1樓：匿名使用者
反應熱的計算常見方法：
(1)化學鍵變化與能量大小的定性、定量判斷；(2)反應熱的計算；(3)蓋斯定律的應用.
詳(1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能,鍵能通常用e表示,單位為kj/mol或kj·mol－1.方法：
δh＝∑e(反應物)－∑e(生成物),即δh等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差.如反應h2(g)＋cl2(g) === 2hcl(g) δh＝e(h—h)＋e(cl—cl)－2e(h—cl).
(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：δh＝生成物總能量－反應物總能量.
(3)根據蓋斯定律計算：
反應熱與反應物的物質的量成正比.化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關,而與反應的途徑無關．即如果乙個反應可以分步進行,則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的.例如：
由圖可得δh＝δh1＋δh2,
(4)根據物質燃燒放熱數值計算：q(放)＝n(可燃物)×|δh|.
2樓：奮鬥的跟好
能疊加不？能就構造一下，該消誚該乘乘。最後只看總式。
如何利用化學方程式計算反應熱？
3樓：柒尅
反應熱的計算常見方法：
(1)化學鍵變化與能量大小的定性、定量判斷；(2)反應熱的計算；(3)蓋斯定律的應用。
詳解：(1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj/mol或kj·mol－1。
方法：δh＝∑e(反應物)－∑e(生成物)，即δh等於反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應h2(g)＋cl2(g) === 2hcl(g) δh＝e(h—h)＋e(cl—cl)－2e(h—cl)。
(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱：δh＝生成物總能量－反應物總能量。
(3)根據蓋斯定律計算：
反應熱與反應物的物質的量成正比。化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關．即如果乙個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。例如：
由圖可得δh＝δh1＋δh2，
(4)根據物質燃燒放熱數值計算：q(放)＝n(可燃物)×|δh|。
化學反應熱的大小比較考慮正負號嗎
知識青年 不考慮。化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的 也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果乙個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。化學焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，並不是說反應不在...
可逆反應的反應熱是怎樣測定的，高中化學中可逆反應的反應熱 是指達到平衡後的熱量變化 還是指這些物質完全反應放出過吸收的熱
按完全轉化來計算，實際的測定過程中可以結合轉換率，真正轉換的量即為反應量，即可測得反應熱。 手機使用者 獲得化學反應熱的主要途徑 1 實驗直接測定 2 間接計算獲得 1 根據蓋斯定律計算 2 根據公式 h e反總鍵能 e生總鍵能 計算 有些化學反應進行很慢或不易直接發生，很難直接測得這些反應的反應熱...
化學求教 什麼時候有標準反應熱等於標
1.通過實驗測得 根據比熱容公式進行計算 q cm t，再根據化學反應方程式由q來求反應熱。2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。3.利用鍵能計算反應熱 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj mol。方法 h e 反應物 e 生成物 即反應熱...