1樓：提分一百
你知道嗎酸會與鹼反應嗎
2樓：堂賓
1、鹼使指示劑變色；
2、鹼 + 酸 ***** 鹽 + 水
ca（oh）2 +2 hci ***** caci2 + 2h2o中和反應：酸和鹼反應，生成鹽和水的反應。（實驗時用酸鹼指示劑指示酸、鹼是否恰好完全反應）。
3、鹼 + 某些非金屬氧化物***** 鹽 + 水2naoh + co2 ==== na2co3 + h2oca（oh）2 + co2==== caco3 + h2o （co2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗co2 ）
2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o （工業上用鹼溶液吸收so2等有害氣體）
4、鹼 + 某些鹽 ***** 新鹼 + 新鹽
3樓：匿名使用者
1 鹼可以使石蕊變藍，使酚酞變紅。
2 鹼+酸(或酸性氧化物)=鹽+水
3 鹼+鹽=新鹼+新鹽
除此之外，還有
4 鹼+兩性金屬=鹽+氫氣+水
5 鹼+滷(氯，溴，碘)=次滷酸鹽+鹵化物+水6 鹼+氟=氟化物+氧氣+水
7 鹼+兩性鹼=鹽+水
8 鹼+金屬=△=新鹼+新金屬
9 鹼+氫化物==氧化物+氫氣
10 鹼+極活潑金屬=氧化物+氫氣
其中6體現鹼的還原性，4，8，9，10體現鹼的氧化性。
4樓：匿名使用者
鹼是指有別於工業用鹼的純鹼（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品。它不是化學分類上的鹼。食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應：
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△h=57.3kj/mol）
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽
鹼能和什麼物質發生反應？
5樓：匿名使用者
鹼是指有別於工業用鹼的純鹼（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品。它不是化學分類上的鹼。食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應：
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△h=57.3kj/mol）
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽
6樓：謝蔚竹惠麗
鹼的性質：
由於鹼在水溶液裡都能電離而生成oh-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
(1)鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。
例如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。因為氫氧化鐵是不溶於水的，沒有電離出oh―
(2)鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如cu(oh)2+co2不反應
因為氫氧化銅不溶於水，而氫氧化鈉和氫氧化鈣可以和co2
、so2
反應熟石灰放在空氣中變硬：ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o；
苛性鈉放在空氣中變質：2naoh+co2=na2co3↓+h2o。
凡能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
(3)鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。如用含氫氧化鋁的藥物**胃酸過多
：反應為：_____________________
(4)鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。
鹼能與什麼反應
7樓：教育小百科是我
1、鹼使指示劑變色；
2、鹼 + 酸 ***** 鹽 + 水
ca（oh）₂ +2 hci ***** caci₂ + 2h₂o中和反應：酸和鹼反應，生成鹽和水的反應。（實驗時用酸鹼指示劑指示酸、鹼是否恰好完全反應）。
3、鹼 + 某些非金屬氧化物***** 鹽 + 水2naoh + co₂ ==== na₂co₃ + h₂oca（oh）₂ + co₂==== caco₃ + h₂o （co₂能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗co₂ ）
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
8樓：
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用 鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯） 2、鹼能與非金屬單質發生反應 鹵素與鹼的歧化反應，如： cl2+2naoh=nacl+naclo(br2、i2類似) 硫與鹼的歧化反應，如： 3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o 矽與鹼的反應,如:
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2(氣) 3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱） 舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o 4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水 舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應 co2+h2o==h2co3 h2co3+ca(oh)2==caco3↓+2h2o 綜合一下：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應 5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽 舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 注：
