1樓：網友
氫氣xmol 丙烷ymol
x+y=解這個方程組 還要我給您算麼。
我還是算吧。。。x= y=
這個題有秘訣的看到第乙個式子結尾有8了麼，總放熱卻沒有小數點，說明什麼？你的第乙個式子摩爾數里面結尾絕對有5或者10，但是總共就5mol，所以只能結尾絕對是5，方便你驗算。
第二個秘訣，這種配比題你可以多做些，好好看看一般都是多少，我上學的時候總結過，一般為，2比3，1比2, 3比1，極少數有4比1，所以我真的做這個題的話，會直接往裡帶。
第三個秘訣，十字交叉法，感興趣可以問你們老師，但是有時候不好算。
你先把基礎的學好，然後用第乙個驗算，以後可以考慮第二個秘訣。
2樓：月西畫
假設氫氣為xmol，丙烷為ymol，x+y=5x*
x=y=
3樓：藍天白雲
設丙烷物質的量為xmol 氫氣的為（5-x）mol （5-x）* 求出x 就可以算出來了 不明白再問。
4樓：鳳陽中學駱
方法：設h2為xmol, c3h8ymol方程組x+y=5
解得出比值x:y=1:3 放出熱量比值：6660方法二 十字交叉法。
1摩氫氣放出熱量，1摩c3h8放出2220c3h8kj熱量。5摩混合氣體放出3847熱量，平均一摩混合氣體放出熱量，則氫氣與丙烷物質的量比為（:3
在求出熱量比。
高二化學題 已給出答案拜託分析下過程
5樓：雨夜的淚
首先，這幾個粒子都是10電子體，其中10電子體的有n3-、o2-、f-、ne、na+、mg2+、al3+
二核10電子的 hf oh-;
三核10電子的 h2o nh2-;
四核10電子的 nh3 h3o+(h+氫離子)五核10電子的 ch4 nh4+
而且ae都是由非金屬元素組成的陽離子。
因此可以確定a為nh4+，b為oh-
按1:1反應作用後會生成2分子d，而且由上可知b為oh-，因此e為水合氫離子，d為水分子。
物質常溫下為氣體，並可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，因此c為nh3離子與氨水反應生成白色沉澱，即使氨水過量沉澱也不溶解，但加入oh-離子後沉澱溶解，可確認f為al3+
6樓：網友
10電子微粒常見的銨根離子、氫氧根離子、氨氣分子、水分子、水合氫分子必須記住。
通常情況下c的聚集狀態為氣態，且可使溼潤的紅色試紙變藍 銨根離子a b 兩種離子在加熱條件下可生成c d兩種分子 銨根離子、氫氧根離子反應。
向含有f離子的溶液中加入含c的溶液，可生成白色沉澱w，c溶液過量沉澱也不消失，但再加入含有大量b離子的溶液，沉澱w都會溶解 鋁離子的性質。
7樓：網友
由（2）b得有nh4+，你已經推出前面abcdef，高中階段能和naoh反應生成沉澱且之後沉澱再繼續加naoh會逐漸減少的只有al3+和zn2+，不過現在只有al3+，所以可得此複鹽電離必有nh4+和al3+，然後就ok了。
能不能重新輸下d條件。
請教高中化學題目,請寫出分析過程,謝謝!(靜22)
8樓：網友
答案ad是正確的。因為r的物質的量可以由koh的物質的量求出，先假設r為一元酸，則r的相對分子質量是除以等於，符合題意（相對分子質量小於300），也只能有乙個羧基；;碘單質的物質的量為，是r的二倍，因此分子中含兩個雙鍵。
請教高中化學題目,請寫出分析過程,謝謝!(28/8)
9樓：網友
可以根據四種能源的定義來判斷：
1、某種能源直接開採或直接被利用，稱為一級能源。例如：天然氣，煤，石油，太陽能，風能，地熱能，生物能。
