1樓：匿名使用者
不夠清楚
如果是方程式兩邊都有酸的反應，那麼記住反應總是向著離子濃度減少的方向進行，所以說，有多種可能是離子濃度減少：1、生成更難溶的沉澱或者氣體 2、生成更弱的電解質（這裡有弱酸、弱鹼、水還有極少數鹽）
所以這裡的弱酸的電離度一定比反應物中的酸要小，也就是說它的酸性比反應物中酸的酸性要弱。
但是要注意，不要死記，例如：次氯酸鈣溶液中通入co2，會生成次氯酸（這個事漂白粉生效的乙個原理），我們不能用強酸制弱酸來說明碳酸的酸性大於次氯酸，因為有難溶的碳酸鈣生成，我們高中- - （至少我的高中）無法解釋究竟是誰使得離子濃度變得更小，因此當為了證明碳酸酸性大於次氯酸時，我們用次氯酸鈉- -
如果方程式只是一邊出現酸性的話，可以通過它是寫成離子還是分子來推測出它是強酸還是弱酸。。。。。。
over- - 有點亂，望見諒
2樓：顏之天使長
對於任何反應，都有「劑大於物」，對於有酸參與或生成的反應都是反應物的酸性大於反應產物的酸性。如果同時是氧化還原產物，或者是特殊條件下的反應，則需另外考慮，比如亞硫酸被強氧化劑氧化成硫酸（氧化還原性），以及用濃硫酸與食鹽加熱製取鹽酸（鹽酸的易揮發）
3樓：匿名使用者
一般是強酸和強鹼反應生成弱鹼和弱酸。
在溶液中。強鹼和強酸完全電離寫成離子式。弱酸弱鹼部分電離寫成分子式
4樓：神鋒幻影
若反應物與生成物裡有酸a和酸b，a酸性強於b，則a屬於反應物，b屬於生成物。
強酸的話，要拆成離子；弱酸的話，不用拆。
高一化學所有離子方程式
5樓：·小_朋_友
1、鈉單質與水反應：2na + 2h2o = 2na+ + oh- + h2↑
2、過氧根離子與水反應：2o22- + 2h2o = 4oh- + o2↑
3、過氧根離子與二氧化碳反應：2o22- + 2co2 = 2co32- + o2
4、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
5、鋁與強鹼性溶液反應：2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2↑
6、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca2+ + 2oh-
7、氧化鐵與酸反應：fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o
8、氧化鋁與酸反應：al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o
9、氧化鋁與強鹼性溶液反應：al2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2o
10、三價鐵離子與氫氧根離子反應：fe3+ + 3oh- = fe(oh)3↓
11、二價鐵離子與氫氧根離子反應：fe2+ + 2oh- = fe(oh)2↓
12、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
13、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o（g）↑
14、實驗室製取氫氧化鋁：2al3+ + 6nh3•h2o = 2al(oh)3↓ + 6nh4+
15、氫氧化鋁與酸反應：al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o
16、氫氧化鋁與強鹼性溶液反應：al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o
17、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
18、三價鐵離子與鐵單質反應：2fe3+ + fe = 3fe2+
19、二價鐵離子與氯氣反應：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-
20、氯氣與鐵單質反應：2fe + 3cl2 點燃 2fe3+ + 6cl-
21、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cu2+ + 2cl-
22、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2na+ + 2cl-
23、氯氣與水反應：cl2 + h2o = h+ + cl- + hclo↑
24、次氯酸光照分解：2hclo 光 2h+ + cl- + o2
25、氯氣與氫氧根離子反應：cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o
26、氯離子與銀離子反應：cl- + ag+ = agcl↓
27、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo↑
28、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2h+ + 2no3- + no
29、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = 2h+ + so42-
30、銨根離子與氫氧根離子反應：nh4 + oh- △ nh3↑ + h2o
31、二氧化硫與氫氧化鈣的反應：so2 + ca2+ + 2oh- = caso3↓ + h2o
32、二氧化硫與氯氣的反應so2 + cl2 + 2h2o = 2h+ + 2cl- + h2+ + so42-
33、亞硫酸與硫化氫的反應：h2so3 + 4h+ + 2s2- = 3s + 2h2o
34、no、no2的**：no2 + no + 2oh- = 2no2- + h2o
補充初中的：
35、硫酸根離子的檢驗: ba2+ + so42- = baso4↓
36、碳酸根離子的檢驗: cac2+ + co32- = caco3↓
37、碳酸鈉與酸反應: co32- + 2h+ = h2o + co2↑
38、鐵單質與二價銅離子反應: fe + cu2+ = fe2+ + cu
39、鈣離子與碳酸根離子反應：ca2+ + co32- = caco3↓
樓上的連線好像不行啊，推薦我這個。
一些學習方法：
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：co32- + 2h+= co2 +h2o
原因：caco3難溶於水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：so42- + ca2+ = caso4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：al3+ + 30h-=al(0h)3
原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：al3+ + 3nh3•h2o=al(oh)3 + 3nh4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：o2- + h20=20h-
原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：na2o+h2o=2na+ + 20h-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2h+ + co32- = co2 + h2o
原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：hco3- + h+ = c02 + h20
注意：對於強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
