反應物在不同狀態下的生成物的物質的量的會有何不同？
1樓：淡雪飄落
量不同，離子反應不同。
生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應。
這類離子反應，只需注意題給的條件，判斷產物是否與過量的物質繼續反應，正確確定產物的形式即可。
如：naoh與alcl3溶液(足量或不足量);naalo2溶液通入co2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；ca(oh)2溶液通入co2(少量或足量);naalo2溶液加入鹽酸(少量或過量).又如二氧化碳和氫氧化鈉反應，二者1：
2時生成碳酸鈉和水，1：1時生成碳酸氫鈉，若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。又有h2s、so2等（相當於二元弱酸的物質）與之類似。
酸式鹽與量有關的離子反應。
一般書寫時，量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它的化學式相符。如果沒有明確的用量，用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。
如：nahso4溶液與ba(hco3)2溶液(少量或足量);ca(hco3)2溶液與naoh溶液(少量或足量);ca(oh)2與nahco3溶液(不限制用量);nah2po4溶液與ba(oh)2溶液(少量或足量)等，均應明確用量的影響。
較特殊且與量有關的離子反應。
這類反應要求量與其他因素統籌兼顧。
如：mg(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應；明礬與足量ba(oh)2溶液反應；nh4hso4溶液與足量ba(oh)2溶液反應；新制氯水與少量febr2溶液反應；febr2+cl2——;fecl3+zn——(fecl3溶液與較活潑的金屬如鋅的反應，依鋅的量不同而產物不同，如少量或適量的鋅，將鋅氧化生成zn2+，fe3+ 被還原成fe2+。zn+2fe3+==zn2++2fe2+
如過量的鋅，在發生上述反應的基礎上，剩餘的鋅與fe2+發生置換反應，總的化學方程式為：3zn(過量)+2fe3+==3zn2++2fe)
還有金屬與硝酸反應時鐵的量不同，反應產物也不同。
混合順序不同，離子反應不同。(實質仍與量有關)
如：alcl3與naoh,na2co3與hcl,na2s與fecl3,氯水與febr2溶液，氨水與agno3等。
2樓：網友
只要是完全反應，這個應該是沒有不同的，不管物質處於何種狀態，1mol所包含的東西是一樣的，也就是說物質的量是相同的，所以生成物的物質的量是相同的。只可能說狀態不同，會導致其反應種度不同，也就是反應可能會不完全，所以生產物的量不一樣。
在化學反應中相同的反應物因其質量比不同生成物可能會不同請舉一例
3樓：
摘要。乙個例子是燃燒甲烷（ch4），其化學方程式為：ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o。
當1摩爾的甲烷完全燃燒時，它會產生1摩爾的二氧化碳和2摩爾的水，質量比約為。但是，如果我們在反應中加入足夠的氧氣以使生成物中所有的水都蒸發成為水蒸氣，則產生的水分子數量將減少，並且生成物的質量比將變為1：1。
因此，儘管反應中使用的是相同的反應物，但生成物的質量比可以因反應條件而異。
乙個例子是燃燒甲烷（ch4），其化學方程式為：ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o。當1摩爾的甲烷完全燃燒時，它會產生1摩爾的二氧化核友碳和2摩爾的水，質量比約為。
但是，如果我們在反應中加入足夠的氧氣以漏亮使生成物中所有的水都蒸發成為水蒸氣，則產生的水分返氏寬子數量將減少，並且生成物的質量比將變為1：1。因此，儘管反應中使用的是相同的反應物，但生成物的質量比可以因反應條件而異。
還有別的例子嗎？
我幫你整理。
另乙個例子是在酸性條件下將硫化氫（h2s）與碘酸鉀（kio3）反應，生成硫磺（孝模緩s）和碘化鉀（ki）。反應方程式為： 5h2s + 2kio3 + 4hcl → 5s + 2ki + 6h2o + 2cl2。
當1摩爾的h2s和1摩爾的kio3反應時，它們會產生1摩爾的s和2摩爾的ki。但是，由於反應中使用了4摩爾的鹽酸（hcl），因此生成物的質量比巧模可能會不同，這取決於鹽酸的量碼喊。當過量的hcl存在時，生成物的質量比將偏離1:
