1樓：匿名使用者
1、壓強：m+n=p+q,也就是說反應（m+n）摩爾量生成了（p+q）摩爾量，總的摩爾量沒有增加沒有減少，自然體積沒有變化，壓強也沒有變化，所以說是看不出來反應有沒有在進行，不能判斷平衡。
2、平均分子量：m+n=p+q，相當於是分子數量沒有變，而且反應質量是一定的，所以平均分子量也一定，沒有變化的，不能作為反應平衡的判斷。
3、氣體密度：m+n=p+q，反應（m+n）摩爾量生成了（p+q）摩爾量，那麼體積是不變的，反應物質量守恆，質量不變，那麼密度保持不變，所以不能作為反應平衡的判斷依據。
關於化學平衡移動的題目，關於化學平衡移動原理
我答第二題 選b因為首先各物質都增加到原來兩倍，如果不反應，則nh3質量分數不變。現在平衡正移，更多的nh3生成，所以質量分數增加.其次反應物濃度增大了反應速率當然增大 關於等效平衡 在下列兩種情況下可形成等效平衡.在定溫,定壓情況下,改變起始時加入物質的物質的量,如按化學計量數換算成與原平衡相同的...
高中化學平衡移動問題，高中化學 關於化學平衡移動的問題
你的思維限於迴圈出不來了。1 解決化學平衡問題的平衡理論，已經考慮到反應的可逆性了。按理論考慮，就不能再多想了。要不怎麼能叫 化學平衡理論 呢？2 解決平衡問題，要善於抓住主要問題，有主要問題引出的次要問題，是無法抵消主要問題的。加入a，a的濃度增大，你做的這個改變就是主要問題，它導致平衡正向移動 ...
關於化學平衡的問題
選c，因為是固定容積，再次注入後，容器內的壓力會增大，因此反應會向正縶方向進行，直至再次平衡 c相當於在平衡基礎上壓縮體積，壓強增大，平衡右移 平衡時正逆反應速率相等，都增大 保持溫度不變則化學平衡常數不變，你往裡加，而容積也是不變的，所以反應向化學計量數小的一邊進行，也就是向正反應方向，所以c是對...