1樓：年年流年不利
ch4+cl2——ch3cl+hcl ch4+cl2——ch3cl+hcl
ch3cl+cl2——ch2cl2+hcl ch4+2cl2——ch2cl2+2hcl
ch2cl2+cl2——chcl3+hcl ch4+3cl2——chcl3+3hcl
chcl3+cl2——ccl4+hcl ch4+4cl2——ccl4+4hcl
取代是逐步取代的，但是可以轉換成後面一種方便計算。經歷四個階段取得所有取代物，因為每種取代物的物質的量相等，所以每種為0.25mol，總共計算就能出來資料2.5mol選c
2樓：匿名使用者
選c取代物中每有乙個cl，反應過程中便消耗乙個cl2
取代物中共有0.25*（1+2+3+4）=2.5 mol cl，因此消耗了2.5 mol cl2
3樓：紫蝶宮主
選c一氯、二氯、三氯、四氯各0.25mol，一共有2.5mol氯，消耗2.5mol氯氣
1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質的量為（ ）a．1
4樓：幻世萌
1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，
所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，生成0.
25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.
75mol氯氣，生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol，所以總共消耗氯氣的物質的量=0.25mol+0.
5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，
故選c．
1molch4與cl2發生取代反映，反應後所得四種取代物的物質的量相等，則消耗的cl2為？
5樓：青碟畫
得四種取代物的物質的量相等，說明
ch3cl ch2cl2 chcl3 ccl4 各生成了0.25mol
ch4+ci2=ch3cl+hcl ch4+2ci2= ch2cl2+2hcl ch4+3ci2=chcl3 +3hcl ch4+4ci2=ccl4+4hcl
0.25*(1+2+3+4)=2.5
1+2+3+4為cl2的方程式係數
0.25為ch4反應的量
6樓：焦錫茂
解法一：設消耗cl2的物質的量為x
直接配平方程式：
4ch4+10ci2→光照→ch3cl+chcl2+chcl3+ccl4+10hcl
4 10
1mol x
x=2.5mol
解法二：根據取代反應的特點，參與反應的鹵素單質中只有一半的元素換到了有機物取代產物中，若1mol甲烷發生取代反應後四種氯代物等物質的量，由質量守恆定律（cl原子守恆） 可知它們應各有0.25mol，其中含有氯原子0.
25mol*1+ 0.25mol*2+0.25mol*3+0.
25mol*4=2.5mol,另外在hcl中應該還有2.5mol氯原子，所以一共消耗了5mol氯原子，即2.
5molcl2.
希望我的回答能對你的學習有幫助！
7樓：匿名使用者
寫出四個化學方程式，根據氯原子守恆求解
1molch4與cl2發生取代反應，待反應完成後測得四種取代物物質的量相等，則消耗cl2為多少mol
8樓：處男者
2.5mol
四種取代產物物質的量相等，都是1/4=0.25mol
每取代乙個h原子，消耗一分子的cl2，所以消耗氯氣的物質的量是0.25(1+2+3+4)=2.5mol
9樓：匿名使用者
（0.25+0.25*2+0.25*3+0.25*4）除以2=1.25mol
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