1樓：網友
h2s，化學性質。
不穩定性。h2s=(高溫)h2+s
酸性。h2s水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。
2naoh+h2s=na2s+2h2o
硫化氫在溶液中存在如下平衡：
1)h2s <=h(+)hs(-)pka1=；(2)hs(-)h(+)s(2-) pka2=
電離常數。ka1=
ka2=還原性。h2s中s是-2價，具有較強的還原性，很容易被so2，cl2，o2等氧化。
h2s也能還原溶液中的物質，如銅離子(cu2+)、高錳酸根離子(mno4 -)亞硒酸(h2seo3)、四價釙離子(po4+)等，如：
po(4+) 2 h2s → pos↓ +s↓ +4 h(+)1]
可燃性。2 h2s + o2 ==點燃== 2 s↓+ 2 h2o（不完全燃燒）
2 h2s + 3 o2 ==點燃== 2 so2 + 2 h2o（完全燃燒）
除了在氧氣或空氣中，硫化氫也能在氯氣和氟氣中燃燒。
和金屬產生沉澱。
硫化氫氣體通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸(非氧化性酸)的硫化銅。cuso4+h2s=cus↓+h2so4
但硫化氫與硫酸鐵時，若硫化氫量少，只能生成單質硫，因為fe3+與s2-會發生氧化還原反應。h2s+fe2(so4)3=2feso4+h2so4+s[2]
注意：硫化氫的硫是-2價，處於最低價沒錯。但氫是+1價，能下降到0價，所以仍有氧化性。
如：2na + h2s ==na2s + h2↑硫化氫亦有氧化性。
2樓：網友
發現樓主在裡面發了好多化學題的問題？
額，是個交流的好地方，但是不是乙個利於學生學習的地方。
太一味的直接追求結果，就失了學習的意義了。
作為乙個在校生，踏踏實實地學習還是很重要的。
化學問題
3樓：網友
對於強酸和強鹼的中和反應，常溫下，完全中和與ph=7是一樣的，因為強酸和強鹼的中和反應，生成強酸強鹼鹽，溶液顯中性，ph=7；
其它的酸、鹼中和反應，完全中和，其溶液的ph就不一定等於7，例如：強酸和弱鹼中和反應，完全中性，生成強酸弱鹼鹽，其溶液顯酸性，ph<7；
強鹼和弱酸中和反應，完全中性，生成強鹼弱酸鹽，其溶液顯鹼性，ph>7；
4樓：布達拉宮人
完全中和指的是酸與鹼正好完全反應，反應後溶液的ph值可能等於7，如的鹽酸與的naoh溶液反應，亦即強酸和強鹼的中和反應；也可能大於7，如的hac與的naoh溶液反應，亦即弱酸和強鹼的中和反應；也可能小於7，如的鹽酸與的氨水反應，亦即強酸和強鹼的中和反應。
5樓：李柏森
ph值與溫度有關，是溶液中氫離子的負對數，即ph＝-log(h+)，中和的意思是氫離子與氫氧根離子相等，比如，在25攝氏度時，中和狀態下，ph就是7，即氫離子濃度和氫氧根離子濃度都是十的負七次摩爾每公升，但在100攝氏度下，中和時ph就變成6了，也就是說氫離子和氫氧根離子濃度都是十的負六次摩爾每公升，手機純手打，望採納！不懂繼續問。
6樓：網友
ph=7一定是完全中和，但是完全中和是ph不一定為7。就要看是強酸與強鹼還是弱酸弱鹼之間的反應了，當然，是25攝氏度的ph值。
7樓：擁有的等等
「完全中和」就是說參加反應的酸和鹼都沒有剩餘，全部參加反應，但是反應後的溶液不一定ph=7，顯中性，如溶液的酸鹼性判斷要看生成的鹽，弱酸和強鹼完全中和，生成強鹼弱酸鹽，反應後溶液顯鹼性，ph>7,。，強酸和弱鹼完全中和，生成強酸弱鹼鹽，其溶液顯酸性，ph<7。
做題時要看清楚題目的要求，認真審題、、、
8樓：壹月的春天
完全中和是溶液裡的氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，溶液呈中性；ph=7說明溶液的氫離子濃度等於10的-7次方，不一定等於氫氧根離子濃度，所以不一定呈中性。
化學題，，各位大俠請進 a
9樓：網友
1、選d。
因為：a加入鹽酸，若是鋅會有氣泡、固體慢慢消失zn+2hcl=h2+zncl2；
b氧化鈣：cao+2hcl=h2o+cacl2,氯化鈣溶於水，固體消失；
c碳酸鈣：caco3+2hcl=h2o+co2+cacl2,固體消失；
