1樓：匿名使用者
已知某硝酸銨樣品中的氮元素的質量分數為38%,且只含有下列物質中的一種雜質，則可能為(c )。a）nh4cl （b）nh4hco3 (c)co(nh2)2 (d)(nh4)2so4
因為硝酸銨、nh4cl （b）nh4hco3 (c)co(nh2)2 (d)(nh4)2so4的含氮分別為%、
因此雜質含氮大於38%，故選c
已知某fe2o3樣品中鐵元素的質量分數為63％（雜質不含鐵元素），求此氧化鐵樣品中的質量分數。
設氧化鐵樣品中的質量分數為x
x * 2m（fe）/m（fe2o3）=63%
x* 2*56/160=63%
x=90%相同質量的co2和so2中，含氧量之比為___若使co2和so2中含氧量相同，則這兩種物質的質量比為___列算式好麼。。謝謝大家。
相同質量的co2和so2中，設質量為m
含氧量之比=m *（2*16/44）：[m *（2*16 / 64）]=64：44=16：11
若使co2和so2中含氧量相同，設氧元素的質量為n
則這兩種物質的質量比=n/（2*16/44）：[n /（2*16 / 64）]=44：16=11：16
2樓：酢漿草的初中物理卷
1、nh4no3中n元素的含量為28/80＝35%，現在的含量是38%，說明雜質中n的含量至少應該高於38%。滿足條件的只有c
2、如果是純的，則含有鐵為：56*2/(56*2+48)=70%，實際含量是63%，所以：70%*x＝63%
x＝90%3、co2含有氧：32/44，so2含有氧：32/64 比為：16：11
第二空：11：16
化學第三題
3樓：化學
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
這個反應轉移了5摩爾電子，生成3摩爾氯氣，體積是公升。
如果轉移摩爾電子的話，則生成氣體公升。
3題化學謝謝
4樓：匿名使用者
【實驗結論】：
食鹽能延長蠟燭燃燒的時間。
在一定的量內，食鹽越多燃燒的時間越長；
實驗反思】食鹽是否加得越多越好；加入食鹽後對燭光亮度有否影響；
建議在製造蠟燭時，在燭芯周圍加入少量的食鹽，延長蠟燭燃燒時間，節約能源．
5樓：匿名使用者
解析：實驗結論：
1）食鹽可以延長蠟燭燃燒時間，2）過量的食鹽會阻礙蠟燭與氧氣接觸面積，導致燭火熄滅，實驗反思：
1）沒有用其他種類的鹽做對照實驗，2）可以通過加入適當的鹽分來延長蠟燭燃燒時間，進而達到節能環保的理念，
化學 三道題謝謝
6樓：雲和山的彼端
2題，第一次蒸發10克水由晶體析出，剩下的溶液一定飽和，對於飽和溶液再蒸發10克水，析出3克具體，等於說10克水溶解3克具體飽和，溶解度3/10=s/100，s=30克，，3題，同理2題，蒸發掉10克水析出晶體，之後溶液飽和，飽和溶液再蒸發5克水（等於乙先蒸發10克後飽和，繼續再蒸發5克水）析出克晶體，等於克晶體溶解在5克水飽和，，s=24克。
求解答化學題第三大題
7樓：匿名使用者
解析：三、
1co2（g） +h2（g） ＝co（g） +h2o（g） （表示可逆符號）
kc = c（co）× c（h2o） /c（co2）× c（h2）]
根據方程式有，生成1分子co則同時必有1分子h2o生成，所以可設平衡時 c（co）= c（h2o）= x mol/l
則有 kc = c（co）× c（h2o） /c（co2）× c（h2）]
x × x / 1-x）×（1-x）] 1
即 x^2 = 1-x）^2
解得：x = mol/l
所以平衡時各物質濃度為 c（co）= c（h2o） =c（co2）= c（h2）= mol/l
co2轉化率 = mol/l × 1l / 1 mol/l × 1l ） 100% =50%
2 設反應器體積為1l、nh3生成了 2x mol，則有：
――n2（g） +3h2（g） ＝2nh3（g） （表示可逆符號）
