1樓：月似當時
ph先減小後增大。
開始時濃度大，電離度小，稀釋後電離度增大，ph減小；繼續稀釋，溶液體積變大，h+濃度減小，ph增大。
弱酸在水中不完全電離，濃溶液電離程度小，加水稀釋會促進電離，所以ph減小。變稀以後繼續稀釋，電離程度不會再明顯增加，而溶液體積變大，所以ph增大。
2樓：匿名使用者
小於等於2，試想若是兩種弱酸混合後ph為2，但現在有一種是弱酸，電離平衡ha＝h+ ＋ a- ，a-濃度減小，平衡右移，氫離子濃度比原來會大些，所以ph會小一些
3樓：
你老師錯，你說得對！強酸和弱酸混合後，酸性一定會弱於強酸，ph越低酸性越強，因此，ph不會小於2的，一定大於2
4樓：匿名使用者
很遺憾，但的確是你錯了
ph=2也就是h+=0.01，強酸等體積混合後它仍然完全電離，c（h+）=0.005，而你所用的弱酸相當於稀釋了，根據“越稀越電離”，那麼弱酸的總電離量一定是增大的，因為體積變為兩倍，那麼它給出的c（h+）一定是大於0.
005的，也就是總的c（h+）大於0.01，那麼ph小於2，酸性增強
弱酸加水後電離度和ph怎麼變化
5樓：知道網路檢查員
ph先減小
後增大。
開始時濃度大，
電離度小，稀釋後電離度增大，ph減小；回繼續稀釋，溶液答體積變大，h+濃度減小，ph增大。
弱酸在水中不完全電離，濃溶液電離程度小，加水稀釋會促進電離，所以ph減小。變稀以後繼續稀釋，電離程度不會再明顯增加，而溶液體積變大，所以ph增大。
怎麼判斷強酸強鹼,強酸弱鹼，強鹼弱酸，弱酸弱鹼
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有恃無恐 親，是啊，因為溶液的體積增大，而h 的量不變，所以溶度減小 弱酸都是弱電解質，所謂弱電解質，就是在溶液中大部分以分子形式存在，少部分在水的作用下發生電離。不管你怎麼稀釋，弱酸也不可能完全電離，而是會達到一種 平衡狀態 即電離到一定程度便不再電離，在同條件下弱酸溶液稀釋氫離子濃度不變。 透亮...