1樓：匿名使用者
姑且將含鋅廢料中的鋅看做zno，浸出過程中：
zno + h2so4 = znso4 + h2o
feo + h2so4 = feso4 + h2o
cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
加入h2o2是為了將fe2+氧化成fe3+，以便將來更好沉澱（fe3+在ph大於3以後就可以完全水解沉澱，且沉澱形態為顆粒狀，比fe(oh)2膠狀沉澱溶液過濾）：
2fe2+ +h2o2 + 2h+ =2fe3+ +2h2o
鐵離子水解生成fe(oh)3沉澱被過濾：
fe3+ +3h2o = fe(oh)3↓ +3h+
加入適量zn除去cu2+：
cu2+ +zn = cu + zn2+
加入nh4hco3促使zn2+水解完全：
5zn2+ +10hco3- =zn5(oh)6(co3)2↓ +8co2↑ +2h2o
過濾出zn(oh)2，乾燥，焙燒，得到活性zno：
zn(oh)2 = zno + h2o（加熱）
a、選項考察硫酸溶液稀釋的問題。
配製 100ml 60% 的硫酸需要硫酸體積為：
100 × 60% ÷98 = x × 解得x =
需要的硫酸50ml。
配製需要的儀器有：100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒，量筒（其實準確配製的話，應該用酸式滴定管或者移液管）。
b、原理上是對的，只是文字上有問題，應該是置換出cu，而不是cu2+。
c、對，見上述。
d、對。濾渣會粘附(nh4)2so4溶液，若洗滌液不含nh4+說明洗滌乾淨。
2樓：匿名使用者
d中沉澱洗滌過後，即使尚未洗滌乾淨其中含有的銨根離子濃度已經很低了，加入naoh再加熱也不會有氨氣產生。最好的方法是加bacl2來檢驗硫酸根。
其實這個流程有問題的，裡面還有些關鍵的東西沒列出來，比如浸出液加入h2o2後怎麼會產生fe(oh)3沉澱呢？浸出液裡硫酸肯定是過量的，中間其實還應該有乙個加氨水調節ph的步驟，調節至弱酸性就可把fe3+沉澱出來。
3樓：網友
d啊！加氫氧化鈉加熱用石蕊是檢驗銨根的，上述化合物和氫氧化鈉不反應。
高中化學求解 50
4樓：lisa羽莎
按題目已知：短週期即1~18號元素，兩電子數之差為8推斷a為硫元素時，m為鈉元素。
此時a選項為5，b選項為5，c選項為7，d選項為27（為16+11）或者a為氧元素時，b為鋰元素或者鉀元素的組合。
a選項為5或11，b選項為5，c選項為7，d選項為11（為8+3）或27（為8+19）
答案選d
5樓：richard的雜文店鋪
b選項正確，so2和co2是不可能的組合。bacl2與so2以及co2均不會發生反應，而co2亦不會與ba（no3）2發生反應。
6樓：匿名使用者
這道題要證明c,h元素就意味著要證明二氧化碳（co2）和水（h2o）的存在，因為溶液中帶有水，所以先要檢驗水的存在，用無水硫酸銅（變藍說明有水存在）就可以。如果把濃硫酸放在前面，水就被除去了，無法檢驗到水的存在。
然後用濃硫酸除去燃燒產物中的水分以提高純度，便於檢驗二氧化碳（用澄清石灰水檢驗）。
所以步驟順序是3-1-2
7樓：化學氧吧
稀硝酸的還原產物為no，濃硝酸的還原產物為no2。本題硝酸的濃度不確定，但放出的氣體可以被過量氫氧化鈉完全吸收，說明發生反應：no+no2+2naoh=2nano2+h2o或2no2+2naoh=nano2 +nano3+h2o。
最後溴的顏色褪去說明鐵至少有一部分變為亞鐵離子。溶液中有還原性的亞鐵離子，說明氧化性的硝酸沒有剩餘。
化學方程式：fe+6hno3=fe(no3)3+3no2↑+3h2o（1），fe+4hno3=fe(no3)2+2no2↑+2h2o（2），4fe+18hno3=4fe(no3)3+3no↑+3no2↑+9h2o（3），2fe+6hno3=2fe(no3)2 + no↑ +no2↑+3h2o（4），no+no2+2naoh=2nano2+h2o，6fe(no3)2+3br2=4fe(no3)3 + 2febr3。
