1樓：曉之佩恩6道
就是原子軌道沿著鍵軸方向重疊形成的共價鍵
而沿著鍵軸方向平行重疊的是π（派）鍵
參考資料：http://www.gsau.edu.cn/good/pthx/dianziziliao/xuexizhidaoyuxiti/3.htm
你學過原子中電子的四個量子數嗎？學過的先看第一段，沒學過直接看第二段，至於第三段嘛，你就看著辦吧。
原子與原子之間通過共用電子對形成共價鍵（西格碼鍵、派鍵、大派鍵等），高中競賽主要討論角量子數為0（s）、1（p）、2（d）的電子，這裡先只講s電子與p電子。s電子與s電子、s電子與p電子所成的都是西格碼鍵。由於三個p軌道成空間正交直角分佈，所以當兩個原子均以p電子成鍵時，只有一對p電子能以“頭碰頭”的方式讓電子雲重疊最大，從而形成西格碼鍵。
而如果另外兩對p電子也要成鍵的話，只能以平行軌道的方式讓電子雲重疊，但這種方法所成的鍵重疊部分較小，鍵能較低，不如西格碼鍵穩定，這就是派鍵。比如，乙烯中兩個c原子之間就形成了一個西格碼鍵和一個派鍵。如果有大於2個的軌道互相平行的p電子共同成鍵的話，那麼所有的p電子就共同形成一個大派鍵，此時所有p電子游走於所有的成鍵軌道中。
比如，苯的六個c原子形成六個西格碼鍵後，還有六個軌道平行的p電子，它們形成一個∏6 6大派鍵（注意，前一個6是上標，代表6個共用的電子，後一個6是下標，代表有6個原子提供軌道。上標的最大值是下標乘以2再減1），所以苯的大派鍵是6個原子共用6個電子。大派鍵的形成讓體系的能量降低，分子趨於穩定，因此，苯比乙烯穩定。
簡單地來說，兩個原子之間形成共價鍵時有且只有一個西格碼鍵，其他的都是派鍵。當多個原子共同形成一個鍵時則形成大派鍵，大派鍵可視為多個原子共用多個電子。西格碼鍵比派鍵穩定。
大派鍵其實是一種特殊的派鍵，它能明顯地讓分子趨於穩定。
高中競賽中西格碼鍵和派鍵是基礎，大派鍵是重點。下面舉出幾種典型分子的成鍵狀況，如果你全能理解，在這方面就沒什麼大問題了
甲烷 4個西格碼鍵（其中包含4個碳氫鍵）
乙烯 5個西格碼鍵（其中包含4個碳氫鍵） 1個派鍵
乙炔 3個西格碼鍵（其中包含2個碳氫鍵） 2個派鍵
苯 12個西格碼鍵（其中包含6個碳氫鍵） 1個∏6 6大派鍵
1，3-丁二烯（其中包含6個碳氫鍵） 9個西格碼鍵 1個∏4 4大派鍵
氧氣 1個西格碼鍵 2個π3 2派鍵
臭氧 2個西格碼鍵 1個∏4 3大派鍵
2樓：匿名使用者
和π鍵相對，阿爾法鍵是可旋轉的共價鍵，也就是“頭碰頭”，一般只有一對電子成鍵，較不穩定。
有機化學中的σ鍵、α鍵、β鍵、i鍵和γ碳是什麼
3樓：小丫頭的小寶貝
σ鍵是沿鍵軸（兩原子核的連線）方向以“頭碰頭”的方式發生原子軌道（電子雲）重疊，軌道重疊部分呈現圓柱形對稱沿著鍵軸而分佈，具有軸對稱特徵的共價鍵。
比如c＝c， 凡與這兩個碳原子連線的鍵稱為α鍵，沿著這條鏈往遠數，依次是β鍵，γ鍵。沒有i鍵這種說法。
形成σ鍵時，原子軌道的重疊部分對於鍵軸呈圓柱形對稱，沿鍵軸方向旋轉任意角度,軌道的形狀和符號均不改變。由於形成σ 鍵時成鍵原子軌道沿鍵軸方向重疊，達到了最大程度的重疊，所 以σ鍵的鍵能大，穩定性高。
4樓：匿名使用者
譬如c＝c, 凡與這兩個碳原子連線的鍵稱為α鍵，沿著這條鏈往遠數，依次是β鍵，γ鍵
阿爾法鍵 5
5樓：江蘇西
兩個原子bai
軌道沿軌道對稱軸du方向相互重疊導致zhi電子在核dao
間出現概率增大而形
內成的共價鍵，叫容做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”（見右圖）。[10] σ鍵屬於定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵。一般的單鍵都是σ鍵。
原子軌道發生雜化後形成的共價鍵也是σ鍵。由於σ鍵是沿軌道對稱軸方向形成的，軌道間重疊程度大，所以，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由於有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多隻能形成一條σ鍵
6樓：我力哥
樓上錯bai
矣那是“dusigma”鍵
關於阿zhi爾法鍵，它與dao環己版烷的構象有權關http://www.511511.
