1樓：網友
xy2（i）+3o2(g)=xo2(g)+2yo2(g)因為反應後氣體總體積為672ml
根據阿伏加德羅定律，氧氣體積等於其他氣體體積所以vo2=672ml
同溫同壓下，含有相同分子數目的氣體體積相等不是原子數目，即1molo2與1molco2體積相等，而不是1molo2與2/3molco2體積相等。
2）m(o2)=nm=
生成氣體質量=
所以m(xy2)=
所以m(xy2)=m(xy2)/n(xy2)=
2樓：網友
1)672ml
第一題中的o全部到了生成物裡面了，所以是672
3樓：網友
觀察反應方程式，因xy2為液態，由反應前後體積不變。v(o2)672ml
根據質量守恆定律，有 m（xy2)=除以。
m(xy2)=除以。
一道高一化學題我的一點疑惑 化學高手請進 50分獻上
4樓：網友
對的。因為hcl極易溶於水，所以可以認為hcl全部溶於水中，所以進入燒瓶內的水的體積等於原來hcl的體積。
充滿一半hcl 放進去結果還是不變，這是由推導過程決定的。
設hcl體積為v，物質的量為v/ mol，進入燒瓶中的水的體積 = v，所以hcl物質的量濃度 = (v/ = 1/ mol/l
如果改為v/2，則：hcl物質的量濃度 = [(v/2)/仍然 = 1/ mol/l
所以不變的。
5樓：網友
首先，因為hcl極易溶於水，一體積的水大概可以溶500體積hcl，所以不管你裝多少，肯定都能溶到水裡，hcl溶於水後，在倒置燒瓶內部形成真空，在外界大氣壓強的作用下，水槽裡的水勢必進入瓶中，乙個大氣壓相當於十公尺高的水柱，所以最後燒瓶肯定是充滿水的，液體佔據原來氣體所佔據的空間，所以最後溶液體積必然等於開始的氣體體積v，不管是否裝滿都是這樣，最後都滿足溶液的物質的量濃度v/。
高一化學題、要有詳細解題過程、**等啦、拜託啦、好的會加分、
6樓：網友
（1）ag++cl=agcl，生成agcl沉澱 ，，那麼含有cl- ，濃度6mol/l。陰離子只此一種，帶負電荷量也是。那麼沒加含銅絕緣板時應含有fe3+ 電荷守恆）。
加含銅絕緣板後就會發生cu+2fe3+=cu2++2fe2+（*fe3+減少，cu2+，fe2+增加。但是正電荷的物質的量還是 。
2）cu+2fe3+=cu2++2fe2+，又銅片質量減少了，即，則剩餘 fe3+ ，濃度 。那麼在（1）中的反應（*）中，消耗的fe3+就等於： 。
那麼按照反應（*）就會有cu2+ 生成，fe2+ 生成。
3) 所以，最終的答案是：含有四種離子。
cl- ，濃度6mol/l
fe3+ ，濃度。
cu2+ ，濃度。
fe2+ ，濃度。
根本就不是一道簡單題。
7樓：網友
有第乙個資料知道：agcl是，說明有cl離子存在 且物質的量濃度為由第二個已知條件得到的是：2fe3+ +cu===cu2+ +2fe2+ 消耗銅的物質的量是。
則可以知道 fe3+物質的量為 所以cfe3+=△cl-=
說明可能存在的fe2+和cu2+加起來為。
8樓：網友
（1）ag+推出cl-；cu推出fe3+
2）由1，，ag++cl=agcl，，濃度6mol/l
由2，cu反應，cu+2fe3+=cu2++2fe2+，fe3+，濃度。
9樓：匿名使用者
（1）fe 3+ fe2+ cu2+ cl-(2) ag+~cl- 知：10ml廢液中 n(cl-)=6mol/l
2fe3+~cu 知：10ml廢液中 n(fe3+)=(2*又 2fe2+~cu2+ 知：n(cu2+)=x mol/l 則n(fe2+)=2x mol/l
物質的量守恆： x= mol/l
10樓：網友
難，就算我還是高三也得算半天。
高一化學選擇題，5道題，50分
11樓：柔開甘睿明
原溶液是強氧化性。
外加強酸性的環境。
不能再強酸性條件下存在。
會被氧化。會被氧化。d.可以。
