1樓：網友
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 的離子方程式的推導過程是：
2na + 2h+ +2oh- =2na+ +2oh- +h2↑2na + 2h+ =2na+ +h2↑
檢驗 cl- 用 agno3溶液 後為什麼還要加 hno3 ?
某些離子，如co32-也能和ag+生成沉澱，但只有agcl沉澱不溶於hno3 。
複分解反應」：
複分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生的離子互換反應，即同時互換陽離子或同時互換陰離子。當學習酸的通性、鹼的通性及鹽的化學性質之後，有關複分解反應的型別可總結為以下五種：
1）酸＋鹼＝鹽＋水。
2）酸＋鹽＝新酸＋新鹽。
3）酸＋鹼性氧化物＝鹽＋水。
4）鹼＋鹽＝新鹼＋新鹽。
5）鹽＋另一種鹽＝另外兩種新鹽。
2樓：網友
不懂你說的是什麼意思。
如果溶液中有碳酸跟離子也會和銀離子產生白色沉澱。
用硝酸就是來分辨這個的。
兩種物質都有分解。
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3樓：網友
1、a 對的，因為生石灰，也就是cao要和水反應生成ca（oh)2，也就是石灰，反應方程式為cao+h20=ca(oh)2,水自然就要減少，所以可以溶的溶質就減少了。
b 對啊，本來就是飽和的石灰水嘛，減少了溶劑，但終究質量分數不變嘛c 對，水與cao反應了，質量就要減少了。
d錯，質量分數不變，ph值也不會變。
所以答案就是d，還有，生石灰就是cao，石灰水就是氫氧化鈣溶液（貌似這種題要理解有點難，經常有人會來問我。。。
2、可以用鐵來改變密度。
硫酸亞鐵：feso4 為無色粉末；相對密度。
硫酸銅有溶液，所以不固定，不過無水硫酸銅為 ，2%的硫酸銅溶液的密度為。
硫酸銅溶液濃縮結晶，可得到五水硫酸銅藍色晶體，相對密度為。
3，溶解度受溫度影響較大的物質，用冷卻結晶，如kno3溶解度受溫度影響較小的物質，用蒸發溶劑，如nacl
4樓：daisuki無顏
1、答案是d
a、水被氧化鈣反應掉，即溶劑減少，而質量分數不變，因此溶質會減少（我是從d倒著寫上來的，你可以倒著看）
b、析出氫氧化鈣固體後，溶液還是飽和的，而溫度不變，因此質量分數也不變。
c、cao會與水反應，生成氫氧化鈣，而原溶液已經飽和，所以會析出氫氧化鈣固體，等於水被帶走，因此溶劑減少。
d、質量分數不變，濃度也不變，ph不變。
2、是改變密度，化學反應發生後，溶質改變，那麼溶液的性質也就改變了，因此密度會發生變化。
3、冷卻結晶一般是在蒸發溶劑之後，一般是先蒸發溶劑，這個時候溶液中水比較多，而當蒸發得溶液表面出現一層晶膜的時候，停止加熱，冷卻結晶。
冷卻結晶也可以用在溶解度隨溫度變化較大的物質的提取上。
5樓：我不想囉嗦
哦，我知道了，我來幫幫你吧。
1、第一道題是很經典的，我選d
a，加入cao會與水反應，會析出原來溶解在其中的ca（oh）2。
c，溶劑就是水了，肯定與cao反應了。減少。
d，還是飽和溶液，質量分數不變，那麼我們還可以推出它的物質的量濃度，也是不變的。酸鹼度不變——ph值不變。d錯了。
也許你會問溫度的變化，我在這兒統一說，原來是飽和的，加入的是會耗水的cao，生成ca（oh）2，水少了，又析出原有的ca（oh）2。因此容器中會有多餘的ca（oh）2不在水中。溫度公升高，溶解度減少會再析出，恢復後又溶進去，沒變的。
2、第二道題，我先宣告我沒見過這樣的實驗，但我推測你遇到的可能是「淨水劑」，如明礬等，它們會吸附水中小顆粒雜質並形成沉澱達到淨水目的——膠體。
或許吧，可能你見的或許真的是改變密度的東西。
還有一種就是反應了，可能是油狀物？或是其他物質，會和你加入的反應。
3、第三道題，直接上例子，kcl，nacl兩者kcl的溶解度隨的溫度變化最大，那麼冷卻它們的飽和熱溶液就可以析出kcl，這是你蒸發？！倆都出來。