7樓：匿名使用者
和π鍵相對，阿爾法鍵是可旋轉的共價鍵，也就是“頭碰頭”，一般只有一對電子成鍵，較不穩定。
什麼是π鍵和σ鍵？
8樓：ben小_孩
樓主您好！在講π鍵和σ鍵之前我必須和你講講共價鍵的概念。
何為共價鍵呢？它的本質是原子之間共用電子對（或電子雲重疊），因為每一個
原子周圍都存在這電子，只是電子數的多少不同罷了，它們之間若要形成化合物，就可以通過共用電子對來實現，所以說共價鍵又可以說是兩個相鄰原子之間的強烈的相互作用。
然後根據它們的成鍵方式可以分為σ鍵和π鍵，它們之間的區分就要看電子雲是如何重疊的（電子雲就是每個原子存在電子的一個區域），σ鍵是電子雲“頭碰頭”，它們成軸對稱；而π鍵是電子雲“肩並肩”，它們則關於一個平面對稱。
具體的請看圖吧
左邊是σ鍵， 右邊是π鍵。
但樓主請要注意，不是所有的原子都可以通過共用電子對來形成化合物，有些是通過離子鍵，有些是通過金屬鍵等，就要具體問題具體分析了。
總之等你上了高中，你若對化學感興趣的話，高二選化學就可以了，然後高二你就會學到這些東西了，你們老師也一定會歸納出比這更詳細的。
9樓：milly居
從結構來看:
共價單鍵全為α鍵，雙鍵中就一個為α一個為π，三鍵的話有一個α兩個π鍵成鍵的軌道:
s軌道的共價鍵和雜化軌道的共價鍵全都是α鍵
10樓：血影藍凌
其實就是共價鍵。單鍵就是σ鍵,雙鍵的一根是σ鍵、另一根是π鍵,三鍵的一根是σ鍵、另兩根是π鍵。
11樓：益瑪麗斛巍
π鍵和σ鍵是高中有機化學所涉及的內容.
烷烴中只存在一種鍵,所以可以發生取代反應.
烯烴的雙鍵就是由π鍵和σ鍵組成.後者比較穩定,前者不穩定,所以發生氧化反應或者加成反應.π鍵和σ鍵是互相垂直的.平行於碳原子之間的π鍵就比較容易斷裂.
炔烴也是由兩種鍵組成,一個碳碳三鍵有兩個π鍵.一個和σ鍵.π鍵也是不穩定的.π鍵和σ鍵之間也是互相垂直的,π鍵和π鍵之間是平行的.所以炔烴也具有烯烴的化學性質.
12樓：竟然沒名字用了
1、它的本質是原子之間共用電子對（或電子雲重疊），因為每一個原子周圍都存在這電子，只是電子數的多少不同罷了，它們之間若要形成化合物，就可以通過共用電子對來實現，所以說共價鍵又可以說是兩個相鄰原子之間的強烈的相互作用。
2、然後根據它們的成鍵方式可以分為σ鍵和π鍵，它們之間的區分就要看電子雲是如何重疊的（電子雲就是每個原子存在電子的一個區域），σ鍵是電子雲“頭碰頭”，它們成軸對稱；而π鍵是電子雲“肩並肩”，它們則關於一個平面對稱。
3、具體的請看圖。左邊是σ鍵， 右邊是π鍵。不是所有的原子都可以通過共用電子對來形成化合物，有些是通過離子鍵，有些是通過金屬鍵等，就要具體問題具體分析了。
13樓：匿名使用者
這是我們在高中所學到的通屬於共價鍵，共價鍵是研究化學鍵理論的核心，首先我們要知道什麼是化學鍵，化學鍵就是指 元素相互化合，可理解為原子之間的相互作用力，也稱為化學鍵，所以化學鍵是指一種相互作用力
我們在所學的離子晶體，分子晶體，原子晶體和金屬晶體中，其中分別含有的，離子鍵分子間作用力共價鍵和金屬鍵，注意分子間作用力，又稱範德華力他不屬於共價鍵
在分子晶體的微粒之間存在的是範德華力，而構成分子晶體的雙原子或子或多原子分子在原子與原子之間的作用力是共價鍵，所以說共價鍵也存在於分子晶體中 如氫氣的共價鍵就是氫原子與氫原子，他們之間頭碰頭重疊 形成的是σ鍵，我們只需記住頭碰頭重疊形成的是σ鍵，且一般共價單鍵是σ鍵，而共價雙鍵只有一個σ鍵，另一個是兀鍵，因為一般的晶體中兩個原子之間的相互作用，只能有一個σ鍵，他們頭碰頭重疊，那麼其他的只能肩並肩形成兀鍵
alpha字母鍵盤是什麼鍵盤？
14樓：匿名使用者
這是一個山塞的鍵盤品牌，沒有明確的廠商資訊可供參考的，建議不要購買。**鍵盤如羅技又飛燕等品牌做出來的產品質量都比較可靠，**也透明。
15樓：匿名使用者
虛擬鍵盤 滑鼠鍵盤動作指令碼執行器alpha
磷化氫中幾個阿爾法鍵？
16樓：匿名使用者
磷化氫中一共有3個σ（西格瑪）鍵，沒有π鍵。（σ不是阿爾法）
已知tan 阿爾法 貝塔 3，tan 阿爾法 貝塔 5，求tan2阿爾法，tan2貝塔的值
方便起見，用a,b來表示 tan2a tan a b a b tan a b tan a b 1 tan a b tan a b 3 5 1 15 4 7 tan2b tan a b a b tan a b tan a b 1 tan a b tan a b 3 5 1 15 1 8 祝你開心！希望...
已知sin阿爾法等於五分之四，且阿爾法是第二象限的角，求co
郭敦顒 郭敦顒回答 4 5 0.8 arc sin0.8 53.13 180 53.1301 126.8699 tan tan126.8699 tan 180 53.1301 tan53.1301 4 3，本題展示的是，在第二象限三邊成3 4 5比例關係的真角三角形中的邊角三角函式關係。 天上的文曲...
阿爾法西多是什麼？
阿爾法是一種超額收益的投資策略。阿爾法收益是實際收益超過它因承受相應風險而獲得的對應預期收益的部分，是與 經理業績直接相關的收益。阿爾法 主要是利用阿爾法係數進行的投資策略。阿爾法係數是指投資或 的絕對回報和按照貝塔係數計算的預期風險回報之間的差額。絕對回報或額外回報是 投資的實際回報減去無風險投資...