1樓：匿名使用者
三大守恆：
原子守恆；等號兩邊的元素相同，且各元素的原子數相等電荷守恆：比如（fe3+）+fe=2（fe2+）雖符合了原子守恆 但等號左邊有3個正電荷，右邊有4個正電荷，電荷不守恆，
應為2（fe3+）+fe=3（fe2+）
電子守恆：即得失電子守恆，在氧化還原反應中，得電子的元素得到的電子的總數與失電子的元素失去電子的總數總是相等的，這一點常常用來解決化學方程試的配平和某些計算問題。
以上自己的心得，希望對你有幫助，如有疑惑歡迎追問~！
2樓：匿名使用者
其實這個你在學習化學的過程中可以理解的就給你幾道例題吧1、將分別盛有熔融的kcl，mgcl2，al2o3的三個電解槽串聯，在一定條件下通電，析出k，mg，al的物質的量比為_____
2、具有線形結構的某兩元有機物a中，氧的質量分數為47%。在p2o5存在下加熱，可從含氧61.5%的某酸w的乙個分子中分解出2個水分子而得到a，試通過計算推算出a的化學式和w的結構簡式，並寫出w分解的化學方程式。
1.三個電解槽串聯，所以電流相同，又通電時間相同，所以電量相等。k+→k需要得乙個電子，mg2+→mg需要得兩個電子，al3+→al需要得三個電子，在電量都為q的情況下，析出k，mg，al的物質的量比為q/1:
q/2:q/3＝6：3：
22.設a的分子量為m，則w分子量為m＋36，
w → a＋2h2o
m+36 m 36
則根據氧元素守恆，有61.5%(m+36)＝47%m＋32，m＝68
又因為a是線形結構的某兩元有機物，設其分子式為cxoy，12x＋16y＝68，x＝3，y＝2，所以a的化學式為c302（結構簡式0=c=c=c=0），w為c3h4o4，結構簡式為hoocch2cooh
w分解的化學方程式hoocch2cooh→ a＋2h2o 箭頭上面寫p2o5，下面寫加熱符號
3樓：匿名使用者
質量守恆 元素守恆 質子守恆 得失電子守恆 大概就這些了
4樓：匿名使用者
質量守恆、電荷守恆、電子守恆、原子守恆、物料守恆、質子守恆
關於電荷守恆思想的小問題，關於電荷守恆思想的乙個小問題
k mg no3 離子的個數比為4 5 3設k 有4n個，mg 有5n個，所以正電荷總共有4n 2 5n 14n個 由溶液中電荷守恆，負電荷總共有14n個 又已知no3 有3n個負電荷，剩下全由so4 提供所以so4 有14n 3n 11n個電荷乙個so4 帶兩個電荷，所以有11n 2個so4 so...
高中化學中的質子守恆物料守恆電子守恆給我詳細的定義
hey賓拉登 1.電荷守恆 就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。比如 na2co3溶液中，c na c h c hco3 2 c oh 2c co3 其中hco3 是由於co3 2 的水解產生的。水解方程式 co3 2 h2o hco 3 oh 2.物料守恆...
高中化學的守恆問題，高手請入
計算方法 原理 說明 例項 差量法 質量差 利用物質在反應前後的質量差求解 根據物質變化前後某種量發生變化的方程式或關係式，找出所謂 理論差量 利用該法關鍵有兩點 弄清差量的原因 弄清差量與什麼量成比例。體積差 利用氣體物質在反應前後的體積差量求解 例1 守恆法 質量 守恆 從巨集觀上看，化學反應前...