能否用固體物質的體積表示反應速率的方法
1樓：
摘要。您好親親，不能用固體物質的體積表示反應速率的方法；因為固體的質量 或者體積 都不能表達其「實際」參與反應的量 真正有意義的是其表面積，但是假如它是反應物 那麼它的表面結構和表面積都是不斷變化的 因此不可能量化表示，其次 即使你可以準確知道某個時刻它的表面積 意義也不大 因為談論表面的時候 情況很複雜 比如固體和液體接觸的面 假如它們間發生反應 那麼接觸面的反應物濃度是最低的 接觸面可以看作乙個層 越接近接觸面的層反應物濃度越低 生成物濃度越高 這裡有乙個梯度。
您好親親，不能用固體物質的體積表示反應速率的方法；因為固體的質量 或者體積 都不能表達其「實際」參與反應的量 真正有意義的是其表面積，但是假如它是反應物 那麼它的表面結構和表面積都是不斷變化的 因此不可能量化表示，其次 即使你可以準確知道某個時刻它的表面積 意義也不大 因為談論表面的亂畢清時候 情況很複雜 比如固體和液體接數談觸的面 假如它們間發生譁前反應 那麼接觸面的反應物濃度是最低的 接觸面可以看作乙個層 越接近接觸面的層反應物濃度越低 生成物濃度越高 這裡有乙個梯度。
假如這還不夠複雜 你可以想像一下 任何固體在微觀下表面都是凹凸不平的 那麼凹進處 上面提到的梯度就會更大 因為反應物「補充」進來的速度較慢 而突出處則相反 因此不襪顫但整個體系中濃度不同 這個濃度隨空間變化的斜率也不同 這是沒法李好頌解決的。而理想中的混合氣體或者溶液就哪鄭是處處均相的簡單體系 容易量化處理 化學反應速率的基礎理論也由此進行推導。
固體表面積影響反應速率,什麼情況加快,什麼情況不變
2樓：亞浩科技
就是表面積越大，反應速率越快：
1、固體顆粒越小，表面積越大；
2、固體表面更新速率越快，反應速率越快；
3、僅當固體表面積不變時，反應速率才會恆定。
根據1可知，固體參加的反應為提高速率應儘量將固體粉碎，且越細越好；
根據2可知，如果生成的產物難以離開固體表面，那反應速度就會減慢。如金屬鈣與水反應，由於生成的ca(oh)2水溶性小，因此導致ca與水難接觸，反應速率就會慢，這是與鈉相比慢很多的重要原因。
計算化學反應速率時為什麼用濃度,體積不是變化的嗎?為什麼不用物質的量
3樓：
摘要。濃度=物質的量/體積。
所以如果用濃度，相當於是在單位體積中反應，忽略了體積的變化，相反用物質的量還要考慮體積。
計算化學反應速率時為什麼用濃度，體積不是變化的嗎？為什麼不用物質的量。
稍等。濃度=物質的量/體積所以如果用濃度，相當於是在單位體積中反應，忽略了體積的變化，相反用物質的量還要考慮體積。
那你加乙個物質 ，體積不是在變化嗎 。比如往醋酸鈉裡面加醋酸 ，比較水解和電 離 的時候 ，為什麼鈉離子的濃度是不變的。
影響反應速率的和濃度有關；而與物質的量沒有聯絡。
那你加進去乙個物質，它的體積不是變大了嗎。
體積變大，但是反應跟體積沒關係。
為什麼化學反應速率中,體積的變化相當於濃度變化?
4樓：世紀網路
影響反應速率的因素主要有：溫度、濃度、壓強（通過濃度影響）、催化劑、接觸面積等等。
如乙個帶活塞的密閉容器，將活塞向裡推，容器體積減小，壓強增大，濃度也增大，故反應速率加快。反之將活塞向外拉，容器體積增大，壓強減小，濃度也減小，故反應速率減緩。
公式：c=n / v
體積與反應速率的關係
5樓：曇花的瞬間
aa+bb=cc+dd
1，a+b>c+d 體積增大，壓強減小，向係數增大的方向移動。
2，a+b可逆反應。
所以，改變壓強（或者體積）對平衡的移動沒有影響的。
原因這方面可以聯絡物質的物質的量濃度。
6樓：匿名使用者
體積越大反應速率越慢。
表面積為什麼影響反應速率
7樓：網友
簡單的說吧，假如a+b=c 讓a和b反應生成c，兩個條件。1.足夠的能量（這個應該有專業術語，我給忘了。，2.有效的碰撞。只要滿足這兩點都是增加反應速率。
再看表面積為什麼影響反應速率（這句話不準確，應該是比表面積）。這個實際上就是增大了分子有效碰撞的機會。
舉個例子如最簡單的燃燒反應，一張紙揉成球，比表面積小，很難被點著。但是平鋪，增大比表面積，一下子就點著了。這就是增加了纖維素與氧氣的接觸面積，從而增加了有效碰撞。
8樓：萌萌的
當然了，接觸面越大，反應當然越充分啦。
固體表面積影響反應速率,什麼情況加快，什麼情況不變
9樓：網友
把塊狀變成粉末狀，反應速率增加；如果增加同形狀的固體塊狀物，則反應速率不增加。
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