當鐵全部變為三價鐵時，根據方程式（1），可得硝酸為6摩爾，根據方程式（3），可得硝酸為摩爾；當鐵全部變為亞鐵時，根據方程式（2），可得硝酸為4摩爾，根據方程式（4），可得硝酸為3摩爾。根據題意亞鐵應有剩餘，所以3mol≤n(hno3)＜6mol
8樓：匿名使用者
鐵+濃硝酸==硝酸鐵+二氧化氮+水。
三價鐵+鐵==二價鐵。
亞鐵離子+稀硝酸==鐵離子+一氧化氮+水。
氫氧化鈉+二氧化氮+一氧化氮==亞硝酸鈉+水氫氧化鈉+二氧化氮==亞硝酸+硝酸鈉+水。
溴+亞鐵離子==溴離子+鐵離子。
我認為最後硝酸是無剩餘（亞鐵離子+稀硝酸==鐵離子+一氧化氮+水） 然後應該用電荷守恆什麼的。。但是真的忘光了orz
硝酸範圍36/11~6mol 6mol那個情況跟樓上藍月亮一樣，但是另乙個情況應該還有限制條件一氧化氮：二氧化氮=1:1
9樓：網友
【俊狼獵英】團隊幫您解答》.<
由於fe與硝酸反應後生成的氣體全部被naoh吸收，說明反應沒有產生no氣體（不與naoh反應）
所以fe在硝酸中的反應是：
fe + 4hno3===fe（no3）2 + 2no2↑ +2h2o
fe + 6hno3 ==fe(no3)3 + 3no2↑ +2h2o
no2氣體通入naoh溶液中的反應：
2no2+ 2naoh ==nano3+ nano2+ h2o
生成的亞硝酸鈉和溴氣反應：
nano2+br2+h2o=nano3+2hbr
fe較多時： fe~~~4hno3 fe較少時： fe~~~6hno3
所以硝酸的摩爾質量範圍是4mol~~6mol
解析】本題重點在於：
1、fe反應生成的氣體和過量naoh反應後沒有殘留，說明反應生成氣體中只有no2，沒有no。
2、第二個要點是了解溴氣和亞硝酸鈉的反應方程式。
10樓：匿名使用者
1、所有的反應方程式。
fe+4hno3(濃）=fe(no3)2+2h2o+2no2↑fe+6hno3(濃）=fe(no3)3+3h2o+3no2↑3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2 +2no + 4h2o
2no2+2naoh==nano3+nano2+h2ono + no2 +2naoh --2nano2 + h2o6fe(no3)2+3br2=4 fe(no3)3+2 febr32、fe+4hno3(濃）=fe(no3)2+2h2o+2no2↑3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2 +2no↑+ 4h2o
兩方程相加得：
4fe+12hno3=4fe(no3)2+2no2↑+2no↑+6h2o
fe+6hno3(濃）=fe(no3)3+3h2o+3no2↑1 6
3摩爾≤硝酸的摩爾量＜6摩爾。
11樓：教授王
fe + 6hno3(濃) -fe(no3)3 + 3no2 + 3h2o
fe + 4hno3 --fe(no3)3 + no + 2h2o
fe + 2fe(no3)3 --3fe(no3)2
2no2 + 2naoh --nano2 + nano3 + h2o
no + no2 +2naoh --2nano2 + h2o
6fe(no3)2 + 3br2 --2febr3 + 4fe(no3)3
得到全部是fe(no3)2，n(hno3)min = 2 + 2/2 = 3 mol
得到全部是fe(no3)3，n(hno3)max = 3 + 3/2 = mol