2、化石能源是指煤炭、石油、天然氣等這些埋藏在地下不能再生的燃料資源。
3、煤炭、石油、天然氣資源不可再生。
4、石油、天然氣、煤等，**於遠古時期動植物屍體，樓主根據生物鏈的知識不難發現動植物的能量根本**於綠色植物的光合作用，也就是太陽能。
10樓：網友
能源依據產生的方式可劃分為一級能源和二級能源，一級能源開發定義：一級能源是指在自然界中能以現成形式提供的能源。
化石能源是一種碳氫化合物或其衍生物。它由古代生物的化石沉積而來，是一次能源。化石燃料不完全燃燒後，都會散發出有毒的氣體，卻是人類必不可少的燃料。
可再生能源是指可以再生的能源總稱，包括生物質能源、太陽能、光能、沼氣等。生物質能源主要是指雅津甜高粱等，泛指多種取之不竭的能源，嚴格來說，是人類歷史時期內都不會耗盡的能源。可再生能源不包含現時有限的能源，如化石燃料和核能。
急求 高一化學題的分析過程。 ！！ 答案知道。要過程
11樓：網友
兆散=4,。族螞氏v(a)=
根物跡據va:vb:vc:vd=2:3:2:4
12樓：匿名使用者
很簡單啊 把把速率和係數除一下就好了 然後比比誰大就好了。
高中化學題，幫忙分析下
13樓：梁螃蟹
由電荷守恆知c(nh4+)+c(h+) =c(cl-)+c(oh-) 若ph=7則c(h+)=c(oh-) 所以c(nh4+)=c(cl-)
所以c錯誤。
當ph=7時 由於生成物中有nh4+ 要發生水解，實際上氨水的物質的量應大於鹽酸的物質的量。
所以c1v1>c2v2 a錯誤。
若v1=v2,c1=c2，混合溶液銨根離子《氯離子 b錯誤若v1=v2，且混合液ph<7,當c1=c2時，也成酸性（nh4+ +h20= +h+)
當c1我覺得沒有正確選項。
14樓：星光掠過
這個題準確來講確實沒有正確答案。
對於ab項，都是氨水和鹽酸恰好中和，此時由於銨根離子部分水解，會有ph<7，銨根離子《氯離子，都不對。
c，若ph＝7，則是加入過量氨水後剛好抵制銨根離子水解，銨根離子=氯離子，由電荷守恆也可得出同樣結論，只是溶液中總氮》總氯。
d就不用說了，若v1=v2,c1=c2則混合液ph<7。
15樓：六北凌
氯化銨會水解 顯然ab不對 由電荷守恆氫氧根加氯離子應等於氫離子加銨根離子 c的ph等於7 氫 氫氧相等 則銨根與氯離子相等 c錯 故d對。
高二化學題，急，高二化學題不會？
c可作果實催熟劑的無色氣體，即c ch2 ch2乙烯是有乙醇消去得到，即b是乙醇。乙醇氧化得乙醛，即d是乙醛。乙醛被氧化的e 乙酸 又c3h6o2水解得乙醇，則另一產物是甲酸a b hcooc2h5 h2o naoh加熱 hcooh c2h5oh b c c2h5oh 濃硫酸170 ch2 ch2 ...
高二化學題，高二化學題，要答案和解析
a 達平衡時x y的濃度分別為0.1mol l，0.3mol l 是1 3 反應中無論是消耗它們還是生成它們，肯定也是1 3 所以，起始時也一定是1 3 b y的生成速率是v逆，z的的生成速率是v正，同乙個反應速率用不同的物質表示時，數值與它們的係數成正比，所以3 2表示v正 v逆，正確。c 如上所...
高二化學題求解，高二化學題目求解
3cu 2no3 8h 3cu2 2no 4h2on cu 0.03mol n no3 0.06mol n h 0.1mol 反應掉的硝酸根的物質的量為0.02mol，反應後剩餘的no3 的物質的量為0.04mol 反應後h 的物質的量為 0.1 0.08 0.02molh oh 所以oh 的物質的...