2的理論值。因此，儘管反應使用了相同的反應物，生成物的質量比可以因反應條件而異。
將鐵和硫反應，生基慧成二硫化三鐵和氫氣。反應方程式為： fe + s → fes。
當1摩爾的鐵巧晌和1摩爾的硫反應時，它們會產生1摩爾的fes。搏寬答但是，當反應中有氧氣存在時，鐵和硫的反應將被氧化並生成fe2o3和so2，而不是fes和h2。因此，反應物的質量比並不總是代表生成物的質量比。
在化學反應中相同的反應物因其質量比不同生成物可能會不同請舉一例
4樓：
乙個例子是鐵和硫的埋拆簡反應，可以生成兩種不同的產物：fes和fes2。在這個反應中，相同的鐵和硫的質量比是1:
1，但是生成的產物的質量御瞎比彎褲卻不同。對於fes，鐵和硫的質量比是56:32，而對於fes2，鐵和硫的質量比是112:
64。這是因為在不同的反應條件下，反應物的摩爾比例和反應機理可能會不同，導致生成物的質量比也不同。
在化學反應中相同的反應物因其質量比不同生成物可能會不同請舉一例
5樓：
你好，在化學反應中相同的反應物因其質量比不同生成物可能會不同舉例如下：考慮將硫酸鐵(ii)和硫酸銅(ii)混合，它們的化學式分別為feso4和cuso4。將它們與水加入到兩個不同的容器中，並將鐵片放入乙個容器中，將銅片放入另乙個容器中。
觀察一段時間後，可以發現鐵片發生了化學反應並變成了深空坦敬藍色，而銅片則沒有發生任何變化。這是因為硫酸鐵(ii)和硫酸銅(ii)的質量比不同。當鐵片和硫酸鐵(ii)反應時，鐵原子失去了2個電子，成為了fe2+離子，併產生了硫酸氫根離子(hso4-)。
此時，鐵離子和硫酸根離子(so42-)結合形鬥慎成了feso4，即硫酸鐵(ii)。然而，銅片和硫酸銅(ii)之間的反應是不同的。銅片不能夠將電子轉移給硫酸銅(ii)，因此它不會發生任何反應。
即使銅離子和硫酸根離子結合形成了cuso4，銅片也不會發生化學反應。因此，即使在相同的化學反應中，質量比的不同也會影響反應結果。信迅<>
任何化學反應中反應物與生成物之間的質量成什麼關係
6樓：化學教育學習
在反應中，不論是反應物還是生成物，任意物質的質量之比是定值，質量之比即質量份數之比，即等於化學方程式中化學計量數和相對分子質量的乘積之比。
如反應 fe + cuso4 = feso4 + cu各物質的質量之比： 56 ： 160 ： 152 ： 64再如反應 <>
各物質的質量之比： （4×31） ：5×32）：（2×142）
反應物與生成物有同和物質為什麼能夠約掉
7樓：
摘要。親您好，很高興為您解答！反應物與生成物有同和物質能夠約掉原因是因為通常反應的時候都是大量分子同時參加反應，乙個水分子被反映了，同時另乙個水分子生成了，整體上看，就好像水分子沒有參加反應一樣。
在化學反應中，如果遇到這種情況，則反應式左右一同消除相同物質的量的該物質，直至僅有一邊存在該物質。
反應物與生成物有同和物質為什麼能夠約掉。
親您好，很高興為您解答！反應物與生成物有同和物質能夠約掉原因是因為通常反應的時候都是大量分子同時參加反應，乙個水分子被反映了，同時另乙個水分子生成了，整體上看，就好像水分子沒有參加反應一樣。在化學反應中，如果遇到這種情況，則反應式左右一同消除相同物質的量的該物質，直至僅有一邊存在該物質。
拓展資料：在化學反應中，能參加反應的物質叫做反應物，指的是某一化學反應中可以被消耗的物質。化學反應涉及的溶劑和催化劑，不算作反應物。
在化學反應中，能參加反應的物質叫做反應物（reactant），（在生物中稱作底物或受質）指的是某一化學反應中可以被消耗的物質。雖然化學反應中一般也涉及溶劑和催化劑，然而它們通常不被算作反應物。
一氧化氮氣水也是這樣的吧。
親親是的。
關於化學反應中,兩種物質量多與量少反應,怎麼判斷生成物,
8樓：世紀網路
第一種：根據電荷。
比如鋁離子與naoh的反應。
鋁離子有兩種產物：氫氧化鋁 和偏鋁酸鈉。
氫氧化鋁沉澱不帶電荷，而偏鋁酸根帶乙個負電荷，鋁離子由帶3個正電荷應首先到0不帶電荷的，再到帶乙個負電荷的，所以少量生成氫氧化鋁，過量偏鋁酸鹽。
第二種：需記住的規律。
鹼與酸性氧化物（co2、so2等）反應時，先生成正鹽，酸性氧化物過量時再生成酸式鹽。因為鹼能與酸式鹽反應生成正鹽，所以鹼過量時，沒有酸式鹽的存在。
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