多組分稀溶液對於溶劑來說仍服從拉烏爾定律嗎

1樓：風翼殘念

服從，在稀溶液中，溶質服從亨利定律，則溶劑必然服從拉烏爾定律。亨利定律與拉烏爾定律都和其蒸氣壓的成分對濃度有關。

對於不同的溶液，雖然定律適用的濃度範圍不同，但在xa→1的條件下任何溶液都能嚴格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發性非電解質的稀薄溶液時總結出來的，後來發現。

對於其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xa→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純溶劑中的分子相同。

只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比。

2樓：健康小常識部落格

溶質服從亨利定律的溶液一定是極稀溶液（錯誤）亨利定律與拉烏爾定律都和其蒸氣壓的成分對濃度有關.且我們可以以更簡單的方式替換式子中的摩爾濃度為摩爾分率.當選用的是摩爾分率而不是體積摩爾濃度時,k值與其單位均會改變.

亨利定律：p=k【h,x】x

拉烏爾定律：p=p*x

兩者間不同處在於,p*是某一物質的平衡蒸氣壓,因此亨利常數kh是不同於'p*'的值.另外,亨利定律是由混合相中實驗所產生而非純物質.如果此溶液為理想溶液（雖然幾乎都不是）,則所有的成分均會遵守拉烏爾定律.

在大部分的反應系統中,只有稀薄溶液才可以適用.在這種情況下,溶質遵守亨利定律；而溶劑遵守拉烏爾定律.

——反過來說則不能推導,也就是說理想溶液無所謂是否極稀.

溶劑中只有加入不揮發溶質其蒸氣壓才下降（錯誤）只需要加入存在較強烈與溶劑相互作用的溶質即可.

比如水中加硫酸.

為什麼稀溶液中當溶劑遵從拉烏爾定律時其溶質也遵從亨利定律

3樓：瘋人痴人

拉烏爾定律說得是在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的版摩爾分數

亨利定權

律說的是在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液面上該氣體的平衡壓力成正比。拉烏爾說得是溶液中的溶劑，亨利定律說得是溶液中的溶質。所以為什麼稀溶液中當溶劑遵從拉烏爾定律時其溶質也遵從亨利定律

請問理想溶液不是所有組分都滿足拉烏爾定律的溶液嗎？還符合亨利定律嗎？

4樓：常文韜

答案選2.4，理想液態混合物跟理想溶液是兩個概念，別搞混了

5樓：匿名使用者

理想溶液是溶質與溶劑混合為溶液時，既不放熱，也不吸熱，溶液體積適等於溶質體積和溶劑版體積之和。權

實際存在的溶液均不能合於理想溶液的定義，但是溶質分子結構和性質越是與溶劑分子相接近，混合後的溶液行為就越和理想溶液相近。一般來說，稀溶液的行為較濃溶液的行為更加接近理想溶液的行為。

在化學中代表該溶液溶解時的溶解熱（焓的改變量）為零；溶解熱越接近零，則該溶液的行為就越為「理想」。這個概念主要是奠基於化學熱力學及其應用。【另一種說法是溶質與溶質之間、溶劑與溶質之間、溶劑與溶劑之間的作用力都相等，則為理想溶液。

】——即前一問題的**說明的情況。

請問「溶質服從亨利定律的溶液一定是極稀溶液」這句話如果加上「溶劑符合拉烏爾定律」是對的嗎？

6樓：匿名使用者

溶質服從亨利定律的溶液一定是極稀溶液（錯誤）亨利定律與拉烏爾定律都和其蒸氣壓的成分對濃度有關。且我們可以以更簡單的方式替換式子中的摩爾濃度為摩爾分率。當選用的是摩爾分率而不是體積摩爾濃度時，k值與其單位均會改變。

亨利定律： p=k【h,x】x

拉烏爾定律： p=p*x

兩者間不同處在於，p*是某一物質的平衡蒸氣壓，因此亨利常數kh是不同於'p*'的值。另外，亨利定律是由混合相中實驗所產生而非純物質。如果此溶液為理想溶液（雖然幾乎都不是），則所有的成分均會遵守拉烏爾定律。

在大部分的反應系統中，只有稀薄溶液才可以適用。在這種情況下，溶質遵守亨利定律；而溶劑遵守拉烏爾定律。

——反過來說則不能推導，也就是說理想溶液無所謂是否極稀。

溶劑中只有加入不揮發溶質其蒸氣壓才下降（錯誤）只需要加入存在較強烈與溶劑相互作用的溶質即可。

比如水中加硫酸。