1樓：網友
石灰石10g產生的二氧化碳應該為，極限法：假設混入的na2co3,假設10g都為可以得出，即由兩者混合得到的二氧化碳含量為，不符合已知條件。
同理可得b,c,d的極限條件，分析可得只有b符合。
其實只看這道題的話，混入的另一種碳酸鹽必然有10g該碳酸鹽產生的二氧化碳量比多，也就是說另一種碳酸鹽分子量要比100小，由此得出結論為b，做題不一定非得用特殊方法，有更簡單方法為什麼不用呢。
2樓：海賊克魯斯
答案是bcaco3+2hcl==cacl2+co2+h2o10 大於。
na2co3+2hcl==2nacl+co2+h2o10 x=440/106小於 不是答案。
mgco3+2hcl==mgcl2+co2+h2o10 y=440/84 大於 這個是答案。
baco3+2hcl==bacl2+co2+h2o10 z=440/197 小於4，44 不是答案。
k2co3+2hcl==2kcl+co2+h2o10 w=440/138 小於 不是答案。
3樓：網友
選b co2量=
如果是純的碳酸鈣 比10克多一點 現在是10g說明存在 分子量比小的物質 a為106 b為84 c為197 d 為138 所以選b
化學題 不會
4樓：麼巨集碩
在此化學反應中▁kmno4▁是氧化劑，▁▁cl2▁是氧化產物。若有摩爾hcl參加反應，則有▁▁1▁摩爾電子轉移。
化合價公升高被氧化是還原劑，化合價降低被還原是氧化劑。
根據這兩句口訣，可得。
因為反應中的mn元素的化合價是降低的所以kmno4是氧化劑， 既然kmno4是氧化劑，hcl就是還原劑了，還原劑被氧化，他的產物就是氧化產物，所以cl2是氧化產物。
因為反應中電子轉移數10個，hcl前面的係數為16，而參加反應的只有摩爾，根據化學式計算可得：有1摩爾電子轉移。
5樓：我打屁
hcl是氧化劑，cl2是氧化產物 反應有1mol電子轉移。
這道化學題不會
6樓：尉遲華刀
樓主你好！
選擇中純鹼不是鹼；bc中一氧化碳和水均不是酸性氧化物。
望樓主採納。
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