1樓：匿名使用者
氧化性還原性強弱的判定有哪些方法？
答：氧化性、還原性的強弱取決於得失電子的難易；而與得失電子數的多少無關．
（1）以原子結構為依據。
如：比較na+、mg2+、al3+氧化性強弱，na+、mg2+、al3+三種微粒結構相同，但隨核電荷數遞增，半徑遞減，故氧化性na+＜mg2+＜al3+
（2）依據金屬活動性順序判斷。
（3）根據非金屬活動性順序判斷。
非金屬性越強，單質氧化性越強，而相應簡單陰離子的還原性越弱。
如：氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2＞s
還原性：f-＜cl-＜br-＜i-＜s2-
（4）根據元素價態高低比較。
如果是同一種元素，一般來說，化合價越高，其氧化性越強，具有最**的元素只有氧化性；化合價越低，還原性越強，具有最低價的元素只有還原性；中間價態元素則既有氧化性又有還原性，即遇到還原劑表現氧化性，遇到氧化劑表現還原性，或既作氧化劑又作還原劑（歧化(s cl2 hcl h2o)當然有時也有特殊情況，在濃度相同時，具有可變價的同一元素在組成不同的含氧酸時，該元素價態越低者，氧化性越強。如：氧化性hclo＞hclo2＞hclo3＞hclo4。
（5）根據氧化還原程度的大小判斷。
①不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。使其呈**態者氧化性強。如對比2fe＋3cl22fecl3 fe+sfes 氧化性：cl2＞s
②不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。如：
8ki＋h2so4(濃)=h2s＋4i2＋4h2o
2hbr＋h2so4(濃)=so2+br2＋2h2o
還原性：hi＞hbr
（6）原子的氧化性強於相應的分子，如：cl>cl2
（7）氧化性、還原性強弱與外界條件有關。
①濃度：一般而言，同種氧化劑比較，濃度較大者氧化性強。如：氧化性濃hno3＞稀hno3
②溫度：公升溫，氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。反過來，可根據不同氧化劑與同一還原劑反應，看溫度這個反應條件。
※（8）以元素在週期表中的位置為依據。
元素在週期表中越是位於左下方，其單質還原性越強，其陽離子氧化性越弱。元素在週期表中越是位於右上方，其單質氧化性越強，其陰離子還原性越弱。
2樓：匿名使用者
如果是金屬呢，一般就根據金屬活動順序表，按照活動性由強到弱，還原性逐漸減弱；而單質還原性越強對應離子氧化性就越弱，所以如果比較金屬離子的氧化性的強弱就把金屬活動順序表倒過來，氧化性由強到弱順序： ag+ >fe3+ >cu2+ >h+ >fe2+>zn2+>al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+ ；
如果是非金屬單質，一般是比較得電子能力，也就是氧化性強弱，同週期從左到右氧化性增強，同主族自上而下氧化性減弱；如：氧化性：f2>cl2>br2>i2；
另外可記憶一些常考的氧化劑還原劑：強氧化劑主要有：酸性kmno4，h2o2，硝酸，濃硫酸，fe3+ 還原劑常考：
s2-，fe2+，i-，so32- 我所舉的強氧化劑均可氧化這幾種還原劑（除了fe3+無法氧化fe2+），這是在離子共存中經常出現的離子。
hno3(濃) >h2so4（濃）；
clo->so4 2- ；
clo3-> clo2-> clo4-
還原性由強到弱順序：
so2 （so3 2-） s2-（hs-） i- >br-> cl-> f- ；
hcl(濃) >cl2；
3樓：丶安如少年
氧化性由強到弱順序：
ag+ >fe3+ >cu2+ >h+ >pb2+ >fe2+>zn2+>al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+ ；
ba2+ >ca2+；
f2>cl2>br2>i2；
o3 >o2；
mno4-> h2o2>mno2 ；
hno3(濃) >h2so4（濃）；
clo->so4 2- ；
clo3-> clo2-> clo4-
還原性由強到弱順序：
so2 （so3 2-） s2-（hs-） i- >br-> cl-> f- ；
hcl(濃) >cl2；
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我覺得這個化學方程式應該這樣寫的 由於這些化學式裡面的數字大小會亂掉，我還是截個圖給你吧 4naoh au2o 2nas4o6 4na2s2o3 au2o3 2h2o 希望這些對樓主會有所幫助！au2o3 na2s2o3 h2o naoh au2o na2s4o6的。na2s2o3叫硫代硫酸鈉，意思...
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a 所以正確是因為乙酸 ha 的酸性比甲酸 hb 弱，那麼乙酸根的水解度比甲酸根大，當然ha的濃度 hb的濃度。水解後的產物弱酸與氫氧根的濃度是相等的，而這裡的氫氧根是甲酸根和乙酸根水解出的氫氧根濃度之和，所以必然大於ha的濃度或hb的濃度。氫離子濃度最小無須多說。b c所以錯誤是因為naa和nab...