1樓：hmily從新開始
首先明確該容器體積不變，又有方程式得該反應不受壓強影響【改變壓強反應方向不發生改變】。
若要平衡後a的體積分數大於a%，只要投料比能等價於a∶b大於1∶1就可以。
a項：投入2mol c等價於投入三分之四mola和三分之二molb，a∶b等於2∶1【也可以這樣理解：先投入三分之二mola和三分之二molb，平衡後a的體積分數為a%，然後再加入三分之二mola，待平衡後a的體積分數大於a%】
b項：因為反應不受壓強影響所以加不加1mol he對平衡移動方向沒影響。
投入2mol a 和1mol b等價於先投入1mol a 和1mol b，平衡後a的體積分數為a%，然後再投入。
1mol a，待平衡後a的體積分數大於a%。
c項：投入1mol b和1mol c等價於投入三分之二mola和三分之四molb，a∶b小於2∶1，平衡後a的體積分數小於a%。
d項：投入2mol a 3mol b和3mol c等價於投入4mol a 和4mol b，a∶b等於2∶1，平衡後a的體積分數等於a%。
所以選ab.
2樓：蠶變蛾子了
一邊倒。看是恆溫恆容還是恆壓，是等量等效還是等比等效。
高中化學等效平衡 問題
3樓：網友
等效平衡分兩種，可類比為數學中的全等和相似， 恆溫恆容時為全等，即（方程式前係數之比相同時)只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關係是相等關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等 恆溫恆壓時為相似，即兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；兩平衡中正與正，逆與逆速率各自對應成比例；而兩平衡中各物質平衡時的物質的量 反應容器的體積 等對應成比例。
這是等效平衡的核心，也是難點。 解題時應注意：1.
投入物狀態，出題者經常通過這點來騙考生。2，弄清是全等還是相似。
4樓：悠嘻猴_桃
①在恆溫、恆容下：n完全相同則等效。
在恆溫、恆壓下：n成比例則等效。
5樓：網友
這裡應該能解釋你的疑問。
高中化學等效平衡
6樓：戈多
2a+b=2c
起始： 0 0 2
轉化：2x x 2x
平衡：2x x 2-2x
x/2=20% x= 達到平衡時，n(a)=,若開始時只充入2mola和1molb的混合氣體，達到平衡時，a物質的量仍舊是，a的轉化率為(
高中化學。（等效平衡相關問題，如下）
7樓：馬高祖
設x是平衡後b的物質的量。
4/(4+a)=x=
8樓：網友
3a（g） +b（g） =可逆符號 4c（g）
計算應為 (轉化率80%）
高中化學等效平衡問題
丁浩 化學平衡狀態的達到與化學反應途徑無關。即在相同的條件下,可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，還是從既有反應物又有生成物開始，達到的化學平衡狀態是相同的，平衡混合物中各組成物質的百分含量保持不變，也就是等效平衡。由上敘述可知，相同平衡 相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有關同一平衡狀...
高中化學平衡移動問題，高中化學 關於化學平衡移動的問題
你的思維限於迴圈出不來了。1 解決化學平衡問題的平衡理論，已經考慮到反應的可逆性了。按理論考慮，就不能再多想了。要不怎麼能叫 化學平衡理論 呢？2 解決平衡問題，要善於抓住主要問題，有主要問題引出的次要問題，是無法抵消主要問題的。加入a，a的濃度增大，你做的這個改變就是主要問題，它導致平衡正向移動 ...
高中化學平衡問題
一 等同平衡原理和等效平衡原理 相同條件下，同一可逆反應體系，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按照化學方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物，則平衡時各物質的物質的量相同，即這兩個平衡狀態完全相同，我們可以稱之為等同平衡。若改變平衡體系的乙個條件後，平衡不發生移動，兩個平衡狀態中各物質的...