初始值： 3+x 8+3x 0
平衡值： 3 8 4
反應值： x 3x 2x
解得：x = 2 mol/l ，則平衡時 nh3濃度 = 2 × 2mol/l = 4 mol/l
n2初始濃度 = 3 mol/l + 2 mol/l = 5 mol/l
h2初始濃度 = 8 mol/l + 3 × 2 mol/l = 14 mol/l
此溫度下平衡常數 = c（nh3）]^2 /
4 mol/l]^2 /
三道化學題，求詳解
8樓：匿名使用者
5、ph=3的硫酸溶液中含有h+的濃度為10^-3mol/l，ph=10的naoh中含有oh-的濃度為10^-4mol
l ，當反應後溶液呈中性時h+和oh-恰好完全中和。
這樣，設h2so4溶液的體積為v1，naoh溶液的體積為v2。
有 10^-3*v1=10^-4*v2,解得v1：v2=1:10
選擇c。6、容器中nh3的物質的量為v/ mol ，反應後溶液的體積為v，所以燒瓶內氨水的物質的量的濃度為1/。
選擇a。在這裡，容器體積v的單位並不十分重要，因為反應前後溶質和溶液的體積是相等的，可以相除消去。
7、fe與s反應應先將鐵粉加熱，使fe原子活化，反應開始後便不需加熱說明反應自身可以提供足夠的能量活化將要反映的fe，因此該反應是放熱的。
化學。第三題求解。
9樓：匿名使用者
好吧。。氧化鐵去除後，那鐵片應該足夠大吧。
fe具有還原性，所以原本的三價鐵離子與cu都會被置換出去，而最後產物是亞鐵，又有鐵放著，所以不會氧化。
答案是d
10樓：敞亮還淳樸灬愛侶
等一下，做了給你發來。
三道化學題，求大神---
11樓：網友
第一題，選b
這個不管是大學老師，高中老師都是這麼說的。
高中課本上選修五也有。
第三題 第一步驟肯定是算出nacl的物質的量，用pv=nrt吧算出來物質的量 然後和比較 利用差異算出分子式切記不能。
12樓：匿名使用者
1. b.乙醇與水分子易形成氫鍵。
alalclcl
clclclcl
2.解答：結構式為 3.解答：物理學中的克拉貝龍方程： 因為 所以代入資料，得。
所以此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為na2cl2
化學3題，求詳解
13樓：匿名使用者
a正確。b：4co32- +3cu2+ +2h2o===cuco3(沉澱符號) +2hco3- +cu2(oh)2co3
c：2na2o2 + 2h2o===4na+ +4oh- +o2(氣體符號)
d：cu2+ +hs- =cus(沉澱符號)+ h+
求解，這道化學題，求解這道化學題怎麼做，謝謝！
1 2 由1步知道20ml的hcl可以對應消耗12 8g的固體所以在加入20的話應該還會消耗對應的固體量所以m 4g 4 caco3 2hcl cacl2 h2o co2caco3 co2 1 最終剩餘不溶物為，故12g石灰石樣品中含有的雜質為 g 2 第一次滴入20g,質量減少，且此時剩餘caco...
求解化學題！急，化學題，急求解！！！
1 7 g是0.1mol.分子數為0 1na.相同的n2是28乘0.1等於2.8g h2 9.8 2比3 摩爾質量都是98 m乘na除n 0.1na 0.8na 1.7g氨氣有0.1mol分子，要與氮氣所含分子數相同，顯然需要0.1mol氮氣分子，質量為0.1 28 2.8g 1.7g氨氣有0.4m...
化學題求解要過程，化學題，求解答
1.0.4g h2 物質的量為 0.4 2 0.2mol,含有原子數為 2 0.2 6.02 10 23 2.408 10 23 個 2.4 時0.018 l h2o 質量為 0.018 1000 1 18g 物質的量為 18 18 1mol,含有原子數為 3 1 6.02 10 23 1.806 ...