1樓：漓魂箭
因為氧化鎂不會和水反應而氮化鎂會，反應方程式如下：
mg3n2 + 6h2o ==== 3mg(oh)2 + 2nh3↑ 而mg(oh)2被灼燒後又發生下反應：
mg(oh)2 ==== (高溫） mgo + h2o , 第二次得到的固體0.486g,第一次得到的是0.47g,兩次出現差異是因為氮化鎂中的氮元素替換成了氧元素。
氮化鎂的分子量為100,氧化鎂為40,設氮化鎂xmol,有3x*40-
100x=0.486-0.47=0.016=20x,解得x=0.0008 mol,故原混合物中氮化鎂的質量為100*0.0008=0.08g,
所以氮化鎂的質量分數就是0.08/0.47= 17.02%.
2樓：
3樓：教授王
mg3n2 -----> 3mgo 48-28=20
m(mg3n2)=(24*3 + 28)(0.486 - 0.47)/20
mg3n2%=m(mg3n2)/0.47
4樓：
mgo、mg3n2→mgo、mgn2/3→mgo，那麼質量增加16-14*2/3=20/3，那麼100g氮化鎂最後變為氧化鎂，質量增加20g。而實際質量增加0.016g，那麼氮化鎂就有0.
08g。那麼氮化鎂的質量分數就是0.08/0.
47*100%=17%。
5樓：匿名使用者
mg3n2 + 6h2o ＝3mg(oh)2↓ + 2nh3↑設有mg3n2為x克
氮化鎂轉化為氧化鎂增加了(16-28/3)*3*x/100=0.486-0.47
x=0.08g
燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數是17%
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