h＋與so4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4¬。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：nh4+ + oh- = nh3 + h20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2nh4cl+ca(0h)2 cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤型別：
①不符合客觀事實，如：
fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」
稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh－+h++so42－＝baso4↓+h2o」
②配平有誤：
質量不守恆，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+
電荷不守恆，如：al+2h+=al3++h2↑
電子不守恆，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32－+2h+=co2↑+h2o」
④不符合反應物的比例關係和實際操作對反應的影響：
例如，澄清石灰水中通入co2：
離子方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
例如，ba(oh)2溶液中滴加稀nahso4溶液：
至溶液呈中性時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
至沉澱完全時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
例如，na2co3溶液與稀鹽酸反應：
na2co3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學方程式_____________________
離子方程式_____________________
稀鹽酸中滴入少量na2co3溶液時，化學方程式_____________________
離子方程式______________________
〔練習〕完成下列離子方程式並寫出對應的化學方程式（至少3個）：
（1）ba2+ + so42－＝
（2）cu2+ + oh－＝
（3）h+ + oh－＝
（4）h+ + co32－＝
（5）h+ + caco3＝
（6）cu2+ + fe＝
1．離子方程式的書寫
（1）cuso4+bacl2－
（2）cucl2+agno3－
（3）caco3+hcl－
（4）na2co3+h2so4－
（6）cuo+h2so4－
（7）ca(oh)2+co2（少量）－
（9）mg(oh)2+hno3－
（10）zn+hcl——
（11）na2co3+ca(oh)2－
目的：①了解離子反應和離子方程式的含義
②掌握離子反應的發生條件，會離子方程式的書寫方法
重點：離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法
過程：一、離子反應
nacl+agno3=agcl↓+nano3
mgcl2+2agno3=2agcl↓+mg(no3)2
alcl3+3agno3=3agcl↓+al(no3)2
共同點：①溶液中發生反應
②鹽+鹽→新鹽和新鹽
③都生成agcl沉澱
分析：na++cl-+ag++no3-=na++no3-+agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
mg2++2cl-+2ag++2no3-=mg2++2no3-+2agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
al3++3cl-+3ag++3no3-=al3++3no3-+3agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
實質：三個反應均是ag++cl-=agcl↓
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
2na++co32-+2h++2cl-=2na++2cl-+h2o+co2↑
即co32-+2h+=h2o+co2↑
k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2↑
2k++co32-+2h++so42-=2k++so42-+h2o+co2↑
即co32-+2h+=h2o+co2↑
總結：某些化合物在溶液裡所起的反應實質上是離子之間的反應，
這樣的反應屬於離子反應。
注意：①某些化合物：電解質(酸、鹼、鹽)
②反應場所：溶液中(中學範圍內只要求表示溶液中的反應)
③離子發生反應：kno3+nacl不反應，談不上離子反應
離子反應的分類：
1.非氧化還原反應：1)溶液中酸、鹼、鹽之間的反應
2)在溶液中氧化物與酸、鹼的反應
2.氧化還原反應：1)金屬或非金屬與離子之間的反應
2)特殊反應，如mno2+hcl(濃)
二、離子方程式：
概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。
例：nacl+agno3=agcl↓+nano3
用ag++cl-=agcl↓表示，而na+、no3-未發生變化不列出。
意義：表示物質間的某一反應，而且表示同一型別的所有離子反應。
寫書：以ba(no3)2和na2so4溶液反應為例
1.「寫」化學方程式：
ba(no3)2+na2so4=baso4↓+2nano3
2.「拆」易溶於水，易電離物質，寫成離子。難溶、難電離，氣體
寫化學式(氧化物寫化學式)
ba2++2no3-+2na++so42-=baso4↓+2na++2no3-
3.「刪」不參加反應(即不生成難溶、難電離、氣體物質)的離子
ba2++so42-=baso4↓
4.「查」是否質量守恆，是否電荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(電荷)
右面：0(電荷)
練習及答案：
1. cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
ca2++co32-=caco3↓
2. na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
co32-+2h+=h2o+co2↑
3. ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o
ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o
4. fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o
5. co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o
6. hac+naoh=naac+h2o
hac+oh-=h2o+ac-
7. nh4cl+koh=kcl+nh3.h2o
nh4++oh-=nh3.h2o
8. 2nacl(固)+h2so4(濃)
化學反應方程式改寫成離子反應方程式時什麼可以拆什麼不可以拆
汗。我怎麼看一樓的就這麼熟。原來是好久以前我的回答。不計較了。原問題在這。你有什麼不懂的可以發訊息給我。在書寫離子方程式時，哪些物質可拆？哪些物質不可以拆？ 基拉帝納塞伊公尺 規律特點。1.弱電解質不能拆，例如 水，醋酸，等等 弱酸，弱鹼 2.氧化物基本上不能拆，co2這東西不是離子化合物，氧化鐵是...
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孤獨的狼 這屬於離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 也可根據參加反應的微粒，分為離子間 離子與分子間 離子與原子間的反應等。離子反應發生條件 生成難溶的物質。如生成b...