歸納並寫出化學反應的分類方法 高一的
1樓：
初中學過四大基本反映型別，包括分解反應（一變多）、化合反應（多變一）、複分解反應（交換）、置換反應（一單換一單）。
高一的化學反應主要根據得失電子科分為氧化還原反應和非氧化還原反應，判斷標準可直觀根據化合價的變化來判斷。
或者根據能量變化劃分為吸熱反應和放熱反應。這個主要是和焓變有關。
高中化合物的幾種基本反應型別概念及方程式舉例
2樓：黑科技
化合反應：cao+h2o=ca（oh）2 多種物質生成一種物質。
分解反應：caco3=高溫=cao+co2↑ 一種物質生成多種物質。
置換反應：h2+cuo=加熱=cu+h2o 一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物。
複分解反應：na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o 離子反應，有沉澱、氣體、水生成的離子交換型的。
氧化還原反應：3co+fe2o3=高溫=2fe+3co2 有化合價變化的。
歸納化學反應基本型別
3樓：棟玉蓉弓琴
化學反應基本型別包括：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
一、化合反應：由兩種或兩種以上物質反應生成另一種物質的反應。
特點：一變多，公式：a+b→ab。化合反應中，不一定有元素化合價的改變。
二、分解反應：由一種反應物生成2種或2種以上其它物質的反應。
特點：一變多，公式：ab→a+b。分解反應中，不一定有元素化合價的改變。
三、置換反應：由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。
特點：一．（種單質）換一．．（種單質），公式：a+bc→b+ac置換反應中，一定有元素化合價改變。
四、複分解反應：
定義：由兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物的反應。
特點：雙交換，價（化合價）不變，公式：ab+cd→ad+cb複分解反應發生的條件是：有氣體、沉澱或水生成。
高中化學常見常考的化學反應型別概念以及反應型別的例子
4樓：夕梅靳雀
主要反應型別：
1:無機反應：分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應)
化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應)
複分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)
置換反應(指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應)
2:有機反應：
加成反應(加成反應進行後，重鍵開啟，原來重鍵兩端的原子各連線上乙個新的基團)
消去反應(有機化合物在適當的條件下，從乙個分子脫去乙個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應)
取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中乙個基（或原子）被這個試劑所取代的反應)
加聚反應(單體間相互反應生成一種高分子化合物，叫做加聚反應)
縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用後以共價鍵結合成乙個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)
3:氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應)
4:離子反應(有離子參加的化學反應)
5:自發反應，非自發反應。
6:放熱反應，吸熱反應。
7:可逆反應，不可逆反應。
注意：以上是主要反應型別，要具體分還有很多。
比如中和反應其實就是複分解反應，也屬於放熱反應，也是自發反應。
又比如酯化反應，其實是取代反應。
還有硫化，硝化，水解，燃燒，脫水，硝化反應，磺化反應。
只要記住基本反應型別就行了，其它只須瞭解。
關於 一些化學反應的基本型別舉例
5樓：網友
1、非金屬+金屬氧化物→金屬+非金屬氧化物。
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 =高溫= 4fe + 3co2↑
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo = 高溫= 2cu + co2↑
氫氣還原氧化銅：h2 + cuo= △cu + h2o
2、水與其它單質的反應。
水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c= 高溫= h2 + co
2na+2h2o=2naoh+h2↑
3、鹼性氧化物+酸反應→鹽+水。
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
4、不溶性鹼的分解。
cu(oh)2=△=cuo+h2o 2fe(oh)3=△=fe2o3+3h2o
zn(oh)2=△=zno+h2o mg(oh)2=△=mgo+h2o
6樓：網友
1、非金屬+金屬氧化物→金屬+金屬氧化物（應該是非金屬氧化物吧？）例如：h2 + cuo = h2o + cu（加熱條件）等。
h2和c在加熱或高溫條件下還原不活潑金屬氧化物。
2、水與其它單質的反應。
例如：c + h2o = co + h2（高溫，產物叫水煤氣）；2na + 2h2o = 2naoh + h2↑；3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2↑（高溫）；2f2 + 2h2o = 4hf + o2；cl2 + h2o = hcl + hclo等。
3、鹼性氧化物+酸反應→鹽+水。
例如：cao + 2hcl = cacl2 + h2o等。
4、不溶性鹼的分解（這個多舉幾個）
例如：cu(oh)2 = cuo + h2o（加熱）；2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o（加熱）等。
高中化學常見常考的化學反應型別概念及反應型別的例子
7樓：匿名使用者
氧化還原反應最重要。
初中化學涉及許多化學反應型別，請你整理歸納，按以下化學反應型別選擇合適的反應物，各舉一例，要求有二
8樓：夢魘
（1）碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳，反應的化學方程式為：c+o2
點燃 .co2（合理均可）．
2）碳酸分解生成水和二氧化碳，屬於分解反應，反應的化學方程式為：h2co3═h2o+co2↑（合理均可）．
3）碳與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，屬於置換反應，反應的化學方程式為：c+2cuo高溫。
2cu+co2↑（合理均可）．
4）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬於複分解反應，反應的化學方程式為：caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑（合理即可）．
故答案為：（1）c+o2
點燃 .co2（合理均可）；（2）h2co3═h2o+co2↑（合理均可）；（3）c+2cuo高溫。
2cu+co2↑（合理均可）；（4）caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑（合理即可）．
化學反應的分類，化學反應的基本型別有哪些
有五種主要化學反應如下所示 異構化 a b 化合物形成結構重組而不改變化學組成物。化學合成 化合反應 簡記為 a b c 二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。化學分解 分解反應 簡記為 a b c 化合物分解為構成元素或小分子。即化合反應的逆反應。它是...
寫出化學反應方程式再寫出離子反應方程式！ 急！急！急！
nhcl naoh nacl nh ho nh oh nh ho cu hno cu no no ho cu no h cu no ho naco bacl baco nacl co ba baco fe fe so feso fe fe fe cl ho hcl hclo cl ho h cl h...
化學反應速率和溫度的關係問題，化學反應速率和溫度的關係問題 130
溫度每升高10k，反應速率增加到原來的2 4倍 範 特霍夫的經驗規律 1 不一定。反例如下 中學階段一致認為溫度升高速率加快 2 溫度是通過影響化學反應速率常數來影響反應速率的。當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為複雜，這個討論只是簡單地建立在arrhenius方程上的不太嚴格的討論。可逆反應 正...