1樓：吳春領
不一定 要具體問題具體分析。
比如是固體之間的反應 壓強就沒有什麼影響（忽略細微條件情況下）溫度一般對反應都有影響 但是 如果同時改變溫度 壓強 等等 反應速度不一定是怎樣變 因為 反應速率跟多種因素有關。
希望有什麼能幫上你的。
我超喜歡化學。
但是沒能抱化學專業。
希望能獻出自己的一絲力量。
2樓：玄色龍眼
因為化學反應一定伴隨著能量變化，也就是吸熱或放熱，這樣的話改變溫度平衡一定會移動。
而壓強首先對於只有固體和液體參加的反應是不起作用的，其次就算是氣體的反應，反應前後體積不發生變化的(如h2+i2--2hi,no2+so2--no+so3等),壓強也不會改變平衡狀態，加壓可以使反應速率增大，但對於這樣的反應，正反應速率和逆反應速率的變化是相同的，所以平衡並不移動，但對於反應前後體積改變的反應(如3h2+n2--2nh3,2so2+o2--2so3等),壓強則是會改變平衡的。
如果溫度和壓強同時變化，則要看兩者共同作用的結果。
3樓：網友
這個是不一定的，假設你增加溫度。但是你卻降低壓強的話平衡不一定被打破啊。
壓力，溫度對化學平衡有何影響
4樓：網友
壓強對化學平衡的影響。
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應 （g)--2 (g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,化學平衡常數k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l，化學平衡常數k變為4^2/2=8,化學平衡常數k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近。
注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。
溫度對化學平衡的影響。
在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（le chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
什麼叫化學平衡？濃度、壓力、溫度對化學平衡有何影響？
5樓：匿名使用者
什麼叫化學平衡？濃度、壓力、溫度對化學平衡有何影響？
答：對於可逆反應，正反應速度等於逆反應速度（也就是單位時間內正反應消耗的分子數目，等於逆反應生成的分於數目）時體系所處的平衡狀態叫化學平衡。
濃度：反應物的濃度增大，化學平衡向右移動；生成物的濃度增大，化學平衡向左移動。
壓力：增大壓力，化學平衡向體積縮小的方向移動；減小壓力，化學平衡向體積增大的方向移動。
溫度：公升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應的方向移動。
誰可以給我講講化學平衡的移動? 因素有：溫度,壓強 講仔細些,
6樓：戶如樂
一，溫度。1每個可逆反應都有對應溫度下的平衡點（平衡常數是溫度的常數，溫度不變，別的因素改變會導致各成分的體積分數，質量分數等等改變，但k是不會變的）2化學反應是舊鍵斷裂新建形成的反應，涉及能量變化。h小於0,反應物的總能量高於生成物，為放熱反應，例，公升高溫度時，根據勒夏特列原理，體系要向原有的狀態恢復，所以反應向吸熱方向進行，使體系的溫度降低，當然這種恢復只是一定程度的，即體系總的溫度還是公升高的。
二，壓強。這個因素是針對氣態的物質。如n2(g)+3h2(g)=2nh3(g).
如果該反應發生在體積可變的容器中，減小容器的體積，則壓強變大了，為使體系恢復到原壓強，反應會向氣態物質的量減少的方向進行，即該反應平衡逆向移動，反應中物質的量濃度，體積分數都會發生改變，但平衡常數不變。
三，濃度。壓強導致的平衡移動實質就是濃度發生了改變。如上述合成氨反應，若在體積不變的容器中進行，向容器中通入氦氣，看似氣體的量增加了，實則因為容器體積未發生變化，n2,h2,nh3的量濃度都未發生變化，故平衡是不移動的。
另，增加反應物的量和減少反應物的量，即濃度發生改變，平衡會正向移動。以此推類。
四，催化劑。需要明白反應速率和平衡沒有必然的關係。催化劑只能加快反應速率，縮短到達平衡點的時間，不會改變平衡狀態。
高溫高壓也會增加反應速率，做題時常根據到達平衡點的時間判斷t1,t2（p1,p2)的大小，再結合標誌平衡點的某量判斷反應吸放熱(氣體物質的計數係數大小）.
總結，影響反應平衡的要素只有溫度和濃度（改變壓強引起的變化實是改變了濃度）.只需記住，k是溫度的常數，和勒夏特列原理（向原狀態進行一定程度的恢復，並不能完全復原哦。）
好辛苦啊，賣個萌，哈哈。
若某一反應中,反應體系溫度不變,能否判斷反應達到了化學平衡狀態?
7樓：天羅網
第一大類方法：本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標誌是：「正反應與逆反應的速率相等」.這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
5)從斷鍵角度描述：如h2＋i2 2hi的反應，單位時間內斷裂乙個h—h鍵的同時，形成乙個h—h鍵，或形成乙個i—i鍵，或斷裂2個h—i鍵；
6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。
第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標誌是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就嫌陪橘又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
11)反應混合物中某些芹團特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。
第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。
如：對於ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中n≠p＋q)
等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：
12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；
13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；
14)定容條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
15)總物質的量保持不亂則變；
16)總分子數保持不變。
化學反應平衡的時候 增大或者減小壓強 平衡會向正反哪個方向移動
8樓：儀妍章佳音韻
勒沙特列原理。
如果改桐空變影汪咐響平困輪純衡的乙個條件，平衡就會向能夠減弱這種改變的方向移動。
因此增大壓強會使化學平衡。
向著氣體體積縮小的方向移動。
恆溫恆容下，反應a+b=2c+d,達到平衡後再加入a和b.如果你將加入的a和b,放入另外乙個容器中反應，最後達到和原來的平衡相同，然後再壓到原來的容器中，原先容器裡的平衡混合氣就需要少佔據空間，相當於壓縮，平衡向左移動。
總得來說向化學計量時少的地方移動就行了 ,記住這句話。
化學反應速率和化學平衡，對化學反應速率和化學平衡有何影響
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化學題（關於反應平衡） 乙個化學反應到達平衡時,下列說法中正確的是
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