1樓：焦錫茂
碳酸氫鈉在水溶液中既存水解也存在電離，水解的化學方程式為：
nahco3+h2o＜=＞h2co3+naoh
電離的方程式為：nahco3=na^++hco3^-
hco3^- ＜=＞ h^++co3^2-
水的電離方程式為
h2o＜=＞h^++oh^-
由此可知：碳酸氫鈉水溶液中所含的氫離子包括水電離和碳酸氫鈉的電離，所以寫碳酸氫鈉溶液的質子守恆時要減去碳酸氫根離子電離生成的氫離子，因此質子守恆為：
c(oh^-)=c(h2co3)+c(h^+)-c(co3^2-)
關於質子守恆，也可把電荷守恆，物料守恆寫出，直接相減，就得到了質子守恆
nahco3電荷守恆：c(na^+)+c(h^+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh^-)
nahco3物料守恆式：c(na+)=c(co32-)+c(h2co3)+c(hco3-)
鹽的水溶液呈鹼性是鹽類水解的原因。
強鹼弱酸鹽水解溶液呈鹼性、強酸弱鹼鹽水解溶液呈酸性，即誰強顯誰性。
希望我的回答能對你的學習有幫助！
2樓：天枰唉呀
我知道一共有三種方法。最不容易出錯的的是你把物料守恆和電荷守恆都寫出來，然後把不要的約掉（即原始酸鹼離子，這裡就是na和碳酸根離子）hco3+2h2co3+h=oh.我所知的鹽類顯鹼性都是因為水解。
如果你是
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