1樓：網友
鎂與鋁與鹽酸反應生成的氣體都是氫氣，為公升，即，其中2molhcl對應1molh₂。所以hcl有，鹽酸物質的量濃度為5mol/l。
1mol鎂與鹽酸反應生成1mol氯化鎂，再與氫氧化鈉反應生成1mol氫氧化鎂沉澱。
1mol鋁與鹽酸反應生成1mol氯化鋁，再與足量氫氧化鈉反應沒有沉澱產生（氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉，沉澱溶解）
所以沉澱都為氫氧化鎂，共，對應的是的鎂，質量為克。
剩下的克為鋁，是。
2樓：網友
用質量守恆做。
由公式 n = v / vm 得n（h2）=0. 25 mol （其中標況下 vm =22. 4 l / mol )
2hcl~h2
n（hcl）=0. 5 mol
由公式 c = n / v 得c（hcl）= 5mol/l寫出化學方程式後，發現沉澱物為mg(oh)2 ，計算其摩爾質量得m[mg(oh)2]=58 g / mol
由公式 n = m / m 得n[mg(oh)2]=mg~mg(oh)2
n（mg）=
由公式 n = m / m 變形算得 m（mg）=由題得m（al）= - =
由公式 n = m / m 得n(al) =答：c（hcl）= 5mol/l，n（mg）=，n(al) =。
會解化學計算題的就進來吧！
3樓：聶春旅黛
50g16%也就是8gnaoh，na23o16h1naoh就是40，8/40=1/5
hcl就是。
x/殲轎旁肢5
而naoh+hcl是一比一中和的。也就是說。
物氏啟肆質的量相等。
也就是說10%的hcl要67g。
幫我看一下這2個化學題目，有計算過程
4樓：軒轅幻桃仰頡
設v（co）=x，v（h2）=y.：2co+o2=2co2;2h2+o2=2h2o(l)，根據兩個方程的物質的量減少（即體積減少）得到方程：25-x/2-3/2y=15;x+y=10得到：
x=5l,y=5l.
2）根據上面方程：25-x/2-3/2y=a；x+y=10得公升吵：x/y=（a-10）/（20-a）
3）由方程式可得當混合氣體都是h2時，剩餘氣體最少為10l，全為co時，剩餘氣體最多為20l；高空即10≦a≦20
由h+濃度可得h2so4的物戚笑瞎質的量為v*10^(-6)/2。則baso4物質的量也為v*10^（-6）/2.則其濃度為：，h2so4的體積為：10^（-5）l。
5樓：井玟玉行黛
設加入硫酸的體積為xmlbacl2
h2so4baso4
2hcl氫離子蠢哪缺數帶辯在緩鬧反應前後沒有發生變化。
x=v/99化學。
bacl2h2so4
baso42hcl1mol
1molv*c
x*c=
化學計算題幫個忙
6樓：北菲亢申
反應有兩步晌沒鏈：
cao+h20=ca(oh)2
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o算出來cacl2≈
鹽察如酸宴孫的質量分數≈
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化學方程式的計算是純淨物的計算，雜質不遵循質量守恆定律。題目中的硫酸是稀硫酸含有水，水沒有參與反應，沒有告訴稀硫酸的溶質質量分數，無法算出參與反應的溶質硫酸的質量，所以不能用稀硫酸的質量來計算參加反應的鋅的質量。生成的氫氣的質量是純物質的質量，所以要用氫氣的質量來計算參加反應的鋅的質量 生成的氫氣的...
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