3mol 12樓：網友 固體質量增加。 2 na2o2十2co2＝2na2co3+o2 固體質量差156 g --212 g --m＝56 g2 na2o2+2h2o＝4naoh+o2 固體質量差156 g --160 g --m＝4 g由此可見，每有2 molco2參與反應，固體增重為56 g，相當於2 molco的質量，每有2 mol h2o參與反應，固體增重為4 g，相當於2 mol h2的質量．即co2、h2o(g)分別與足量na2o2反應，固體增重分別相當於等物質的量的co、h2質量。 所以固體質量增加。 其實，wg通式符合(co)m(h2)n(m=0，1，2，--n＝0，1，2…)的物質在o2中充分燃燒，將其產物通過足量的na2o2固體，反應完畢，固體增重wg．依據反應原理，概括為na2o2把co或h2「吃」進去，故質量增加的量就是原物質的質量．符合 (co)m(h2)n形式的熟悉的物質如：co、h2、ch4o、ch3cooh、hcooch3、c6h12o6等． 這個可以算是規律吧，原來多少，就增加多少。。。 13樓：海大康 增加。 燃燒時的兩個方程式： 2co十o2＝2 co2 2h2+o2 ＝2h2o 燃燒後生成的產物通過na2o2時的方程式： 2 na2o2十2co2＝2na2co3+o22 na2o2+2h2o＝4naoh+o2由此看出該混合物質量完全加入na2o2的質量中，故增加。 14樓：宰美媛酆霜 a可跟酸、鹼、氯氣反應，是鋁。 1)a(鋁。 b(alcl3 c(naalo2);d( al2(so4)3);e( al(h)3). 2)有關的反應式或離子反應式。 )2al+3cl2=2alcl3 )al3++ 15樓：跳出海的魚 分析：w、x、y、z為短週期元素，由元素在週期表中位置可知，x、y處於第二週期，w、z處於第三週期，令w的最外層電子數為a，則x、y、z最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w為si、x為n、y為o、z為cl、t為ge，以此解答該題． 16樓：站山觀景 sio2中si原子與o原子間以共價鍵結合成立體網狀結構，si3n2中si原子與n原子間也以共價鍵結合成立體網狀結構，熔沸點很高，屬於原子晶體。sici4中，乙個si原子與4個cⅰ原子以共價鍵結合成乙個分子，分子間以分子間作用力結合，熔沸點較低，為分子晶體。 17樓：歲月輕重 通過題意可知w元素是矽元素，x為氮元素，y為氧元素，z為氯元素。所以矽元素分別與這三種元素形成的化合物為氮化矽，二氧化矽，和四氯化矽。其中氮化矽為原子晶體，熔點高硬度大，二氧化矽也是原子晶體。 而四氯化矽也是分子晶體，靠分子間作用力結合，所以熔點低～硬度小。 1 該化學反應方程式配平為 5nh4no3 2hno3十4n2 十9h2o該反應 3n被氧化為0價n，5n被還原為0價n，根據得失電子平衡，3x5 十 5 3 0，所nh4no3應為5，n2為2，配平如上式所以氧化產物與還原產物質量比為5 3 2 該反應中，氧化產物為ro2，還原產物為mn2十，根據... 1 c最 含氧酸中r的化合價是 0 n 2 2n 2 3n 4，故在氣態氫化物中r元素的化合價為 3n 4 8 3n 12 2 b3 d 幾道高中化學題目，求解 1 溶液呈電中性。所以正電荷數目等於負電荷數目即2n so4 2 n na 2n mg2 故選d。2 混合物置於坩堝中充分灼燒 氣體全為二... 第一題 當鹽酸最多時恰好跟碳酸鈉反應生成碳酸，由於有二氧化碳溢位，這時已經是二氧化碳的飽和溶液，這時碳酸根的濃度是最小的，那個點通過讀數為5.6 圖上的橫座標數沒全，只能估讀。其實5.6這個數值在酸雨的ph中涉及到。酸雨的ph是大於5.6，就是因為在空氣中有二氧化碳，雨水中就會因溶有二氧化碳而顯酸性...高中化學題求解，高中化學題求解！！！
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