1樓：滕雲德曾鸞
1。按比例計算，第一二次成比例，第三次就不成比例，所以一，二兩次酸多。
2。第三次酸不夠，酸全都用完，此後產生的氣體的量不變，所以m=4。43。第一、二兩次酸多，鈣鹽全溶，所以可用第一，二次的資料計算都可。
如用第一次資料：co2~caco3
44100
1.54
3百分數為3/5=60%
2樓：佛樹花江燕
（1）由實驗1，2的反應規則知：每5g樣品與足量鹽酸反應生成1.54g二氧化碳
但實驗3卻只生成了4.4g二氧化碳而不是4.62g，所以實驗3時鹽酸已經用完，實驗1，2鹽酸有剩餘
（2)由實驗3知鹽酸與15g樣品已經不足，則與20g樣品更不足，所以m=4.4g
（3）解：設實驗一中碳酸鈣的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o10044
x1.54g
由此x=3.5g
質量分數=3.5÷5×100%=70%
3樓：景亮銀琴
第一次和第二次鹽酸有剩餘，因為第一次生成1.54g,第二次生成3.08g這都是按沒5g生成1.54g成比例的，
到了第三次和第四次，就不成比例了，所以前兩次有剩餘。
因為第三次就可知固體有剩餘，所以在加更多的固體，由於酸的質量不變，所以仍是4.4g.
可以從第一次可算得，算過量，所以固體全部反應，生成1.54g的co2有化學方程式可知需碳酸鈣為
1.54/44
*100=3.5g,所以質量分數為3.5/5=705
一道化學題求詳細解答過程和思路，問一道化學題,求詳細解題思路和過程
詳細看了題目，x應該是質量分數吧？1.cuo的質量 480 480x，混合物中銅元素質量 480 480x 64 80 480x 96x 384，硫酸銅晶體中的銅元素都來自混合物中的銅元素，所以y 96x 384 250 64 375x 1500 2.由於不含硝酸銅，說明硝酸含的氮元素在與銅反應後完...
一道化學題，一道化學題
答案 a naoh，b nano3 c ba no3 2 d hno3 x mgso4 方法 根據所給物質，通過實驗現象試探分析。捷徑 x與四種物質中的兩種物質反應後生成白色沉澱。這兩種物質一定不是nano3和hno3，因為在中學範圍內nano3不與任何物質反應產生白色沉澱，而hno3只能與na2s...
一道化學題，高手請進
產生的氣體是h2。0.5molh2需要金屬提供1mol電子。即每克金屬混合物提供電子為1 11 mol。以下是每克金屬提供的電子 al 3 27 1 9 mol mg 2 24 1 12mol zn 2 65 1 32.5 molfe 2 56 1 28mol 根據平均值法。只有al與其餘金屬混合能...