1樓：網友
1.觀察方程式，發現只有nacl中氯元素化合價為負價，在反應中化合價降低，因此其被還原，因此有9/2molcl2被還原，5/2molcl2被氧化，因此其比為9:5
n(cl2)= 其中氧化產物為naclo naclo3 套入方程式，可生成和 其質量為。還是你加下吧。
投入其中，不會有剩餘，因此這個反應進行的很徹底 zn+cuso4=znso4+cu △m=1g 而實際只減少了 也就是隻有zn
3.觀察反應方程式中，發現反應中只有2molhno3作氧化劑 n(cu)= 對應的只有作氧化劑被還原，其質量為。
2樓：蕶薍壞ㄝ圭ㄝ圭
1)0價到+1和+5是被氧化，共5mol
0價到-1是被還原，共9mol
所以比為5:9
2)naclo,naclo3都為氧化產物。
cl2共，氧化產物=
設有xmol鋅參加反應，則生成xmol的銅。
所以x=鋅質量=
被還原的硝酸質量=
請教一道高三化學題
3樓：曉熊
（1）小。
2）漏斗，燒杯。
3）結晶。4）蒸發濃縮後結晶。
5）必須保證h2sif6能全部反應，防止在進行反應ⅱ時h2sif6將與nacl反應，生成na2sif6沉澱，混入naf中影響naf質量。
第一步反應的方程式h2sif6+6nh4hco3+h2o====6nh4f+h2sio3↓+6co2↑。
第二步反應是將第一步生成的nh4f轉化為naf，加入的反應物為nacl，利用了物質在溶液中溶解度越小則優先析出的特性，所以naf比nacl的溶解性小。
操作ⅲ是將濾液中的溶質進一步提取，故操作是加熱蒸發溶劑，析出大量固體後冷卻；
nh4hco3過量，是指第1步操作中保證h2sif6能全部反應，防止生成影響製取物質量的物質。
4樓：網友
1.小2.漏斗，燒杯【操作ⅱ是過濾】
3.結晶。4.蒸發濃縮後結晶。
5.使h2sif6反應完全，防止在第二步反應中生成na2sif6沉澱，影響naf的純度。
問幾道化學題（高一的）謝啦
5樓：匿名使用者
a，該選項不是化學反應，是相似相溶的溶解問題b，高分子化合物不易容b,從酸鹼性來判斷c，d，
問幾道高一的化學題目，希望答案能詳細
6樓：陌生符號
b。電流方向是由鋅片流向銅片 一段時間後，銅離子會在鋅上面析出從而包裹鋅，從而沒有電流。
2.質量相同時，m/m=n
同狀況同體積 n相同。
7樓：_望月追憶
b不對吧。。 不是電子從負極流向正極麼。
8樓：細看花開不敗
c 那個b是錯的 樓上說銅包裹， cu又不溶。怎麼包裹。
高一化學題。這道誰會做，問大家一道高一化學題
芒硝的物質的量 所以n na 根據題意總共需要mol水，而芒硝中含水，所以我們需加水 主要根據物質組成和元素守恆，再分析水來自部分，一部分是芒硝中帶的結晶水，一部分是我們加的水。懂了沒，不懂可以再問，學化學質量守恆，元素守恆等這些守恆很重要。n naso ho 溶於水中的n na 根據題意所需水。n...
問大家一道高一化學題，已有答案，求解釋，感激不盡
就是cu失去的電子要等於no3 得到的電子,而1molno得到3mol所以 3,1molno2得到1mol電子所以 1.第二問何必那麼麻煩?cu2 2naoh 64 222.4g n 0.7mol不覺得這樣更加快?不要理答案. 千心之緣 1 因為是完全反應所以反應後溶液中只剩下cu no3 2，no...
一道高一的化學題
你如果先加碳酸納 除去mg ca 再加bacl2 除去硫酸根 那麼你就不能保證鋇離子沒有殘留 碳酸鈉溶液加在bacl2溶液的後面是為了除去多餘的鋇離子。為了除去過量的鋇離子。您好，把碳酸鈉溶液加在bacl2溶液的後面是為了把ba離子沉澱下來，除去ba離子，以避免雜質的引入。把碳酸鈉溶液加在bacl2...