1樓：弄卜清
一：造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。
(1)**農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的______汙染。秸稈的主要成分是纖維素[(c6h1005)n]，纖維素中c、h、o三種元素的質量比為______(用最簡整數比表示)。
(2)造紙會產生大量含naoh的鹼性廢水，需經處理呈中性後排放。
①檢測廢水呈鹼性的簡單方法是_____。
②若某造紙廠廢水中naoh的質量分數為l．6％，現有廢硫酸9．8 t(h2so4的質量分
數為20％)，可以處理的廢水質量是多少?(計算過程寫在答題卡上)
(1) 煙塵 36：5：40
(2)①用無色的酚酞溶液
②解：設可以處理廢水的質量為x
2 naoh + h2so4*****= na2so4 + 2h2o
80 98
x ×1.6% 9.8t×20%
80/98==== (x ×1.6%)/(9.8t×20%)
x==100t
答：可以處理廢水的質量為100t 。
2（2023年山東泰安，32題）用「侯氏聯合制鹼法」製取的純鹼（na2co3）中常含有少量的氯化鈉。化學實驗小組同學為測定某廠生產的純鹼中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中並滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g。
試計算：
⑴產生二氧化碳氣體的質量是 g。
⑵該廠生產的純鹼中碳酸鈉的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
（1）4.4g （2）解：設12g純鹼試樣中碳酸鈉的質量為x
na2co3+2hcl ===2nacl+h2o +co2↑
106 44
x 4.4g
106：44=x：4.4g
解得x=10.6g
碳酸鈉的質量分數為：10.6g/12g×100%=88.3%
答：該廠生產的純鹼中碳酸鈉的質量分數88.3%。
3..（2023年四川達州，15題）26g黃銅（cu-zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應後測得燒杯中剩餘物的總質量為125.8克。求：
⑴黃銅中銅的質量分數；
⑵反應後所得溶液中溶質質量分數。（計算結果精確到0.1%）
解：氫氣的質量為0.2克。
設鋅的質量為x，
zn+ h2so4 = znso4+ h2↑
65 161 2
x y 0.2g
65：x=2：0.2g x=6.5g
161：y=2：0.2g y=16.1g
黃銅中銅的質量分數：×100%=75%
反應後所得溶液中溶質質量分數：×100%=15.1%
答：黃銅中銅的質量分數為75% 反應後所得溶液中溶質質量分數為15.1%
2樓：水杉陳曉東
初中化學的計算題包括化學式中原子個數比，元素質量比，元素質量分數；物質質量，雜質質量；等，你要哪些方面的題目和答案？
3樓：微笑的粉色淚落
你要什麼樣子的題啊 是模擬還是歷年中考題？
世界上最難的初三化學計算題和答案 5
初三化學計算題10道（帶答案）
4樓：匿名使用者
（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解： s=溶解度 p=質量分數（去了%）
s=100p/（100-p）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
（2）現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸 x 克。
p%=m質/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* x）/（50克+ x） ×100%
20%=（2.5克+0.95 x）/（50克+x）×100%
2.5克+0.95x=10克+0.2x
0.95x-0.2x=10克-2.5克
x=10克
（3）100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋後的溶液質量為x。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解： p%=m質/m液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為x。
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
98 2
x 1克
98：2=x：1克
x=（98 × 1克）/2
=49克
(6)求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳？
解：設生成二氧化碳（或co2）的質量為x、(千萬不能設x克）
點燃 ------------------------------c＋o2 ＝ co2 【o2充足】
（代入相對原子質量)----------12````````44
（代入參加反應的物質的質量） 12g````````x
（列方程---------------------12/44=12g/x
（移項【不能少】)------------x=(12g*44)/12
（求出得數)------------------x=44g
注意：在計算過程中必須帶單位
答：……。
(7)有4g石灰石樣品，現將稀鹽酸40g分4次加入，每次充分反映後，經過濾，乾燥等操作後稱量固體殘留物質的質量。（第一次加入10g，剩餘固體質量為3.0g，第二次加入10g，剩餘固體質量為2.
