1樓：angleblack歌
pv=nrt(克拉伯龍方程）。
p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單位k。r為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是j/（mol·k）。
推導經驗定律：
（1）玻意耳定律（玻—馬定律） 當n，t一定時 v，p成反比，即v∝（1/p）①
（2）查理定律 當n，v一定時 p，t成正比，即p∝t ②
（3）蓋-呂薩克定律 當n，p一定時 v，t成正比，即v∝t ③
（4）阿伏伽德羅定律 當t，p一定時 v，n成正比，即v∝n ④
由①②③④得 v∝（nt/p） ⑤
將⑤加上比例係數r得 v=（nrt）/p 即pv=nrt
實際氣體中的問題當理想氣體狀態方程運用於實際氣體時會有所偏差，因為理想氣體的基本假設在實際氣體中並不成立。如實驗測定1 mol乙炔在20℃、101kpa時，體積為24.1 dm，，而同樣在20℃時，在842 kpa下，體積為0.
114 dm，，它們相差很多，這是因為，它不是理想氣體所致。
2樓：sunny可愛
這是克拉貝龍方程pv=nrt①，n是物質的量，可以變為n=m/m（m為質量，m為相對分子質量）；而前面的v是體積，由密度公式ρ=m/v可得v=m/ρ，分別代入上述方程可得：p×m/ρ＝m/m×rt，經化簡後可得pm=ρrt；r為常量不用管，t則為溫度；由①也可推出理想氣體狀態方程為pv/t=c（c為常量。）望採納！
pv=nrt是什麼公式
3樓：活寶
pv=nrt是理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平回衡態時答，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。
理想氣體狀態公式是建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律基礎上的。
其中，p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。
所有氣體r值均相同，如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.314帕·米3/摩爾·k。
如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。
ps：r為常數。
4樓：匿名使用者
什麼是理想氣體，理想氣體的狀態方程式
5樓：
理想氣體狀態方程
p表示壓強 v表示體積（l） n表示物質的量 r是一個常數 t表示開爾文溫度（k）
6樓：明月鬆
理想氣抄體狀態方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律或克拉伯龍方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為m的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積v和絕對溫度t之間的函式關係為pv=mrt/m=nrt
7樓：匿名使用者
pv=nrt和理想氣
體狀bai態方程是同義詞du.理想氣體狀態方程（也稱zhi理想氣體定律
dao、克拉佩版
龍方程）是描述理想氣體在權處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在波義耳定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
8樓：
理想氣體
狀態方程，copy也稱理想氣體定律或克拉bai伯龍方程。
是描du述理想氣體zhi狀態變化規律的。
式中m和daon分別是理想氣體的摩爾質量和物質的量；r是氣體常量，m是氣體的質量,p為壓強
r=8.31441±0.00026j/(mol·k）
請問理想氣體方程pV nRT是怎麼推導出來的？怎麼證明其成立
實驗證明 一定質量的氣體，當其體積一定時，它的壓強與熱力學溫度成正比。即 p1 p2 t1 t2 或p1 t1 p2 t2 1實驗證明 而當壓強保持不變時，它的體積與熱力學溫度也成正比。即v1 t1 v2 t2 2 1 2兩式相乘 p1v1 t1 p2v2 t2 如果p2v2 t2是標準狀況p2 t...
圖裡的這個公式怎麼推匯出最後的結果的能寫出過程嗎
首先你這裡g j 等於什麼沒說，只好根據公式認為g j k j t 1 那麼這是物理學中表示覆數的方法，其中j就是數學中的虛數單位i根據數學中複數模 那個絕對值符號在複數中稱為模，在這個複數為實數時，模就成了絕對值 的規律，商的模 模的商，所以可以把分子分母的模分別求出來，然後再相除。分子k看來是個...
尤拉公式的推導過程，尤拉公式如何推匯出來
慕野清流 一方面，在原圖中利用各面求內角總和。設有f個面，各面的邊數為n1,n2，nf，各面內角總和為 n1 2 180 n2 2 180 nf 2 180 n1 n2 nf 2f 180 2e 2f 180 e f 360 1 另一方面，在拉開圖中利用頂點求內角總和。設剪去的一個面為n邊形，其內角...