1樓：匿名使用者
這些是鑑別的最簡方法 1.觀察法：有霧狀氣體的是鹽酸
2.硝酸銀：加入硝酸銀，有沉澱的是鹽酸
3.ph法：製取同濃度的兩種溶液，ph大的是鹽酸
4.加入鎂、鐵等金屬：放出氣體快的是鹽酸
其中，水解利用的是第3和4種方法，~
但準確的說，並不能說是水解，
而是醋酸微弱電離處氫離子，
導致在同濃度溶液下，實際氫離子溶液低，從而ph小
ch3cooh≒ch3coo- +h+
雖然ch3cooh溶液中的ch3coo-會水解是肯定的。
（水解是指的水所電離出的氫離子或氫氧根離子被鹽所電離出的離子結合成弱電解質的過程。）
但對於ch3coo-在水溶液的水解實質是結合氫離子，而目前氫離子主要是醋酸電離出來的，水的電離被抑制，所以是以電離為主~
這部分知識在你學完電離水解平衡後會很清楚，你不用心急~我也只是能講個大概~
有興趣的話可以提前預習一下~
如果不懂的話可以再問我~希望可以幫到你~
補充一下：剛看到了你和你老師的對話過程！~我認為你是對的~你老師的回答並不正確~一般在鹽溶液中，我們才會考慮水解的~
2樓：
首先 醋酸是酸 不考慮水解,應考慮電離,醋酸是弱電解質,在水溶液中部分電離,而鹽酸是強酸,在水溶液中完全電離,故在等物質的量濃度的稀的酸溶液中,鹽酸的ph小於醋酸的ph.
如果說真的是水解的話應該是醋酸鹽。比如醋酸鈉在水中會發生水解, 醋酸鈉水溶液的ph是顯鹼性的.而氯化鈉的水溶液則是顯中性.
3樓：匿名使用者
你好，我覺得吧應該是用等濃度的兩種稀溶液，測其ph，小的是鹽酸，大的是醋酸，
4樓：肖展
ch3cooh 是弱電解質，因此1mol/l的溶液中，hcl的ph是1，而ch3cooh的ph就大於1，。
不懂請追問。
5樓：windy謝謝大家
分別去各自對應的鈉鹽，製成其水溶液，再測溶液的ph值，大於7的就是醋酸鈉；等於7的就是氯化鈉
一到初中化學題
1全部一枚帶鐵鏽 主要成分fe2o3 的鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到 鐵鏽逐漸消失，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式為 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 反映一段時間後，又可觀察到 鐵釘表面有氣泡產生，溶液又逐漸變成淺綠色，該反應的化學方程式為 fe 2hcl fecl2 h2 鐵鏽逐...
一到化學題，大家幫忙啊
設參加反應的o2為xml 2h2 o2 2h2o 2 1 2 2x x 2x 2x x 2x 20 16 x 4參加反應的h2就是8ml,參加反應的o2是4ml,生成h2o為8ml 餘下氣體16ml除去8mlh2o 還有8ml設餘下8mlh2那麼h2一共16ml o2為4mlh2 o2 16 4 4...
一到初三化學題，能幫幫忙嗎
先說實驗步驟 向鹽酸和硫酸的混合物中加入bacl2，將硫酸中的so4完全沉澱，得到baso4沉澱2.330g。實驗1後，溶液中的所有h離子可以視為存在hcl中，用naoh中和，消耗10 的naoh溶液10g.3 m baso4 2.330g n baso4 0.01mol n h2so4 0.01m...