1樓：匿名使用者
氧化還原反應：有元素化合價公升高和降低的反應。
高中化學知識點1、物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素的化合價。
①活潑非金屬單質，如f2、cl2、br2、o2等。 ②元素處於**時的氧化物、**含氧酸及**含氧化酸鹽等，如mno2，no2；濃h2so4，hno3；kmno4，kclo3，fecl3等。
應用：在化學方程式中標出各物質組成元素的化合價，只要有一種元素的化合價發生了變化，即可說明該反應是氧化還原反應。
口訣： 公升失氧氧還原劑 ，降得還還氧化劑 （化合價上公升，失電子，發生氧化反應，被氧化得到氧化產物，在反應中做還原劑；化合價下降，得電子，發生還原反應，被還原得到還原產物，在反應中做氧化劑）。
高中的階段氧化還原反應方程式
2樓：軍
氧化還原反應指的是元素的化合價發生了變化，再進行配平。
氧化還原反應方程式
3樓：敏夏念錦
具體那個反應的氧化還原方程式啊？你得說明白才能告訴你啊。
氧化還原方程式，主要是要讓等號兩邊公升**總數等於降低價總數。總電子數不變。
4樓：粘南蓉澄皛
化合：c+o2=co2
2c+o2=2co
分解：2h2o===通電)2h2↑+o2↑2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑置換：zn+2hcl===zncl2+h2↑2al+3h2so4(稀)==al2(so4)3+3h2↑非氧化還原：
化合：na2o+h2o=2naoh
nh3+hcl=nh4cl
復分解：2hcl＋caco3=cacl2＋h2co3(h2o＋co2↑)
h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h2o寫得並不是很規範，有些符號比如發生條件或沉澱，逸散符號沒有詳盡。。。
如何學好高中的氧化還原反應的化學方程式？
5樓：銳秀榮丹汝
首先，你要知道常見的氧化物和還原物有哪些，氧化能力和還原能力由高到低的大概排列。
其次，你能活用化學週期表，這個表絕對比你想象的要有用的多：金屬物質從上到下越來越活潑，也就是還原性越來越強，從從左到右，還原性越來越弱。非金屬物質從上到下越來越不活潑，氧化性越來越弱，從左到右氧化性越來越強。
然後，你就可以先做做這方面的選擇題，由簡入難，先確定是否能熟練的區分常見的氧化物、還原物，然後再判斷某些氧化還原反應是否能進行，這方面的題開始會覺得有點難，但是有個很常用的原則：強氧化物、還原物產生弱的氧化物、還原物，反之是不行的。
其實我還是覺得學好週期表是根本，把錶深深的印在心裡，出現某個元素能在腦海中給它定位，可能開始做題時會很慢，但是這就像內功心法一樣，越用越熟練。
對了，記得上課要好好聽講！！！
高中化學氧化還原，高中化學氧化還原反應
我覺得這個化學方程式應該這樣寫的 由於這些化學式裡面的數字大小會亂掉，我還是截個圖給你吧 4naoh au2o 2nas4o6 4na2s2o3 au2o3 2h2o 希望這些對樓主會有所幫助！au2o3 na2s2o3 h2o naoh au2o na2s4o6的。na2s2o3叫硫代硫酸鈉，意思...
化學題（氧化還原反應）高中化學題 氧化還原反應
分析 根據題目條件 用nh3還原no，no2，生成無毒氣體，nh3中氮元素為 3價，no中氮元素為 2價，no2中氮元素為 4價，產物應為中間價態。考慮nh3還原no時，3價氮與 2價氮之間還有 兩種價態，而氮的氧化物均為有毒物質，則不應生成n2o，因此產物只能是n2，可直接排入大氣。同理，nh3催...
高中化學氧化還原反應配平的方法
快速配平氧化還原反應 氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是中學化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速 準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單...