.與濕性合成洗滌品溶液共用，可增加洗滌劑的去汙能力:如在肥皂水中加一些氨水，可以顯著提高溶液的去汙能力。
4.對於皮革服裝，氨水與乙醇的混合液是非常優良的去汙劑。 氨水：
酒精：清水＝1：10：
5的酒精氨水混合物，還可以用來去除光面皮衣的汙漬。不過，由於現在有了更好的皮衣清洗劑，這個處方基本上已經被淘汰。 5.
可以用來處理因酸造成的變色。 6.去除汗黃漬。
去除汗黃漬可以分三步進行： （1） 洗淨襯衫以後（脫水後溼的狀態）將一些食鹽粉塗在汗漬處靜置片刻； （2） 將稀釋成5－10％（即1：2－5加水稀釋）的氨水塗在已經塗過食鹽的汗漬處再靜置片刻； （3） 使用清水徹底清洗乾淨。
經過這樣處理後的汗黃漬如果不夠徹底，還可以重複進行上述操作。注意:這種方法不適合真絲與羊毛襯衫。
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