1樓：網友
將此450ml氣體通過氫氧化鈉溶液後，溶液質量增加，增加的質量必為so3和so2的混合氣體。
2so2 + o2 =(可逆)2so3
a b a+b=500ml
a-2x b-x 2x
a+b-x=450ml 所以x=50ml
64*(a-100)/(1000* +80*(100)/(1000*a=
m(so2)= m(o2)=
so2%=
2樓：網友
2so2＋o2＝2so3
體積減少。x---y---500-450=50
x=100ml,y=100ml
100mlso3的質量＝
剩餘so2的質量＝克。
克so2的體積＝
so2的總體積＝100＋220＝320mlso2的總質量＝
混合氣體中含有o2的體積＝500－320＝180ml氧氣的質量＝
原混合氣體中二氧化硫的質量分數為：
求助一道高一的化學試題
3樓：cpu小樹熊
s由-2價變成了+4價，1mol s轉移的電子數6molo由0價變成—2價，1mol o2轉移電子4molcu由+1價變成0價，1molcu2s轉移電子2mol所以s被氧和銅共同氧化，1mols有2/3mol被氧氣氧化，1/3被銅氧化，所以3mol硫化亞銅中被氧氣氧化的有2摩爾。
4樓：
這裡cu2s 中 cu為正一價 反應後 變成了 cu 0價。
根據方程式 來看 氧化劑有 氧氣和cu+1 而 還原劑就只有s2- 所以3摩爾s2- *****= s+4 共轉移了18mol 電子 還有6mol cu+1得到了 6mol 電子 可以算得 那麼還有18-6=12mol的電子 是被氧氣得到的 那麼 被氧氣氧化的硫（s）就是12/6=2mol了。
5樓：轉身微笑
3mol氧氣轉移12mol電子，乙個s吸收6mol,所以是2mol，用電子守恆就行，剩下的1mols是銅氧化的。
6樓：網友
注意，在此反應中cu2s為+1價，反應中，銅與氧共同得到硫的電子，共同氧化硫，硫的電子給了誰，就被誰氧化，根據方程式可知，消耗3mol cu2s，o2得到12mol電子，需要2mol的硫失去，則有2mol的硫被氧氧化。
7樓：網友
cu也有得電子的，應該為2mol
一道高一的化學題 急要答案 謝謝誒
8樓：德州戰神
1，不能。因為由反應方程式得知，物體反應前後體積不變，不管你反映多少。
2，把剩餘氣體通入水中，加入品紅，如果褪色，則有cl2。
3. 排水集氣法，cl2 溶於水，h2不溶，看排出來的氣體是否是個10ml。
4。恰好完全反映，將混合氣體通入水中，完全溶解，加入品紅不退色，ok，他必然完全反應。
cl2溶於水產生次氯酸，有強氧化性。能使之褪色。）
9樓：枝頭魚
(1)能否說明原混合氣體中h2和cl2的體積一定相等嗎？ 理由是？
不能，生成物體積總是等於反應物體積。
2)若cl2有剩餘。驗證該結論的方法是？
從顏色上講，cl2 是黃色的，另外還可用氧化性進行驗證，如加入h2s溶液 有黃色沉澱，能使hi溶液變成紫色等。
3)若h2剩餘10ml.驗證的實驗方法是？
倒扣至水中，水進入瓶中，剩餘10ml無色氣體(4)若兩者恰好完全反映。驗證的方法是？
倒扣入hi溶液中，溶液不變色，且充滿集氣瓶。
10樓：人也是條生命
氯氣與氫氣光爆反應方程式h2+cl2==光照==2hcl1：因為反應前後總體積不變，1＋1＝2，所以以任意比例混合反應體積都不變。
2：將溼潤的澱粉碘化鉀試紙伸入瓶中，若試紙變藍則說明有氯氣剩餘3：將反應後的瓶子倒扣在水中，可以觀察到水倒吸入瓶中十分之九處（精確的方法是用導管連線瓶子，導管末插入裝滿水的100ml量筒中，觀察水位的變化）
4：同第3題，現象是水將充滿瓶子。
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乄隨訫隨妳動 第一個 根據 2na 2hcl 2nacl h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl alcl3 3h2 狠容易算出h2質量 不過可以記住al mg fe zn 生成h2質量 分別為其質量的1 9 1 12 1 28 1 32.5 有時可以用下 如本題 第2個設等質量的...
求解一道高一化學題， 急 求解一道高一化學題
將48.8gnaoh固體溶於水配成200ml溶液，其密度為1.219g ml 48.8g對應物質的量 48.8 40 1.22mol 1 該溶液中naoh的物質的量濃度 1.22 0.2 6.1mol l 2 該溶液中naoh的質量分數 48.8 200 1.219 20 3 從上述溶液中取出10m...
一道高一化學題
是因為氣體是無時無刻都在做無規則的運動，無論收集的氣體有多少，它最後都是能夠充滿 收集hcl的時候沒有收集滿，所以燒瓶內會混有空氣，但是由於氣體做無規則運動，所以hcl會和空氣混合，最終會充滿燒瓶，這樣的話又由於是同溫同壓，所以他和nh3的體積和物質的量都是一樣的了，就選擇a了啊 當然是選a，物質的...