1樓：我玩善
前面是氯氣，後面是氯離子，前面是2×2（fe)+0(cl2)=4
後面是2×3(fe)+〔2(cl-)〕4,是氯氣氧化亞鐵離子成鐵離子。
2樓：為了我的豐功偉業
因為離子方程式不但要保證原子守恆。還要同時滿足電荷守恆。
3樓：網友
2fe2+ +cl2 =2fe3+ +2cl-
有沒有注意到 方程右邊還有乙個cl-它還有兩個負電 這樣算起來次電子就守恆了。
亞鐵離子和鐵離子前面為什麼分別配2 是因為物質要守衡 前後都要有兩個鐵原子。
4樓：趙康如
守恆，電荷守恆。
原子守恆。離子守恆(乙個是4乙個是6啊)
5樓：__靜兒
因為方程式前面有4個正電荷，而要和方程式後面的電荷相等，後面的氯離子有2個負電荷，所以鐵離子為2個擁有6個正電荷，才滿足電荷守恆。
6樓：逝冰冷翼
不算單質，電荷守恆，原子守恆。
7樓：首聽楓都用
選擇bc溶液中離子正負化合價之和為零。
所以正離子總共化合價一定要大於硫酸根化合價（因為還存在硝酸根）其餘的地方還要考慮驗證一下。
不過我看了，就是這樣，沒錯。
8樓：幸文玉允夏
括號裡是上標。
1)硫酸氫鈉在水溶液能電離出氫離子nahso4==na(+)h(+)so4(2-)熔融狀態下不能nahso4==na(+)hso4(-)
2)逐滴滴加即少量，把少量的看成1mol(通用)結果成中性，則ba(2+)+2oh(-)2h(+)so4(2-)=baso4(沉澱)+2h2o繼續新增則氫氧化鋇過量，把硫酸氫鈉當作1mol,則h(+)so4(2-)+ba(2+)+oh(-)baso4(沉澱)+h2o
9樓：國素蘭戈羅
1)在水中：nahso4==na+
h+so42-
在熔融狀態下：nahso4==na+
hso4-熔融狀態下hso42-不會再電離，熔融狀態只能斷裂離子鍵，不能斷裂共價鍵。
至中性時的離子方程式為：2h+so4
2(oh)baso4↓+h2o
繼續滴加後的離子方程式為：ba
so4baso4↓
高一化學問題。 寫出下列反應的離子方程式
10樓：網友
1) ba2+ +so42- == baso4↓2) h+ +oh- == h2o3) 要看碳酸鈉與硫酸的比例關係了 要是 碳酸鈉多的話就是co32- +h+ == hco3-
如果碳酸鈉少量的話 2h+ +co32- == h2o + co2↑
4) 2h+ +co32- == h2o + co2↑
求解一道高一化學題， 急 求解一道高一化學題
將48.8gnaoh固體溶於水配成200ml溶液，其密度為1.219g ml 48.8g對應物質的量 48.8 40 1.22mol 1 該溶液中naoh的物質的量濃度 1.22 0.2 6.1mol l 2 該溶液中naoh的質量分數 48.8 200 1.219 20 3 從上述溶液中取出10m...
一道高一化學題
是因為氣體是無時無刻都在做無規則的運動，無論收集的氣體有多少，它最後都是能夠充滿 收集hcl的時候沒有收集滿，所以燒瓶內會混有空氣，但是由於氣體做無規則運動，所以hcl會和空氣混合，最終會充滿燒瓶，這樣的話又由於是同溫同壓，所以他和nh3的體積和物質的量都是一樣的了，就選擇a了啊 當然是選a，物質的...
一道高一化學題
好難的一道題啊。fes被氧化後反應生成物為fe3 和硫酸根，設fes物質的量為x mol，則總失電子數為 9x mol 亞鐵失1個電子，s離子失8個電子 再設n2o4物質的量為y mol，則no2和no物質的量都為4y mol。這三種物質都是no3 還原而成，所以硝酸根失電子總數為 1 4y 2 y...