鹼液與酸性氧化物反應 （1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如co2、so2、sio2、so3、mn2o7等均屬於酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如mn2o7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如co、h2o等。②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如sio2。
9樓：繩宜紹月明
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用：鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍，遇無色酚酞溶液變紅；
2、鹼能與非金屬單質發生反應；
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水；
4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水；
5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
10樓：提分一百
碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹼能產生什麼反應
11樓：千姿百態花爛漫
酸、金屬 等
酸：鹼溶液遇紫色石蕊變藍，遇無色酚酞溶液變紅
金屬：鋁等
12樓：匿名使用者
鹼是指有別於工業用鹼的純鹼（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品。它不是化學分類上的鹼。食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應：
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△h=57.3kj/mol）
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽
鹼和水會發生什麼反應？
13樓：匿名使用者
具體要看是什麼「鹼」，如果是氫氧化鈉等這種鹼的話對身體危害很大，如果是小蘇打的話就不會有什麼問題。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
1、 按乙個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼
2、 按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼
3、按電離能力分：強鹼 弱鹼
4、 按用途分：工業鹼 食用鹼
工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉na2co3）、工業燒鹼（氫氧化鈉naoh）、工業重鹼（nahco3）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉na2co3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉nahco3)。
14樓：巛七彩丿旋律灬
這就要看是什麼「鹼」了，如果是氫氧化鈉等這種鹼的話可比這個嚴重十倍還不止，如果是小蘇打的話就不會有什麼問題
15樓：國雞糜爛
就算某種鹼脫水性很強,但是形成了溶液,就不具備脫水性,而氫氧根離子和蔗糖不發生反應
滿意請採納。
酸都能和什麼反應？鹼都能和什麼反應？
16樓：隱其英令緞
1酸可與金屬氧化物、活潑金屬；碳酸鹽碳酸氫鹽，亞硫酸鹽亞硫酸氫鹽；非金屬氧化物hf與sio2；氫氧化物，鹼；2鹼可與酸酸式鹽，兩性氧化物氫氧化物、金屬、非金屬si與naoh
17樓：鞏奕聲茆妝
就酸鹼反應而言，酸與鹼可相互反應。其它的可能反應就多了。
18樓：仇連枝紹壬
酸一般都能和指示劑、鹼、金屬氧化物、活潑金屬及某些鹽反應；
鹼一般都能和指示劑、酸、非金屬氧化物以及某些鹽反應。
19樓：秘霞樸雁
酸：活潑金屬，鹼，鹽，氧化物
鹼：兩性金屬，酸，鹽，氧化物
20樓：提分一百
你知道嗎酸會與鹼反應嗎
鹼不能與什麼反應
21樓：汞銀鉑金
除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
鹼一般不與金屬反應，兩性金屬除外。
（摘抄）兩性元素多出現在元素週期表的金屬非金屬元素分界線的兩邊，比如鋁。在這周圍，元素顯示出了兩種性質，在有些條件下顯示出金屬的性質，而在有些其他的條件下就接近非金屬的性質，利用這些性質可以製造一些半導體材料，比如矽。 兩性元素的氫氧化物也屬於「兩性氫氧化物」。
如al(oh)3，也可以寫成h3alo3。類似的還有氫氧化鈹。關於兩性氫氧化物的性質，大多數都體現在化學反應中.
哪些物質既能和酸反應又能和鹼反應
能和酸反應又能和鹼反應的常見物質有 金屬 al zn。非金屬 si si 3hcl sihcl3 h2 s 3s 6naoh 2na2s na2so3 3h2o 兩性氧化物 al2o3 zno。兩性氫氧化物 al oh 3 zn oh 2。弱酸的銨鹽 nh4 2s nh 4 2so3 ch3coon...
不溶性鹼是否與酸反應，不溶性鹼能和不溶性酸反應麼 不溶性鹼能和可溶性酸反應麼 可溶性鹼能和不溶性酸反應麼 50
禾鳥 不溶性鹼可以與酸反應。例如 h so ca oh caso 2h o caso 微溶 2hcl ca oh cucl 2h o cu oh 不溶，但hcl溶，因此能反應 以上兩個反應都屬於複分解反應。酸與鹼發生複分解反應的條件 酸與鹼中至少有一種可溶。此外，若生成的鹽不為沉澱，則所有酸鹼中和反...
酸和鹼都與什麼反應，與酸和鹼都能反應且只生成鹽和水的一定是兩性化合物這句話對嗎 10
假面 酸 酸和酸鹼指示劑反應 和鹼反應 和金屬反應 和金屬氧化物反應 和鹽反應。鹼 鹼和酸鹼指示劑反應 和酸反應 和非金屬氧化物反應 和鹽反應。鹽 鹽和酸反應 和鹼反應 和鹽反應 和金屬氧化物反應。根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸 硝酸 弱酸在...