1樓：陽光語言矯正學校
鹵族元素與鹼的反應:
如：2f2+4naoh=o2↑+4naf+2h2o，x2+2naoh=nax+naxo+h2o。
x代表cl、br、i；反應從劇烈到緩慢。
原理：實際上可以看成先與水反應，生成的產物(酸)再與鹼反應。
鹵族元素：
鹵族元素指週期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at）、uus簡稱鹵素。
鹵族元素的性質：
原子結構特徵：
最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不同，從f~i原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
相似性：
鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。除f外，鹵素的氧化態為+1.+3.
+5.+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶於水生成氫鹵酸。
2樓：雲和山的彼端
高中f2與氫氧化鈉溶液反應等於f2與水反應2f2+4naoh=4naf+o2氣體+2h2o，其他鹵素發生鹵素的自身的歧化反應，氯氣與氫氧化鈉常溫反應，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，加熱cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o，，而br2和i2，常溫只發生3br2+6naoh=5nabr+nabro3+3h2o，3i2+6naoh=5nai+naio3+3h2o，
3樓：
有反應cl2 + 2naoh = naclo + nacl +h2oi
鹵素單質與鹼的反應及原理
4樓：匿名使用者
鹵族元素與鹼的反應:
如：2f2+4naoh=o2↑+4naf+2h2o，x2+2naoh=nax+naxo+h2o。
x代表cl、br、i；反應從劇烈到緩慢。
原理：實際上可以看成先與水反應，生成的產物(酸)再與鹼反應。
鹵族元素：
鹵族元素指週期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at）、uus簡稱鹵素。
鹵族元素的性質：
原子結構特徵：
最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不同，從f~i原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
相似性：
鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的滷離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。除f外，鹵素的氧化態為+1.+3.
+5.+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶於水生成氫鹵酸。
5樓：匿名使用者
2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
乙酸和鹵素反應嗎，乙醇和乙酸 和 鹵素單質反應不？
乙酸和hbr不反應，溴化氫能和乙醇反應，乙醇裡得醇羥基和羧羥基是不同的，乙醇直接和溴水中的溴化氫反應不跟溴單質反應，生成鹵代烴。ch3ch2oh hcl ch3ch2 cl h2o 用氯化鋅作脫水劑 高歌與沉默 乙酸和hbr不反應,hbr和乙醇反應是親核心取代,乙酸因為 oh和羰基連在一起由於羰基的...
鹵素之間的置換關係，鹵素單質間的置換反應
鹵素單質非金屬性 單質的氧化性 逐漸減弱 鹵素離子還原性增強，前面元素的單質能把後面的元素的單質置換出來 鹵素單質間的置換反應 2ki cl2 2kcl i2 2ki br2 2kbr i2 用於cl2 br2檢驗 溼潤澱粉 碘化鉀試紙可檢驗cl2 br2蒸汽及其溶液 鑑於你很暈這一章 給你些補充 ...
酸與鹼之間能反應嗎
能反應 一 酸的性質 1 與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。2 酸 鹼 鹽 水。3 酸 某些金屬氧化物 鹽 水。4 酸 活潑金屬 鹽 氫氣。5 酸 鹽 新鹽 新酸。1 鋅跟稀鹽酸反應 zn 2hcl zncl2 h2 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。2 鋅跟稀硫酸反應 zn h2so4...