熱穩定性鹽溶到水中，而且溶解度隨溫度變化不大。儘管蒸發吧！這是最好的辦法——本題中兩者相比。
6樓：曉熊
1、生石灰cao加入到溶液中，會吸收h2o：cao + h2o = ca(oh)2
使得溶劑質量減少，因為溶劑少了，所以溶質就會析出。
整個過程中，溶液始終是飽和溶液。
a、正確，因為溶質要析出。
b、正確。因為溶液始終是飽和溶液，質量分數 = s/(100+s)，s是溶解度。
c、正確。生石灰cao加入到溶液中，會吸收h2o
d、錯誤。溶液的質量分數始終不變，ph也不變。
選擇d2、密度問題。體積幾乎不會改變，溶質質量多了，密度就大了。
3、如果物質的溶解度隨溫度變化不大，比如nacl，就用蒸發溶劑的方法，冷卻結晶不行。
如果物質的溶解度隨溫度變化比較大，比如kno3，就用冷卻結晶的方法，當然蒸發溶劑也行。
7樓：網友
1.題目中已經說了不考慮水的蒸發，所以暫時不用看溫度的變化，總之前後的溫度是一樣的，加入的生石灰會與水反應，這樣就消耗了部分的溶劑，但是溶質的質量是開始部分的加上後來生成的，所以溶質的質量總的是增加的。所以a、c是正確的，溶液中ca(oh)2的量增多，h2o的量減少，這樣的話oh-的濃度增大，ph比原來的大，d錯誤。
再來看b，溶質的質量分數等於溶質的質量除以溶液的總質量，溶質的質量增加，溶液的質量也增加了，加入的生石灰是少量的，可以認為是增加的量相差不大，根據數學中的乙個公式，可以認為溶質的質量分數不變。
2.物體的密度不變，加入某種試劑之後發生下沉，這是因為溶液的密度發生變化了，可以使總的離子濃度減少了，如ba(oh)2,這個就很明顯了。
3.一般在高溫情況下容易水解、分解的一般用冷卻結晶，還有救市要獲得結晶水合物，也是冷卻結晶，其他的可以選擇蒸發溶劑。
8樓：我的體育差
1、d先分析c 由於cao和水反應會生成ca(oh)2放熱溶解度公升高，生成物部分溶解於溶劑中，由於溫度下降，溶解度又恢復，那麼這部分生成物就會析出，析出的是ca（oh）2，消耗了水，所以溶劑減少，氫氧化鈣裡面帶了oh-。
a 因為在恆定溫度下溶解度是定值，等於溶質/溶劑。因為溶劑減少了，所以溶質也減少了。
b 根據題意溫度不變，故析出晶體後的溶液仍為飽和溶液，根據飽和溶液溶質質量分數的特點，可得知變化前後溶質的質量分數不變。
2、這個問題挺模糊。漂浮的物體是硫酸銅固體吧。那麼它開始下沉就要從密度的角度考慮。
原本漂浮，後來下降，說明溶液的密度下降了。只要加入水或者密度比原溶液小的溶液就能達到改變密度的效果。
3、對溶解度受溫度影響大的物體提純用冷卻結晶，而對影響不大的物體如 kno3 的溶液就要用蒸發溶劑。
不懂繼續追問。
9樓：小祥
b 錯了。生石灰會和水反應。消耗溶劑。
所以質量分數變小了。 d 不知道 2她是通過化學反應改變溶液的密度阿 3再乙個像氯化鈉那樣的溶解度隨溫度變化不大的用蒸發。其餘的變化大的用降溫。
10樓：網友
因為是飽和溶液，所以它的溶質質量是不會變化的。
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1 c硝酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而公升高。改變溶質的質量分數，必須改變它的溶質質量或者是溶劑的質量。a 公升溫到60 溶質 溶劑均為改變 b 恆溫蒸發部分水 是飽和溶液，相同溫度，飽和溶液的溶質質量分數均相等 c 加入一定質量的水 增加了溶劑 d 加入一定量的硝酸鉀 飽和溶液不會繼續溶解 1.c2...
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先從基礎學習，把化學元素符號記熟，學習要循序漸進。學完一章做好練習冊。分子原子主要還是圍繞化學元素開展的。先學原子，分子就是原子的組合。沒什麼,最重要的還是跟上練習 化學是一門基礎學科 在初三學的主要是元素 化學式 簡單的化學反應式及意義 現象 主要靠記，所以不用急 慢慢來，先把元素週期表背得滾瓜爛...