1樓：有交點的平行線
是規律，我也講不清為什麼
改變反應物的用量對轉化率的影響�
（1）若反應物只有一種，如aa（g）可逆符號 bb（g）+cc（g）增加a的量：①若a＝b+c，xa不變；②若a＞b+c，xa增大；③若a＜b+c，xa減小。即a≠b+c時，增大或減小反應物濃度，平衡按加壓或減壓處理。
�（2）若反應物不止一種，如ma（g）+nb（g）可逆符號 p（g）+qd（g） ①若只增加a的量，平衡正向移動，xa減小，xb增大；②若按原比例同倍數增加a和b的量，平衡正向移動。當m+n＝p+q時，xa、xb均不變；當m+n＜p+q時，xa、xb均減小；當m+n＞p+q時，xa、xb均增大。
2樓：匡燁赫
這裡看轉化率變不變主要看壓力的變化對反應有沒有影響一般來說，壓力增大，使平平衡反應向壓力減小的方向進行，反之壓力減少，反應向壓力增大的方向進行
若a=b+c,增大a的濃度 這種情況，壓力對平衡沒有影響若a>b+c,增大a的濃度 這種情況，壓力增大，反應向壓力減小的右方向進行，所以轉化率增大
3樓：安合林老師
這裡可以根據等效平衡進行分析。
有關化學平衡常數的問題，乙個有關化學平衡常數的問題。
由化學反應等溫式可得 rgm rtlnk rgm 為反應的標準摩爾吉布斯自由能變，由反應方程式確定。方程式確定，則 rgm 確定 r為氣體常數 t為體系的溫度 上述三個值均與濃度無關，故求出的標準平衡常數k 也與濃度無關在平衡態下，平衡常數越大，反應進行得越徹底 如果沒有在平衡態，那麼平衡常數與反應...
化學（化學平衡）
如果是多選題答案則是 ad 總的規律 按阻止條件變化的方向變化。a，加入o2，其量增加，反應則向其減少的方向反應，重新達到平衡，so2平衡濃度減小。b，n2不與so2 o2反應，溫度和容器內壓強不變，重新達到平衡，so2平衡濃度不變 c，該反應為放熱反應，降低溫度，反應向右進行，重新達到平衡，so2...
化學平衡問題，乙個化學平衡問題
此反應平衡時即可算出平衡常數，即k d c a b 根據此題意，算出k等於1 1.加入1mol c和1mol d，那麼現在的c與d的物質的量就是2，假設反應掉xmol，反應後 c d 2 x，a b 1 x，代入平衡常數，2 x 1 x 1，算出x 0.5 那麼反應後a有1.5mol 2.方法跟上面...