1樓：
樓主可以參考一下這個題目的解題步驟。
將一定量的氧化銅粉末加入到100克14％的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解。在向該藍色溶液中加入鐵粉20克，充分反應後過濾烘乾得到乾燥固體的質量為20克。試計算氧化銅的質量。
設原加入的氧化銅粉末的質量是x，cuo + h2so4 = cuso4 +h2o，80 98 160
x 98x/80 2x
cuso4 + fe = feso4 + cu
2x 112x/160 304x/160 128x/160
則與鐵反應的硫酸的質量=100克×14℅-98x/80=14-98x/80
設與硫酸反應的鐵的質量為y。
h2so4 + fe = feso4 + h2
14－98x/80 y 152y/56
y=56（14－98x/80）/98=8－7x/10
所以112x/160+8-7x/10= 128x/160，解得x=10g，y=1g。
2樓：刀凝桖
解：設這包氧化銅質量為x
假設一：設氧化銅過量，所以鹽酸全部反應。
cuo + 2hcl = cucl2 + h2ox a bcucl2 + fe = fecl2 + cuc d e由題意得：
e + 16 – d）應等於。
注：把其中a、b、c、d、e全部轉化為x，可以發現e+ （16 – d）約等於，大於 ）
但是e + 16 – d）大於。
所以假設一錯誤；
所以氧化銅量不足，鹽酸過量！
cuo + 2hcl = cucl2 + h2ox a bcucl2 + fe = fecl2 + cuc d efe + 2hcl = fecl2 + h2f g 由題意得：
e + d - f） =注：把其中a、b、c、d、e、f、g全部轉化為x，可以解得x）解得x = 980/73
我演算過了，就是這個答案，希望你仔細看下。
3樓：記憶中空白的你
cuo的質量為21g
假設cuo和hcl完全反應 則生成物cu的質量為 所以cuo和hcl沒有完全反應 有部分fe是和hcl反應的 【充分反應】說明fe完全反應 生成物cu的質量為。
用cu的元素質量守恆算出cuo的質量為21g
4樓：匿名使用者
21克。cuo + 2hcl = cucl2 + h2o fe + 2hcl = fecl2 + h2
80 135 hcl質量過量，因為若氧化銅過量，則後來只發生。
cucl2+fe=cu+fecl2, 由於銅和鐵式量不同，x a 質量肯定不同。
cucl2 + fe = fecl2 + cua
a= x=21g
5樓：匿名使用者
由於最終的質量仍為克，可知，發生的反應為氧化銅與鹽酸反應，氯化銅與鐵反應，鐵與鹽酸反應，最終剩餘的為鐵與銅的混合物。
假設氧化銅為x（摩爾），則與氯化銅反應的鐵也為x,與鹽酸反應的鐵為y。則可以得知混合物質量可以表述為：64x（銅）+（16.
8-56x-56y)(此為剩餘鐵的質量）=，簡化後為：x=7y。
另外一層關係是鹽酸與鐵的關係，最終產物當中鹽酸全部轉化為氯化亞鐵，即反應的鐵與鹽酸的關係為1:2（摩爾）。因此可得第二個關係式：
x+y=(14/。解出x就是銅也就是氧化銅的量，在乘上分子式量80就可以得到答案了。
高一化學期末考試壓軸題求解
6樓：匿名使用者
1.碳酸鈉 na2co3（碳酸氫鈉加熱分解後固體產物只有碳酸鈉，而碳酸鈉加熱不分解，故完全加熱後產物只有碳酸鈉）2. 21g設固體混合物中nahco3的物質的量為xmol，na2co3的物質的量為ymol。
由化學學方程式得，a.加熱過程中，nahco3分解生成的na2co3的物質的量為1/2 xmol，而混合固體中原有的na2co3的物質的量為ymol，所以有 1/2 x + y = b.
加入稀硫酸，nahco3反應生成氣體的物質的量為xmol，na2co3反應生成的氣體的物質的量為ymol則有 x + y =由以上兩式得 x=0.
25 y=故乙份樣品中原有的nahco3的質量是
25%乙份樣品中na2co3的質量為 ，故質量分數為7.
95/約等於）
7樓：匿名使用者
碳酸鈉設碳酸氫鈉物質的量為x因為生成了碳酸鈉 所以鈉離子總量為所以樣品原有的碳酸氫鈉為0.
