1樓：關名勾幼萱
標定edta的基準物質有基準氯化鋅、基準碳酸鈣等等。若edta用於測定水的硬度，應選基準碳酸鈣作為指示劑。測定水的硬度即水中鈣、鎂離子含量，分析方法與標定方法完全相同，相同的分析元素、緩衝溶液、ph值、指示劑、空白等等。
如用基準氯化鋅標定，則分析方法不一致，即分析的元素、緩衝溶液、ph值、指示劑、空白等等的不一致，導致較大的系統誤差。鎂離子與指示劑鉻黑t的反應較鈣離子靈敏，故常在滴定時加入少量的mg2+－edta，使終點突躍。總硬度為0.
01003mol/l*(
00ml=以碳酸鈣(100mg/mmol)計，,則碳酸鈣的質量濃度為100mg/mmol*2.
75825mmol/l=
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caco3作為基準物標定edta時，為什麼要
2樓：墨汁諾
離子反應如下edta+ca2+→ca-edta因為ca2+和鉻黑t變色不靈敏，加入少量mg-edta溶液，通過置換作用利用mg2+和鉻黑t顯色，使終點時變色靈敏。
鈣指示劑（nn）一般在強鹼性（ph=12~14）下使用，用naoh調節酸度即可。事先加入naoh，使mg(oh)2被沉澱出來，防止mg(oh)2吸附封閉指示劑。
鎂離子與鈣離子共存使其反應終點顏色由紅色變為純藍色 ，變色更為敏銳，若鈣離子單獨存在，則終點由酒紅色變為紫藍色，不易判斷，故加鎂溶液。
3樓：光逸明
edta溶液若用於測定石灰石或白雲石中cao、mgo的含量，則宜用caco3為基準物。首先可加hcl溶液與之作用，其反應如下： caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑ 然後把溶液轉移到容量瓶中並稀釋，製成鈣標準溶液。
吸取一定量鈣標準溶液，調節酸度至ph≥12，用鈣指示劑作指示劑以edta滴定至溶液從酒紅色變為純藍色，即為終點，其變色原理如下：鈣指示劑（常以h2ind表示）在溶液中按下式電離： h3ind═2h++hind2- 在ph≥12溶液中，hind2-與ca2+離子形成比較穩定的絡離子，反應如下：
hind2-+ca2+═caind-+h+ 純藍色 酒紅色 所以在鈣標準溶液中加入鈣指示劑，溶液呈酒紅色，當用edta溶液滴定時，由於edta與ca2+離子形成caind-絡離子更穩定的絡離子，因此在滴定終點附近，caind-絡離子不斷轉化為較穩定的cay2-絡離子，而鈣指示劑則被游離了出來，其反應可表示如下：caind-+h2y2-═cay2-+ hind2-+h2o 由於cay2-離子無色，所以到達終點時溶液由酒紅色變成純藍色。
能簡潔一點嗎追答：離子反應如下edta+ca2+→ca-edta
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