1樓：飛荌荌京爰
naoh通入到nh4hco3中
假設nh4hco3濃度1moll-
具體說hco3-=h++co32-
ka2=5.6x10^-11
根據電離常數計算式ka2=
ch+x
cco32-
/chco3-
=5.6x10^-11
電離出的ch+和cco32-
根據方程式，量是一樣的，但非常小
chco3-
近似為1
ch+=7.48x10^-6
h++oh-=h2o
，coh-=7.48x10^-6
時即生成水
nh4++oh-=nh3.h2o+h+
kb=1.8x10^-5
k水解=kw/kb=5.6x10^-10
根據水解常數計算式k水解=coh-
xcnh3.h2o
/cnh4+=5.6x10^-10
coh-=2.35x10^-5moll-
時時即生成氨水
所以先與hco3-反應先反應生成（nh4）2co3hco3-+oh-=co32-+h2o
然後（nh4）2co3再與naoh生產氨水和碳酸鈉nh4++oh-=nh3·h2o
定性說，nh4hco3，先中和h+，才有利於在鹼性環境生成nh3。
2樓：馬佳專竭之
先與碳酸氫根反應.
從產物穩定性來看,如果先與nh4+反應生成nh3,不穩定的體系nh3和hco3-會繼續反應生成nh4+和碳酸根離子
實際上溶液發應中,當滴加naoh溶液後,區域性由於oh-濃度過大,會先生成nh3和碳酸根離子.在攪拌或擴散作用下,nh3和hco3-會繼續反應生成nh4+和碳酸根離子,巨集觀上表現為先與碳酸氫根反應。
nh4hco3溶液與少量naoh溶液反應，為什麼 是hco3-與oh-先反應，而不是nh4+與oh
3樓：龍香天渾泉
naoh是鹼性的，與酸發生反應；
nh4+與hco3-都可以作為酸反應，酸性強的就先反應呀。。
4樓：有夜香桑振
先與碳酸氫根反應.
從產物穩定性來看,如果先與nh4+反應生成nh3,不穩定的體系nh3和hco3-會繼續反應生成nh4+和碳酸根離子
實際上溶液發應中,當滴加naoh溶液後,區域性由於oh-濃度過大,會先生成nh3和碳酸根離子.在攪拌或擴散作用下,nh3和hco3-會繼續反應生成nh4+和碳酸根離子,巨集觀上表現為先與碳酸氫根反應。
等差數列An的通項公式An 2n 1 n屬於N其前
由通項公式得a1 3,公差d an 1 an 2,得到前n項和為sn n a1 an 2 n 2 n 2a1 2n 2 2 n 6 2n 2 2 n 2n 4 2 n n 2 所以sn n n 2 很明顯,也是一個等差數列,題中所求的就是這個等差數列前10項和它的公差是1,且s1 1 3,s10 1...
已知數列an的通項an 1（n2 n），求數列an
an 1 n 1 n 1 sn 1 1 2 1 2 1 3 1 3 1 4 1 n 1 n 1 1 1 n 1 n n 1 解 1 a1 2 1 2 n 2時，a1 2a2 3a3 n 1 a n 1 nan 2?1 a1 2a2 3a3 n 1 a n 1 2 n 1 2 1 2 nan 2?2 ...
2 2 3 2n 2 求通項公式
那個表示二次方 那個等於n n 1 2n 1 6 證明 1 2 2 2 3 2 4 2 n 2 解 利用恒等式 n 1 3 n 3 3n 2 3n 1,可以得到 n 1 3 n 3 3n 2 3n 1,n 3 n 1 3 3 n 1 2 3 n 1 1 3 3 2 3 3 2 2 3 2 1 2 3...