4mol（鈉原子守恆）第二問就出來了原有乘以84=碳酸氫鈉又因為生成了0.
325mol二氧化碳 那麼樣品中碳酸鈉的物質的量為碳原子守恆）所以（乘以2-x=0.
4（鈉原子守恆）得x= 所以碳酸氫鈉 碳酸鈉0.
075mol（乘以106）除以百分之二十五點三。
8樓：匿名使用者
冷卻後稱得其質量為，說明碳酸鈉的質量，na2co3！2：
設碳酸鈉的質量為x，碳酸氫鈉的質量為y，有如下的方程式：x+y=
28/，（這裡是利用碳元素守恆的），106與100分別為相對原子質量！自行求解方程式，質量為y克，3：
質量分數為x/
2017高考化學壓軸題怎麼解答？
化學壓軸題 急~
9樓：
（1）cuo+h2so4=cuso4+h2ocuso4+2naoh=cu(oh)2沉澱符號+na2so4（2）現象一：naoh不足量，未能產生沉澱，或naoh過量，生成na2[cu(oh)4]，生成的沉澱又溶解。
現象二：1.加熱使cu(oh)2分解，產物cuo為黑色。
2.上端和下端同上，因溫度較高。中端正常，因溫度較低（3）用量 條件。
10樓：第陸代火影
初中化學吧？那就從初中化學的角度分析咯～
1）操作1 ：cuo + h2so4 ==cuso4 + h2o
操作3 ：cuso4 + 2naoh ==na2so4 + cu(oh)2↓
2）現象一：試管中未出現藍色絮狀沉澱。
原因：操作1中加入的稀硫酸過多，過量的h2so4在操作3中將naoh中和了。
現象二：1.試管上端出現黑色絮狀沉澱。
原因：操作3前，試管未冷卻完畢，cu(oh)2受熱分解。
2.試管中端出現藍色絮狀沉澱。
原因：操作1中加入的稀硫酸稍過量，試管上端為過量的稀硫酸與naoh反應，至中端才生成cu(oh)2沉澱。
3.試管下端出現黑色沉澱。
原因：操作1中cuo未完全反應，有剩餘沉澱於底部。
3）通過試驗後的反思交流，要使實驗獲得成功，必須注意反應物的（用量）和化學反應（的反應溫度控制）
11樓：冒彭勃
濃硫酸過量。
cu（oh）2分解成了cuo
下端是cuo沒反應完。
用量 條件。
中端不知道。
12樓：爺灬埊灬瞗
唉，都忘掉了啊。想想都年沒接觸化學了。
初中化學壓軸題
13樓：網友
應該是b和d
氣體通過過赤熱的炭層後恢復到原狀態，氣體體積不變，說明原來的氣體中無co2。（co2與c在高溫下反應，體積沒變，說明沒反應，若反應了乙份co2跟c反應後生成2分co，則體積應該是增大的）
通過灼熱的cuo時，固體變為紅色，說明有co和h2一種或者2種。
通過白色的cuso4粉末時，粉末變成藍色晶體，說明反應中生成了h2o，則混合氣體裡應該有h2
通過澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明反應中生成了co2，則混合氣體裡應該有co
綜上選b和d
化學壓軸題
我初中數學不好，壓軸題不會解，不會解壓軸題對高中有影響嗎？高中還能趕上嗎
夜苛頹匿 怕球啊！壓軸題一次不會，不要氣餒，要心中末念 如果我連一次的失敗都經不起，如何能進軍，如何能意氣風發！經過一次兩次三次。一直到n次 n大於等於你會做 信心慢慢培養出來了，做壓軸題也就不會慌，在基礎打好的基礎上，你往往會得心應手！很多老師都說過 基礎最簡單，但是也最重要！這句話適合於任何一科...
初中數學壓軸題常用公式及技巧，初中數學壓軸題常用公式及技巧
那得看是什麼題了常見的中考壓軸題 最後兩道和選擇填空最後一道 一般都是幾何和函式結合題,通常都是計算量很大,容易出錯,所以見到這種題思路一般是靜下心來多讀幾遍題,形成這個框架後再往下做,一般壓軸題的第一題都很簡單 通常都是求座標和證相似和全等 在做第二問時要時刻記住第一問的解題過程,因為最後幾問通常...
求解化學題！急，化學題，急求解！！！
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