1樓:稅禮滕凰
首先冰醋酸就是ch3cooh
純的以分子形式存在
當加水時
ch3cooh開始電離(主要)
ch3chooh
↔ch3coo-+h+
加到一定程度
ch3coo-開始水解(主要)
ch3coo-
+h2o
↔ch3cooh
+oh-
但h+物質的量還是一直增加的
因為它主要由ch3cooh電離出來
前面兩個(主要
)是因為
ch3cooh
在水中電離和水解是同時進行的
只不過是強弱的情況
所以我用(主要)
回答完畢!
2樓:睢建設戈庚
1、剛開始時,水對電離的促進作用佔主要,稀釋作用為次要。所以h+濃度增大。
2、當大到一定程度後,加水,還是促進電離。但稀釋變為主要因素。使得h+濃度減少,但h+的物質的量還是增加
3樓:修興度嬋
加水,促進ch3cooh電離。
’1、剛開始時,水對電離的促進作用佔主要,稀釋作用為次要。所以h+濃度增大。
2、當大到一定程度後,加水,還是促進電離。但稀釋變為主要因素。使得h+濃度減少,但h+的物質的量還是增加的。
h+濃度變化圖,大致是上圖所示的樣子。
圖中點,請忽略
往冰醋酸中加水稀釋,為什麼ph先增大後不變?
4樓:匿名使用者
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在,隨著加水量的增大,醋酸分子發生電離,自由移動的離子增加,氫離子濃度增大,所以導電能力隨著水的加入先增大,ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後,再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加,這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小,氫離子濃度減小,所以導電能力隨著水的加入減小,ph隨著水的加入而增大。
綜上所述,將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小,ph值先減小後增大。
但最大不會超過7 所以後不變
5樓:匿名使用者
冰醋酸就是純的醋酸(乙酸)向醋酸中加水其實就是在稀釋酸,酸被稀釋時溶液中的氫離子濃度降低,那麼氫氧根的濃度就會變大,也就是ph變大(水的離子積kw不變kw=c(h+)xc(oh-)kw只取決於溫度)酸被稀釋時最多你給它稀釋呈中性,怎麼稀釋酸也不可能變成鹼,酸被無限稀釋時因為氫離子濃度特別低,就相當於水,你向水中加水,水還是水,ph=7 為中性不再變化。
冰醋酸加水過程中氫離子濃度為什麼先增大後減小?
6樓:匿名使用者
冰醋酸不能完全電離,有一部分只是溶解了,所以剛開始是增加的,因為水的質量不變,所以h+飽和後,h+的質量不變,而溶液的質量變大,所以濃度下降。
7樓:匿名使用者
開始是醋酸加水時不斷電離出氫離子,所以濃度上升,後來電離度下降,電離出氫離子減少,水多,所以減少
8樓:匿名使用者
首先冰醋酸就是ch3cooh 純的 以分子形式存在 當加水時 ch3cooh開始電離(主要) ch3chooh ↔ch3coo- + h+ 加到一定程度 ch3coo-開始水解(主要) ch3coo- +h2o ↔ ch3cooh + oh- 但h+物質的量還是一直增加的 因為它主要由ch3cooh電離出來 前面兩個(主要 ) 是因為 ch3cooh 在水中電離和水解是同時進行的 只不過是強弱的情況 所以我用(主要) 回答完畢!
9樓:杭翠桃
不會是一直增加的呀。。水加到一定程度以後,冰醋酸的解離度增長很緩慢了。此時再加入的水對氫離子產生稀釋作用,使氫離子濃度降低。
冰醋酸加水稀釋氫離子濃度達到最高點時,此時再加入冰醋酸,為什麼氫離子的濃度會減小?
10樓:
和勒夏特列原理不矛盾。加水不斷地促進醋酸電離,電離程度越來越大,不正符合勒夏特列原理嗎?
冰醋酸加水稀釋有兩個過程的較量:一是促進電離,增大氫離子濃度;二是水的稀釋減小氫離子濃度。
在濃醋酸中,“促進電離,增大氫離子濃度”起主要作用,氫離子濃度就增大,
在稀醋酸中,“水的稀釋減小氫離子濃度”起主要作用,氫離子濃度就減小。
在整個稀釋過程中,氫離子的物質的量一直是增大的,醋酸的電離程度也一直是增大的。
我們通常考慮的正是稀溶液的性質,加水稀釋促進電離,請離子物質的量增大,但氫離子濃度減小。
11樓:魚人
你既然都懂得那些原理,如果你把這個過程反著看了。現在再加入冰醋酸是不是相當於水在減少了。你說是不是氫離子變少了啊!因為水加的沒有那麼多了。
問題冰醋酸加水稀釋時,為什麼氫離子濃度增大後又
12樓:匿名使用者
(1)冰醋酸---共價化合物,弱電解質,沒水不能電離!
(2)開始加水,醋酸電離,氫離子濃度增大!
(3)醋酸變稀,再加水,氫離子濃度減小!
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