0g，第三次加入10g，剩餘固體質量為1.0g，第四次加入10g，剩餘固體質量為0.4g）
如果煅燒上述石灰石原料生產出含雜質的生石灰質量為100t，問需要上述石灰石原料質量為多少噸？
設需上述石灰石原料質量為y
caco3 cao+co2↑
100 56
y×90% (100－y×10%)
100：56=90%y：(100－y×10%)
y=165.6 t
(9)o2、co、co2混合氣體共18ml，點燃**後恢復到原來溫度，體積減少了2ml，再通過苛性鈉溶液氣體體積又減少了10ml。則原混合氣體中o2、co、co2的體積比為（ ）
a、1：5：3 b、5：3：1
c、4：2：3 d、5：1：3
ac 2co+o2=2co2
減少的2ml是消耗的氧氣量，由此也可計算生成二氧化碳4ml。
最後剩餘6ml可能是氧氣，也有可能是co。
有沒有初三的化學計算題，帶答案哦！ 5
5樓：嘉慶壯壯
含有85%碳酸鈣礦石200噸，高溫煆燒後，能生產出多少氧化鈣？
解：首先求出200噸礦石中含純碳酸鈣多少。
200x85%＝170噸
寫出化學反應方程式：caco3＝cao+co2 (高溫煆燒）100 56
170 y
解比例式 y＝170x56 / 100=95.2(噸）答：能生產出95.2噸氧化鈣
6樓：段積鵬
25.（4分）2023年，糧食問題成為被世界關注的熱點之一。
（1）糧食的主要成分是澱粉，屬於醣類。醣類是人類所需的六大營養素之一，請你再寫出人類所需的一種營養素的名稱： 。
（2）澱粉進入人體後，在酶的作用下轉化為可被人體吸收的葡萄糖。葡萄糖的化學式為 ，則葡萄糖中碳元素的質量分數為 。
26.（6分）將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應，過濾後所得溶液的質量為108g（不考慮過濾過程中溶液的質量損失）。
（1）混合物中銅元素的質量分數為 （計算結果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中 的質量分數，寫出計算過程。
25.（4分）（1）蛋白質、油脂、維生素、無機鹽或水中的任一種（2分）
（2）40%（2分）
26.（6分）（1）85.7%（2分）
（2）解：混合物中 的質量： （1分）
混合物中 的質量： （1分）
設稀硫酸中 的質量為
（1分）
稀硫酸中 的質量分數： （1分） 答：略
初三化學計算題，不要求答案，只想要個解答過程。
7樓：北冥嘉瑤
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o代數求就行了
初三的化學計算題解答技巧都有什麼？
8樓：
化學計算的常用技巧
（1）定量問題定性化；（2）近似估算；（3）運用整體思維，化繁為簡；（4）利用圖象解題等等。
1．化學計算的常用方法
（1）守恆法：包括原子個數守恆、得失電子守恆、電荷守恆法、質量守恆法等。
（2）極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。
（3）討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。
（5）差量法：運用前後量的差，根據方程式中的計量數的關係直接求解。
9樓：匿名使用者
（bai1）定量問題定性化；（2）近似du估算；（3）運用整體思維，化繁zhi為簡；（4）利用圖象解題等等。
1．化學計算的常用方法
（1）守恆法：包括原子個數守恆、得失電子守恆、電荷守恆法、質量守恆法等。
（2）極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。
（3）討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。
（5）差量法：運用前後量的差，根據方程式中的計量數的關係直接求解。
求40道初三化學上冊計算題帶答案最好有解答過程的。 謝謝啦，各位
求20道初三化學計算題～附答案（化學式計算，化學方程式計算，含雜計算）
化學計算題，初三化學化學式計算題
愛濤聲依舊 只有銅不與鹽酸反應，所以剩餘的4.5g固體就是銅，那鐵和鋁的質量和就是5.5g，設鐵質量為x，鋁的質量為y，則x y 5.5 又1mol鐵能生成1mol氫氣，1mol鋁能生成1.5mol氫氣，所以x 56 1.5y 27 2 聯立 倆式得 你的題目有問題吧？就算反應的全部是鋁，也不能生成...
初三化學混合溶液計算題，初三化學計算題10道（帶答案）
薩烏森桑尼號 26g黃銅 cu zn合金 與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應後測得燒杯中剩餘物的總質量為125.8克。求 黃銅中銅的質量分數 反應後所得溶液中溶質質量分數。計算結果精確到0.1 解 氫氣的質量為0.2克。設鋅的質量為x，得到znso4的質量為y zn h2so4 znso4 ...
初三化學計算題
在10克混合物中只有碳酸氫鈉在加熱狀態下才發生反應，固體減少的量即為co2和水的質量3.1g 2nahco3 加熱 na2co3 co2 h2o 168 44 18 x 3.1g 所以168 3.1g x 62 解得 x 8.4g 所以na2co3的質量分數為 10 8.4 g 10g 16 設水的...