1樓：多多和益善
離子半徑大小1.同週期：分金屬離子和非金屬離子，若是金屬離子與非金屬離子比較，金屬離子的半徑小於非金屬離子，若是金屬離子與金屬離子或非金屬離子與非金屬離子比較則原子序數大的半近小。
2.同族，電子層數越多半徑越大即族數越大半徑大。
3.電子層數相同時，原子序棚賣數大的半徑小。
首先o f是同一週期的非金屬離子，故氧離子半徑大於氟離子。
na mg al是同一週期的金屬離子，故鈉離子的半徑最大，鋁離子的半徑最小，ne是稀有氣體，而稀有氣凱沒體一般都是單原子分子，在同一週期中，稀有氣體盯和納原子半徑是最大的。
所以離子順序是o>f＞na>mg>al
2樓：海闊憑你越
原理：原子序數大渣螞飢的其離子半徑反而小。
對於金屬：單質金屬性越強，陽離子半徑約大（原子核束縛能力弱。
對於非金屬：單質非金屬性越強，陰離子半徑越小（原子核束縛能力強。
其次ne沒有離子而且不活潑，無法比較。
結論如返：氧離子》氟離子》鈉離子》物判鎂離子》鋁離子。
3樓：匿名使用者
首先"o f ne na mg al"的離子半徑不具有可比性。因為"ne"是稀有氣體，其原子的測定標準與其他原子的測定標準不一致。
若更要比，哪麼在同一週期談茄中，稀有氣體原子半徑是最大的。
其次o f na mg al五種元素的離子，它們具有相同的核外電子局遲排布。均為2 、8結構，其離子半徑大小比較依據是：原子序數大的其離子半徑反而小，即序大含臘察徑小：
所是al3+＜mg2+＜na+＜f—＜o2—
4樓：天空之城的土地
同層數離子，看相對分子質量，相對分子質量越大，離子半徑越小。
5樓：匿名使用者
o>f>ne>na>mg>al 原子外層電猛茄子是靠原子核的吸悔高引力聚集在核的周圍 核內質子越枝前察多 吸引力越大 層數越多的自然電子就在更外面。
6樓：匿名使用者
看元素週期表位置。
化學，怎麼判斷離子或者原子的半徑大小？
7樓：化學
1、同一週期的元素，從左向右，原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體），如：
na>mg>al>si>p>s>cl
2、同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，如：nh>h+4、同一元素形成的簡單離子，正電荷越高，離子半徑越小，如：fe2+>fe3+；負電荷越高，離子半徑越大。
8樓：魚躍紅日
根據元素週期律：隨著電子層數的增加，原子或離子半徑也增大；同一週期中，隨核電荷數增加，原子半徑減小，離子半徑增加。
如何判斷離子半徑大小
9樓：網友
首先，從3～18號元素，隨著質子數遞增，原子半徑由大到小，經過稀有氣體元素後，又重複出現原子半徑由到小的變化規律。
原子半徑主要由核外電子層數和原子核外電子數決定，同週期，核外層電子數越多，半徑越小，比如說第三週期的鈉和鎂，鈉最外層有1個電子，而鎂最外層有2個電子，鎂的最外層電子數多於鈉，鎂的原子半徑就小於鈉，而同族元素則看電子層數決定，電子層數越多，半徑就越大。值得注意的是在中學範圍內稀有氣體比相同電子層數的其他原子的半徑要大。
具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，離子半徑越大，同一週期從左向右，原子半徑逐漸減小。
10樓：創作者
1、同主族元素的離子半徑，自上而下增大；2、電子層排布完全相同的離子【注意：不是同週期！！！核電荷越大，離子半徑越小；3、如果不符合上述兩條，一般地，電子層多的半徑大。
11樓：劉仙賢
主族元素金屬離子半徑同一族從上到下，或隨著原子序數增加而增加，同一週期隨著原子序數的增加，電荷增加，離子半徑減小。
怎樣比較化學中離子半徑大小
12樓：印思源
1素週期表比較，原子從左向右減小，從上向下增加。
2具有相同核外電子排布，原子序數大的反而小。
高一化學。怎麼判斷離子半徑大小
13樓：匿名使用者
離子半徑一般這樣比較：1.當最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大；例如na+ 2.當核離子的外電子排布相同時，原子序數越小半徑越大。例如：k+ 14樓：遲沐暄 電子層數越多，半徑越大。 同一週期原子序數越小，半徑越大。 離子半徑的離子半徑大小的判斷方法 15樓：月似當時 （1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子； （2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子； （3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子； （4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子； （5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。 例如：na+在配位數為4、6、8、9、12時，離子半徑分別是99、102、118、124、139 pm；o2-離子的半徑在配位數為2、6、8時，離子半徑分別為121、140、142 pm等。 16樓：眯糊的眼 這是用肉眼是判斷不出來的，要借助專門的儀器！ 17樓：蔬菜中的生菜 不管是原子還是離子半徑，都只需看兩條： 1、 電子層數 越多，半徑越大； 2、電子層數相同，看質子數，質子數越多，半徑越小絕對好事。 18樓：匿名使用者 比較離子半徑從以下幾個方面去比較： 1.同主族。 的離子，半徑隨電子層數增加而增專大。 2.不同主族屬的離子，若電子層結構相同時，則半徑隨核電荷數的增大而增大。 3.若既不同主族又不同電子層結構，則通過中介離子比較，所選中介離子應該跟其中乙個同族跟另乙個同電子層結構。例如： na+和cl-，可以通過f-（或k+）再比較。因na+半徑小於f-，而f-又小於cl-，所以na+小於cl-。 4.若是同一元素的不同價離子：低價離子半徑大於**離子半徑。如：fe2+>fe3+ 19樓：初滋胖 第四條好像可能說反了吧。 高中化學怎麼比較離子半徑的大小 20樓： 1. 原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷。若是同週期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小；若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。 若海教育網。 2. 若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。 若海教育網。 3. 同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑，因為同週期元素陽離子的核外電子層數一定比陰離子少一層。 若海教育網。 4. 同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數越多(失電子越多)，半徑越小。 有些知識是靠記憶的，比如在溶液中哪些離子具有氧化性，哪些具有還原性。就像你舉例說的，clo 在水溶液中是很強的氧化劑，而你說的後面兩種fe2 和 so3 2 都是具有還原性的離子 或原子團 把他們放再一起，在酸性條件下，肯定能夠發生氧化還原反應，這是容易判斷的。書本能夠告訴你clo 為什麼具有氧化性... 如果想要有效判斷離合器的磨損情況，可以通過腳感進行有效感知，也可以看離合器的抖動程度，或者看他行駛過程中，是否存在動力不足的情況。可以聽一聽在踩離合器時的聲音，看自己在踩離合器的時候是否費力，也可以看離合器片的薄厚程度。建議把車開去汽車修理廠或者4s店，找專業人士來檢查。手動擋汽車怎樣判斷離合器是否... 主要是看反應的劇烈程度 而這個反應條件應該是在鹽酸等量且足量時，加入同等質量的mgo 和mgco3，看兩種固體誰先完全反應掉 即消失 樓上的兩個人說的都不準確，因為鹽酸和氧化鎂反應是不可能產生氣泡的。再者，化學反應速率是衡量乙個化學反應的標準，乙個化學反應的快慢最主要的還是計算它們的平均反應速率，光...高中化學在判斷離子是否共存中，如何判斷哪些離子是否會發生氧化還原反應。我老是判斷不出來，書上又沒
手動擋車型，如何判斷離合器磨損情況？
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