1樓：
選aba.溫度升高，水解程度增大，所以c(oh-)濃度增大，鹼性增強.雖然kw也增大，但是kw/c(oh-) 依然是減小的，所以ph值增大是正確的。
b.加入氫氧化鈉是，鈉離子濃度肯定增大，oh-抑制水解，所以so32-的濃度增大。正確
c.錯，物料守恆，正確的寫法c(na＋)=2[c(so3^2-)+ c(hso3-)+ c(h2so3)]
d.錯，電荷守恆，hso3-帶一個電荷，不應該在其濃度前面乘以2
正確為：c（na+）+c（h+）=2c（so32-）+c（hso3-）+c（oh-）
希望能幫到你
2樓：時鐘雙生子
選ba、水解為吸熱，升高溫度，水電離出的c（h＋）增大，溶液的ph減小。
b、加入naoh相當於加入na+，抑制so32-的水解，所以so32-的濃度也增大。
c、物料守恆：應為c（na＋）=2c（so32―）+2 c（hso3―）+2 c（h2so3）。
d、電荷守恆：應為c（na＋）+c（h＋）=2 c（so32―）+ c（hso3―）+ c（oh―）。
下列敘述正確的是（ ）a．向0.1mol/l na2so3溶液中加入少量naoh固體，c（so32-）與c（na+）均增大b．1
3樓：藝吧頂貼組小搮
a、向0.1mol/l na2so3溶液中加入少量naoh固體，氫氧根離子濃度增大使的na2so3水解平衡逆移專，c（so3
2-）增大，加
屬入氫氧化鈉，則c（na+）增大，故a正確；
b、100℃時，kw大於10-14，則ph=12的naoh溶液中氫氧根離子濃度大於10-2mol/l，所以將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，氫氧化鈉過量，則溶液顯鹼性，故b錯誤；
c、25℃時，ph=5.6的ch3cooh與ch3coona混合溶液中，電荷守恆為c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），溶液顯酸性則c（h+）＞c（oh-），所以c（na+）＜c（ch3coo-），故c錯誤；
d、ph=1的硝酸溶液中硝酸電離出的c（h+）為0.1mol/l，水電離出的c（h+）=c（oh-）=1?14
0.1=10-13mol/l，所以硝酸電離出的c（h+）與水電離出的c（h+）之比只為1012，故d錯誤；
故選a．
下列說法正確的是（ ）a．對於0.1mol/lna2so3溶液，升高溫度，溶液的ph降低b．若醋酸溶液的ph=a，將此
4樓：石榴妹
a、升高溫度促進鹽的水解，則0.1mol/lna2so3溶液，升高溫度，水解程度增大，溶液鹼性增強，則溶液的ph升高，故a錯誤；
b、酸加水稀釋時氫離子濃度減小，ph增大，所以醋酸溶液的ph=a，將此溶液稀釋1倍後，溶液ph=b，則a＜b，故b錯誤；
c、0.1 mol/l ph=4的nahb中，hb-的電離程度大於水解程度，電離和水解的程度都較小，所以c（hb-）＞c（b2-）＞c（h2b），故c正確；
d、100℃時，kw＞10-14，則c（oh-）＞0.01mol/l，ph=2的鹽酸中c（h+）=0.01mol/l，所以等體積混合時，鹼過量，則溶液顯鹼性，故d錯誤．
故選c．
求解微分方程 yy 2y 2 o，y x 0 1，yx
晴天擺渡 設y p，則y p dp dy 原方程化為 yp dp dy 2p 0 p 0時，y 0,矛盾 故p 0 故y dp dy 2p dp p 2dy y ln p 2ln y ln c p c y 即y c y x 0時，y 1，y 1，代入 得c 1故y 1 y y dy dx 3y dy...
3ax 3 a 2x 2 a 4 a0 1）求函式的單調區間2）若函式影象與直線y 1有兩個交點，求a的
f x x 3 ax 2 2ax x x 2a x a 因為a 0,所以f x 的三個駐點是x 2a，x 0，x a當x 2時，f x 0,所以在 2a 是單調遞減函式當 2a x 0時，f x 0,所以在 2a，0 是單調遞增函式 當0 x a時，f x 0，所以在 0，a 是單調遞減函式當x a...
不等式 a 2 x 2 a 2 x 4 0對任意x 0,1 恆成立，求實數a的取值範圍
case 1 a 2 a 2 x 2 2 a 2 x 4 4case 1 true case 2 a 2 f x a 2 x 2 2 a 2 x 4f x 2 a 2 x 2 a 2 f x 0 x 1 min f 1 a 2 2 a 2 4 3a 10 f 1 0 3a 10 0 a 10 3 s...