1樓：寧淨之緣
b鐵與鹽酸、稀硫酸反應的本質為fe+2h+=fe2++h2↑，鐵塊同時，h+離子濃度越大，反應速率越快，與溶液體積無關。
b全氣體方程不能用密度來判斷反應的平衡，因為本身就不會變，v正（x）：v逆(y)=1:2說明反應了1molx就生成了2moly就是生成了1mol的x，然後就是平衡的~~
2樓：網友
第一題題目是四種，怎麼只有兩個選項。a選項1:2反應生成1mol氫氣，b選項1:1反應生成1mol氫氣，兩者酸都過量所以速度應該是一樣的。樓主應該是指生成氫氣的速度吧。
第二題，選b，因為密度等於質量除以體積，在恆壓容器中（題設裡就是恆壓容器），氣體的體積是不變的，而化學反應不改變質量，所以無論什麼時候密度都不變。
3樓：
都選b,第一題，寫出離子方程式，所以看的是氫離子的濃度，鹽酸的是2mol/l，硫酸的是4mol/l，所以硫酸快，注意看的是濃度不是物質的量。第二題，密度等於質量除以體積，是一直不變的，而根據所學知識有v正(x):v正(y)=1:
2,結合選項可得v正y=v逆y，所以平衡。
4樓：若即若離看見了
1b2b第二題告訴你乙個絕招同測異異測同同指同為反應物或生成物異指v正或v逆。
化學反應的速率與限度
5樓：一名優質博主
將化學反應用於生腔枯產實踐主要有兩個方面的問題，一是要了解反應進行的方向和最大限度以及外界條件對平衡的影響，二是要知道反應進行的速率和反應的歷程及機理。人們把前者歸屬與化學熱力學的研究範圍，把後者歸屬與化學動力學的研究範圍。熱力學只能預言在給定的條件下反應發生的可能性及在給定條件下反應能不能發生，發生到什麼程散改度。
至於如何把可能性變為現實性。以及過程中的速率如何，歷程如何，熱力學不能給出。這是因為在經典熱力學的研究方法中，既沒有考慮到時間因素，也沒有考慮到各種因素對反應速率的影響，以及反應進行的其他細節。
在實際生產中，既要考慮熱力學問題，也要考慮動力學問題。如果乙個反應在熱力學上判斷是可能發生的衝圓判，則如何使可能性變為現實性，並使這個反應能以一定的速率進行就成為主要矛盾了。如果乙個反應在熱力學上判斷為不可能，當然就不再需要考慮速率問題了。
乙個化學反應系統中的許多性質和外界條件都能影響平衡和反應速率。平衡問題和速率問題這兩者是相互關聯的。但現與人們目前的認識水平，迄今還沒有統一的定量處理方法把它們聯絡起來，在很大程度上還需要分別研究化學反應的平衡和化學反應速率。
化學反應的速率和限度
6樓：仨喵與拾柒
化學反應的速率和限度如下：
化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量，對於同一反應，用不同的物質來表陵鏈示反應速率，其比值一定等於化學方程式中相應的化學計量數之比。
乙個確定的化學反應涉及反應物、生成物等多種物質，因而定量表示乙個化學反應的反應速率時，必須指明是用哪一種反應物或哪一種生成物來表示。
化學反應限度就是在給定條件下，研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態平衡。
將化學反應用於生產實踐主要有兩個方面的問題：
一是要了解反應進行的方向和最大限度以及外界條件對平衡的影響，二是要知道反應進行的速率和反應的歷程及機理。人們把前者歸屬與化學熱力學的研究範圍，把後者歸屬與羨敗化學動力學的研究範圍。
熱力學只能預言在給定的條件下反應發生的可能性及在給定條件下反應能不能發生，發生到什麼程度。至於如何把可能性變為現實性。以及過程中的速率如何，歷程如何，熱力學不能給出。
這是因為在經典熱力學的研究方法中，既沒有考慮到時間因素，也沒有考慮到各種因素對反應速率的影響，以及反應進兄汪顫行的其他細節。
高一化學反應速率
7樓：禹玉花索妝
d的物質的量為摩。
1)設此時a的濃度為x,b的濃度為y
有關係式：2x+3/2*,b的物質的量相等，也就是通過起、變、5min列出)
x/y=3:5(已知)
解得x=y=所以a,b的起始的物質的量均為。
2)b濃度。
的變化是d濃度。
變化的1/2，所以b濃度。
的變化=反應速率=
mol/l)
5min=3)反應速率的比等於計量係數的比。
按b、c計算。
x:1=x=2
高中化學電解反應，高中化學離子反應
陰離子放電順序 s2 i br cl oh 含氧酸根離子 陽離子放電順序 au ptag hgcuhpb snfe znal mgna cak 都是離子形式 電解naoh 陰極 吸引正離子所以正離子放電，naoh溶液中有兩種陽離子氫離子和na離子，我們再看一下陽離子放電順序，h離子在na前，所以有2...
高中化學氧化還原，高中化學氧化還原反應
我覺得這個化學方程式應該這樣寫的 由於這些化學式裡面的數字大小會亂掉，我還是截個圖給你吧 4naoh au2o 2nas4o6 4na2s2o3 au2o3 2h2o 希望這些對樓主會有所幫助！au2o3 na2s2o3 h2o naoh au2o na2s4o6的。na2s2o3叫硫代硫酸鈉，意思...
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題 130
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...