d硫酸鋇：其不與鹽酸反應，因為只能強酸制弱酸，硫酸相對於鹽酸要強。
2、硫酸的分子量為98，因此49克質量分數為20%的稀硫酸的物質的量為49*20%/98=摩爾。
a:mg+h2so4=mgso4+h2,反應比例為1：1
b:mgo+h2so4=mgso4+h2o，反應比例為1：1，反應生成了1份水；
c:mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o，反應比例為1：1，反應生成了2份水；
d:mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2,反應比例為1：1,反應生成了1份水；
顯然其答案選c，因為該反應生成的水最多，會稀釋溶液濃度。
3、除去木炭粉中少量的氧化銅，顯然要求木炭粉不能變少，同時不能引入新雜質；
方法多樣：加入鹽酸——cuo+2hcl=cucl2+h2o，過濾，洗滌、烘乾即可；
加入硫酸——cuo+h2so4=cuso4+h2o,過濾，洗滌、烘乾即可；
純手工，希望你能滿意！！
10樓：網友
因為硫酸鋇不溶於稀鹽酸。
因為各選項中的物質和硫酸反應時都是1：1的比例，溶液中溶質都是mgso4，那麼溶質的量就是相同的，只需計算哪一種會產生最多的水即可，很明顯是c
3.加入過量稀鹽酸，發生反應：cuo+2hcl=cucl2+h2o，然後過濾即可。
11樓：網友
置換反應生成氫氣b.鹼性物質，酸性物質和鹼性物質反應c.生成co2，強酸制弱酸d.不溶於強酸。
等量硫酸完全反應，所以溶質質量相等，然後寫出反應方程式，得到c產生水最多，即溶劑質量最大，溶質質量分數最小。
3.加酸，然後過濾，乾燥。
2hcl+cuo＝cucl2+h2o
12樓：網友
1`d 鋅是金屬，溶於酸。氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣，然後氫氧化鈣會與鹽酸中和。碳酸鋇溶於酸而硫酸鋇不溶。
2·c 四個選項與稀硫酸都生成硫酸鎂，而a又生成氫氣，跑了。b又生成一分子水，所以增加了溶劑的量，但是c生成兩分子水，多於生成一分子水和一分子二氧化碳，二氧化碳跑了。
3·cuo+h2so4====cuso4+h2o碳不與稀硫酸反應。再過濾就行了，濾渣是碳。
這道化學題為什麼選a啊，解釋一下
13樓：晏浩涆檀博
鐵的金屬性比。
銅，銀要高，在有鐵單質存在的情況下。
銅或者銀的離子有會與鐵單質發生置換反應產生的是鐵的+2價離子。而溶液中的存在鐵的+3價離子會和鐵單質發生反應。
產生鐵+2離子。所以在鐵單質還存在的情況下不存在銅離子，銀離子及3價鐵離子。
14樓：丹融雪聶範
因為。離子還原性的。
銀離子大於銅離子大於鐵離子。
又因為。鐵是過量的。
所以鐵會先和。
銀銅離子反映。
最後和鐵離子反應。
將三價鐵。還原成二價鐵。
所以此時。不會有。
三價鐵例子和銅離子。銀離子。
希望幫到你！
化學題目，求解，如何解答啊，初中化學問題 這道題怎麼解？求過程。謝謝！
解 由理想氣體狀態方程pv nrt得，v t一定時，壓強與氣體總物質的量成正比 因為後測得壓強為起始的0.9倍，所以反應後氣體總物質的量為0.9 1 3 3.6mol 即氣體物質的量變化量為0.4mol n2 3h2 2nh3 物質的量變化量 氣體物質的量 mol 1 3 2 2 反應轉化的氣體物質...
一道化學題，高手請進
產生的氣體是h2。0.5molh2需要金屬提供1mol電子。即每克金屬混合物提供電子為1 11 mol。以下是每克金屬提供的電子 al 3 27 1 9 mol mg 2 24 1 12mol zn 2 65 1 32.5 molfe 2 56 1 28mol 根據平均值法。只有al與其餘金屬混合能...
求解化學題！急，化學題，急求解！！！
1 7 g是0.1mol.分子數為0 1na.相同的n2是28乘0.1等於2.8g h2 9.8 2比3 摩爾質量都是98 m乘na除n 0.1na 0.8na 1.7g氨氣有0.1mol分子，要與氮氣所含分子數相同，顯然需要0.1mol氮氣分子，質量為0.1 28 2.8g 1.7g氨氣有0.4m...