1樓：百客曰
1)當x=5時，剛開始的平衡常數為。
q=c(co2)*c(h2)/c(co)*c(h2o)=(1*5)/(1*3)=5/3
因為q>k=1,所以反應逆向進行，反應初始狀態沒有達到平衡。
2）若反應開始即為平衡狀態，則q=k，即c（co2)*c(h2)/c(co)*c(h2o)=1
1*x)/(1*3)=1,所以x=3
2樓：焦錫茂
解：(1)各物質的濃度為：
c(co)=
c(h2o)=
c(co2)=
c(h2)=xmol/1l=
該反應的濃度商qc=[c(co2)*c(h2)]/c(co)*c(h2o)]=1mol/l*5mol/l]/[1mol/l*3mol/l]=>1,反應沒有達到平衡狀態，反應向逆反應方向進行。
2）若要使該反應的初始狀態為化學平衡狀態，該反應的濃度商qc=平衡常數k=1
qc=[c(co2)*c(h2)]/c(co)*c(h2o)]=1mol/l*xmol/l]/[1mol/l*3mol/l]=k=1
解得x=3mol/l
3mol/l*1l=3mol
x應滿足的條件為3mol
某溫度下h2+co2=h2o+co的平衡常數k=9/
3樓：網友
（1）平衡時，乙中co2的轉化率？（用三段式解）h2 + co2=h2o+co
起始轉化---x---x---x---x平衡。
k=x＾2 /[(
x=co2的轉化率＝
2）平衡時，甲中和丙中h2的轉化率有何關係？
h2 + co2=h2o+co
起始轉化---y---y---y---y平衡。
k=y＾2 /[(
y=h2的轉化率=
h2 + co2=h2o+co
起始轉化---z---z---z---z平衡。
k=z＾2 /[(
z=h2的轉化率=
平衡時，甲中和丙中h2的轉化率相等。
3）平衡時，丙中c（co2)?甲c（co2)？（用三段式解)
某溫度下,可逆反應co+h2o=co2+h2的平衡常數k=2.
4樓：泡著紅茶的牛奶
設反應達到平衡之伏型後co2的濃度為x，則可知反應平衡時各組分神肆濃缺瞎猜度組成如下。
co + h2o= co2+ h2
2-x 2-x x x
可知 x²/（2-x)²=
解得 x≈所以轉化率。為。
已知反應：co(g)+h 2 o(g) h 2 (g)+co 2 (g)在427°c時的平衡常數是9．4．如果反應開始時，一氧化碳和水
5樓：落落
試題分析：co(g)+h2
o(g)<>
h2g)+co2
g)起始：0．01mol/l 0．01mol/l 0 0轉化： x x x x
平衡0．01-x 0．01-x x x
依題意有：<>
解之得：x=0．754mol
因此一氧化碳在此反應條件下的轉化率為：
已知反應：co（g）+h2o（g）?h2（g）+co2（g）在427°c時的平衡常數是9.4．如果反應開始時，一氧化碳和水
6樓：解脫
依據化學平衡，設一氧化碳的消耗濃度為x，分析三段式列式計算：
co（g）+h2
o（g）?h2
g）+co2
g）起始量（mol/l） 0 0變化量（mol/l） x x x x平衡量（mol/l） x x平衡常數k=c(h
c(coc(co)c(h
o)=x?x)
解得：x=；
一氧化碳轉化率=
答：一氧化碳在此反應條件下的轉化率；
已知反應co+h2o=co2+h2,在850c時的平衡常數k=1,850c時,若向溶積
7樓：焦錫茂
解：(1)各物質的濃度為：
c(co)=
c(h2o)=
c(co2)=
c(h2)=xmol/1l=
該反應的濃度商qc=[c(co2)*c(h2)]/c(co)*c(h2o)]=1mol/l*5mol/l]/[1mol/l*3mol/l]=>1,反應鎮和沒有達到平衡狀態，反應向逆反應方向進行御巧盯。
2）若要使該反應的初始狀態為化學平衡狀態，該反應的濃度商qc=平衡常數k=1
qc=[c(co2)*c(h2)]/寬嫌[c(co)*c(h2o)]=1mol/l*xmol/l]/[1mol/l*3mol/l]=k=1
解得x=3mol/l
3mol/l*1l=3mol
x應滿足的條件為3mol
設反應①fe（s）+co2（g）?feo（s）+co（g）平衡常數k1；反應②fe（s）+h2o（g）?feo+h2（g）平衡常數為k
8樓：笨笨
（1）反應①fe（s）+co2（g）?feo（s）+co（g），500℃反應①的平衡常數為k1=1，根據平衡常數的表示式可知，平衡時co2與co的濃度相等，co2起始濃度為2mol．l-1，根據c原子守恆，所以平衡時c（co2）=c（co）1
2×2mol．l-1=1mol．l-1，所以co2轉化率為2mol/l?1mol/l
2mol/l
100%=50%，故答案為：50%；
2）①fe（s）+co2（g）?feo（s）+co（g）平衡常數k1；反應②fe（s）+h2o（g）?feo+h2（g）平衡常數為k2，900℃進行反應③h2（g）+co2（g）?
h2o（g）+co（g），其平衡常數k3=c(co)c(h
o)c(hc(co)=k
k=；故答案為：k3=；
3）圖表反應②的平衡常數隨溫度公升高而減小，說明平衡逆向進行，正反應是放熱反應；反應②的焓變△h＜0；
故達為：＜；
4）由（2）分析知反應②正反應為放熱反應，且反應前後氣體體積不變．
a、縮小反應器體積，增大壓強，平衡不移動，故a錯誤；
b、加入水蒸氣，反應物的濃度增加，平衡向正反應移動，故b正確；
c、該反應為放熱反應，公升高溫度平衡向逆反應進行，故c錯誤；
d、使用合適的催化劑，縮短到達平衡時間，平衡不移動．故d錯誤．
故答案為：b；
5）由表中資料可知，溫度越高平衡常數k1越大，所以公升高溫度平衡向正反應進行，公升高溫度平衡向吸熱方向移動，即正反應為吸熱反應，且反應①反應前後氣體體積不變．
a、處於交點時，正逆速率相等，反應處於平衡狀態，當溫度高於交點溫度，平衡向正反應移動，說明圖象表示正反應為吸熱反應，符合溫度變化對反應①的影響，故a正確；
b、在最高點時，反應處於平衡狀態，當溫度高於最高點對應的溫度，co的含量降低，平衡向逆反應移動，說明圖象表示正反應為放熱反應，故b錯誤；
c、到達平衡時間越短，速率越快，溫度越高，所以t1＞t2，溫度越高，co的含量越低，平衡向逆反應移動，說明圖象表示正反應為放熱反應，故c錯誤．
故答案為：a；
求教：已知反應2h2o（g）=2h2（g）+o2（g）的化學平衡常數為k1（標準狀態），反應co2=co（g）+1/2o2（g）
9樓：網友
k1的二分之一次方除以k2。
10樓：隱身看你得瑟
第二個倒過來 與第乙個方程式相加 k1/(2*k2)
H2CO3 CO2 H2O的反應用途是什麼
chen陳超超 我們喝的汽水就是用這個反應，在減壓 加溫時放出二氧化碳，能帶走熱量。 就是碳酸給淨化成二氧化碳和水 co2 h2o h2co3 大雪球兒 化學反應的實質是物質的化學組成發生了變化 從方程式中可以看出co2,變成了h2co3,所以是化學反應 化學公式如 h2co3 h2o co2 快樂...
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