設100cm^3
濃鹽酸質量為116g
有所以s%=
有al3+a/27
mol所以有so42-
a/18mol
稀釋後有a/36mol
所以c=(a/36)/(3v/1000)=250a/27mol/l設都是1l則87%的濃h2so4有1800g含有h2so4
27%的濃h2so4有1540g
含有h2so4
所以共有h2so4
物質的量的濃度為。
c=等質量混合的氨水和濃硫酸。
因為質量百分比一樣，所以溶質質量一樣。
混合後的溶液質量也一樣。
所以a=c但是如果是等體積混合的話。
因為濃硫酸的密度隨質量分數的變大而變大。
如果是體積相同的話。
那麼相當於濃的原溶液比等質量時多加了，所以混合後的質量分數會偏大。
而氨水正相反、
它的密度隨質量分數的變小而變小。
所以d是最小的。
所以是b>a=c>d
12樓：幹筠濯凝海
a中ch3coo-與h+不能共存。
bba2+與so42-不能共存。
c中i-在hno3中被氧化成i2
因為鹽酸的密度比水大，因此等質量的鹽酸和水，水的體積大一些。
要使36%的濃鹽酸變為18%的濃鹽酸，必須加入與鹽酸等質量的水，即加入體積比該鹽酸的體積大，這裡加入的是等體積的水，相當於水加少了，因此，所得的溶液濃度偏高。
原溶液中al3+的濃度為c1=1000a/27v,稀釋後。
c1v1=c2v2
1000a/27v
v/2ml=c2
3vml所以。
c2=(250a/27v)mol*l-1
設體積均為vml
則。混合後的質量m1=
所含硫酸的質量m2=
質量分數w%=
所以。c=1000*密度*w%/m=1000*
同第二題的解釋，硫酸的密度也比水大，濃度越大的硫酸，密度越大，但氨水密度比水小，濃度越大的氨水，密度越小。
等質量的不同濃度的硫酸，濃度為二者的平均數a=x+y/2，等體積混合時，相當於低濃度的硫酸用的質量較少，因此濃度b>a;
等質量的不同濃度的氨水，濃度為二者的平均數c=袱弗遞煌郛號店銅錠擴x+y/2=a，等體積混合時，相當於高濃度的氨水用的質量較少，因此濃度d
a=c>d
13樓：系蓮示清馨
答案選c，先假設兩者的體積都是1l，方便計算。
根據溶解化學式al3+
4oh-h2oalo2-
3h2o鋁離子跟氫氧根例子的比例是1：4
所以就有。再根據正負電荷守恆，有，就有負電荷，就有正電荷，剩下，再加上koh中的k+，總共有，但由於等體積混合，濃度減半，所以最後k+濃度為。
這題目很簡單，但是用電腦逐字打出那些化學符號很麻煩啊，希望您能看懂啦！
一道高中化學的題目，求解
14樓：新手教練
nxoy + y cu = x/2 n2 + y cuo有題目可知，x/2 =
所以x = 1即選a
15樓：可可山的猴子
寫化學方程式，更具方程式做出物質的量的比值，南陽化合物反應後一般稱為氮氣，答案做出來是a
急!!高一化學題..50分求
16樓：隨朵六飛雙
個人意見。
bacl2c
baso42.取濾液滴入少量na2so4，若有白色沉澱則證明足量。
3.在過濾器上加水繼續進行過濾。在洗滌沉澱所得濾液中滴入na2so4，若無白色沉澱則證明洗淨。
4.不洗滌，質量w偏高，百分含量偏大。
nw/233
n=(w/233)mol
m=(142w/233)g
質量分數=m/a*100%=142w/233a要學好推斷題，要把握好關鍵點，好像這一題的關鍵點就是物質c，因為它要測量硫酸鈉的質量分數，所以想一下，鈉鹽全部溶解，硫酸根沉澱的常用的就鋇，然後，因為碳酸鋇也沉澱，所以要排除碳酸根，所以第一步就加鹽酸排除碳酸根，所以就確定c就是硫酸鋇了。
推斷題只要找準關鍵，推乙個，就可以層層深入了……
解一道高一化學題，一道高一化學解答題，謝謝
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