1樓：謝鳳德
解：(1)k2co3先與鹽酸反應，生成二氯化碳氣體（2）k2co3再與氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉澱。（3）當沉澱不孌時代表有k2co3過量。
從圖中看出，加入10gk2co3溶液無沉澱生成 ，說明只與鹽酸反應；從加入10-20gk2co3溶液有沉澱生成，而且是直線上公升，說明與氯化鈣反應；從加入20-30gk2co3溶液有沉澱不增加，說明氯化鈣早反應完全了。實驗結束後，將燒杯中物質蒸乾，得到固體有氯化鉀、碳酸鉀和碳酸鈣。
1)2hcl+k2co3=2kcl+h2o+co2(氣體）mhcl 10*
mhcl /73=10*
mhcl =
mkcl1 /151=10*
mkcl1 =
2)cacl2+k2co3=2kcl+caco3（沉澱））mcacl2 10* mcaco3
mcacl2 /111=10*
mcacl2=
mkcl2 /151=10*
mkcl2 =
mcaco3 /100=10*
mcaco3 =
答：（1）溶液中hcl的質量是與cacl2的質量2）實驗結束後，將燒杯中物質蒸乾，求得到固體的質量mcaco3+mkcl1+mkcl2+mk2co3(未反應) = 10*。
2樓：網友
過程分析：k2co3先和hcl反應，故0-10階段不會生成沉澱，酸沒之後，再與cacl2反應，生成沉澱。突破點在10，20處（橫縱座標單位分別是ml和g吧）
剩餘問題迎刃而解。
3樓：八月十五月亮娃
酸的性質活潑，所以鹽酸先於碳酸鉀溶液反應消耗溶液10g，然後cacl2再與k2co3溶液反應消耗溶液又10g.
2hcl+k2co3=2kcl+h2o+co2(氣體） cacl2+k2co3=2kcl+caco3（沉澱）
x y答案可自己求出吧？
實驗結束後如果過濾後蒸乾固體質量為兩個反應生成的kcl質量之和。
如果不過濾蒸乾固體質量為兩個反應生成的kcl 和 caco3質量之和。
急求初三化學計算題吖!!!謝謝＾＾
4樓：網友
剩餘固體為銅，即氧化銅質量為（>15g不符合題意，說明剩餘有碳，則全為一氧化碳，則氧為氧化銅為。
所以 （
5樓：納4唯一
c+2cuo==2cu+co2 因為木炭過量，所以不能用。充分反應後因為質量守恆則固體減少質量為生成co2的質量。據此可算出c質量，再除一下。我就不算了。
6樓：網友
36％c＋2cuo 高溫 2cu＋co2↑
因為比原來少了的質量是走了的二氧化碳，所以根據質量守恆定律列方程式求得氧化銅的質量是，所以原來的混合物裡的碳粉就是，所以質量分數是36％
初三化學混合溶液計算題，初三化學計算題10道（帶答案）
薩烏森桑尼號 26g黃銅 cu zn合金 與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應後測得燒杯中剩餘物的總質量為125.8克。求 黃銅中銅的質量分數 反應後所得溶液中溶質質量分數。計算結果精確到0.1 解 氫氣的質量為0.2克。設鋅的質量為x，得到znso4的質量為y zn h2so4 znso4 ...
幫忙求解初三化學溶液計算題，初三化學溶液計算題
第一種方案 直接稱取10g食鹽固體，量取40ml水。第二種方案 向25g40 的食鹽溶液中加入25ml水。第三種方案 向20g15 的食鹽溶液中加入7g食鹽固體，23ml水。先問個問題，常溫下，40 的食鹽溶液存在嗎？常溫下，食鹽的溶解度才是36g左右，百分比濃度36 136 初三化學溶液計算題 1...
初三化學計算題
在10克混合物中只有碳酸氫鈉在加熱狀態下才發生反應，固體減少的量即為co2和水的質量3.1g 2nahco3 加熱 na2co3 co2 h2o 168 44 18 x 3.1g 所以168 3.1g x 62 解得 x 8.4g 所以na2co3的質量分數為 10 8.4 g 10g 16 設水的...