1樓：匿名使用者
如果電解質是稀h2so4，較活潑的電極是al ，不活潑的電極是cu，那麼要注意：h2so4與al的反應能產生h2，在原電池裡不是這麼理解的，應該是鋁只負責失電子，氫離子只負責得電子，發生反應地點不同（分別在負極和正極）。
具體從理論上講：負極為鋁，它失電子變成鋁離子出現在負極表面，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子，所以氫離子不易在負極處得電子。而導線電阻小，所以大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子，讓它們在銅表面發生還原反應，從而使銅成為正極。
所以負極出現鋁的溶解這個氧化過程，正極出現氫離子得電子生成氫氣的還原過程，導線就有電子流過。
當然，從事實來說，由於al可能含雜質，而且它直接和硫酸接觸，所以鋁的表面一定有氫氣出現的，所以真正效率好點的原電池是不讓鋁和硫酸接觸的，它把鋁放在硫酸鋁溶液中，把銅放在硫酸中，再用鹽橋（可利用裡面的k+、cl-）連線正負極溶液，形成閉合迴路。
2樓：匿名使用者
物理中是按正電荷勢能高低衡量電勢的，所以電子總是從電勢低的地方流向電勢高的地方。活潑金屬容易失電子，電勢低；不活潑金屬不容易失電子，電勢高。電子當然是由電勢低的活潑金屬流向電勢高的不活潑金屬了。
看到你的補充問題了。
如果負極是鋁，正極是銅，電解液是稀硫酸的話，你可以這樣理解：鋁失去電子變成鋁離子進入溶液，在鋁表面形成一層帶正電荷的離子層，而氫離子也是帶正電的，這就阻礙了氫離子接近，也就是說電阻大，所以大多數氫離子會在銅離子表面接收電子變成氫氣分子，而鋁表面其實也會有氫氣產生，但比較少。
3樓：匿名使用者
失去電子，當然是電子從失去的地方流向得到的地方，也就是從負極（活潑）移動到正極（不活潑）
h2so4與al的反應能產生h2！鋁失去的電子給了正極，氫離子在正極得到電子變成氫氣
4樓：鐘一澤天向
失電子流向負極，化合價公升高
a、原電池中活潑金屬發生還原反應b、原電池中較不活潑的金屬得到電子發生還原反應 哪個正確？為什麼？
5樓：匿名使用者
當構成兩個電極的是金屬與金屬或金屬與非金屬時，較為活潑的金屬為負極，另一金屬電極為正極。負極金屬失去電子，發生氧化反應，自身形成陽離子溶解於電解液中（負極便有大量的陽離子）；電子流向是從負極經過外電路流向正極（正極邊有大量的電子）；而正極則是溶液中陽離子在正極得到電子，發生還原反應。又由於電位差，負極陽離子向正極移動，形成閉合迴路。
所說的鹼性鋅錳電池就原理是
負極：zn - 2e == zn2+
正極：mno2 + 2e + 2 h2o== mn2+ 4 oh-
6樓：深情解答
原電池中活潑金屬為負極，失電子，化合價公升高，發生氧化反應 a項錯誤不活潑金屬得電子，為正極，化合價降低，發生還原反應 b項正確c選項錯誤，也有可能是碳棒做負極
d項正確，氧化還原反應有電子得失，而其他反應沒有（當然了，置換反應也是氧化還原反應的一種了）！！！
聽懂了嗎？？？
7樓：匿名使用者
正確：da 不解釋，書上有
8樓：匿名使用者
你在考物理呢？這麼專業。
對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（ ）a．電子流入的一極為正極b．比較不活潑的一極為正極c．
9樓：桂曉曼
a、原電池中，電子從負極沿導線流向正極，所以電子流入的一極為正極，故a正確．
b、原電池中，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，所以較活潑的金屬作負極，較不活潑的電極為正極，故b正確．
c、原電池中，電子從負極沿導線流向正極，所以電子流出的一極為負極，故c正確．
d、電池中，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，故d錯誤．
故選d．
原電池的負極是活潑電極，該電極一定自身失電子嗎？
10樓：濰坊家教論壇
一般來講是負極材料失去電子的，但燃料電池則不然，電極材料本身不反應，而是氫氣等燃料失去電子。
11樓：呂博文
負極不是失去電子，而是得到電子。
12樓：匿名使用者
不一定的，那要看電解質溶液是什麼
原電池的知識總結如題 謝謝了
為什麼不活潑金屬或非金屬作正極，活潑金屬作負極？為什麼正極電極現象是電極增重或產生氣體？負極現象是
13樓：
這個是可以的。要做成原電池，需要兩個條件：1、兩個電極。
一般可由活性不同的金屬充當。其中活潑的金屬失去電子，為負極，不活潑的金屬為正極。2、電解質的存在。
一般選含電極金屬鹽溶液作為電解液。
原電池電極的構成 ：
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；
b.金屬和非金屬（非金屬必須能導電）—鋅錳乾電池，鋅作負極，石墨作正極；
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；
d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。
電解液的選擇：負極材料一般要能與電解液自行發生氧化還原反應。
原電池正負極判斷：
通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，此為原電池的負極；若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質量不斷增加或電極質量不變，該電極發生還原反應，此為原電池的正極。
①負極發生氧化反應，失去電子；正極發生還原反應，得到電子。
②電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
14樓：
負極失電子，正極得電子，正極的金屬離子得電子被還原為金屬單質，那個被還原的金屬單質附著在正極上所以質量增加了
15樓：教授王
活潑金屬容易失去電子，因此做負極。。。
16樓：雨後陽光
因為活潑金屬在反應中失去電子，不活潑金屬或非金屬在反應中得電子，因此電子從活潑金屬移向不活潑金屬或非金屬。
而電子在電極間的移動方式是從負極出發向正極移動（原因很簡單，帶負電荷的粒子總是自發向電勢高的地方移動）。因此，活潑金屬自然成為負極，不活潑金屬或非金屬成為正極。
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