1樓：匿名使用者
1.cl2先與fe2+反應。
2.按題給條件直接配平，原則電子守恆。
0.1:0.075=4:3
4cl2 + 3fe2+ + 5br- = 8cl- + 3fe3+ 5/2br2
其中br-的5是根據電子守恆來的：cl2得電子數目等於fe2+與br-失電子之和。
被氧化的fe2+與br-的物質的量之比為3：5
2樓：匿名使用者
第乙個方程式沒錯。
cl2通入febr2中，先和fe2+反應，再和br-反應。
2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl- 2br- + cl2 = br2 + 2cl-
所以cl物質的量=0.075/2+0.0625=0.1fe=0.375mol br=0.125mol
3樓：偶不曉得哈
這個問題首先解決的問題是
fe2+ 和br-還原性強弱.還原性fe2+ >br-2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl-可知:參與這個反應的cl2 = 0.
075/2=0.0375mol又2br- + cl2 == br2 + 2cl-剩餘的n(cl2)=0.1-0.
0375=0.0625需要消耗n(br-)=0.125mol < 原來的n(br-)0.
075*2=0.15
所以被氧化的n(br-)=0.125mol,n(fe2+) = 0.075mol
物質的量之比為n(br-)/n(fe2+)=0.125mol/ 0.075mol=5:3
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