1樓：匿名使用者
1、鐵離子和碳酸根離子都能水解，且能相互促進到底，也稱為雙水解，所以到底後生成了氫氧化鐵和碳酸，不穩定分解放出二氧化碳氣體。
此處要注意不是所有的陰、陽離子雙水解都可以到底的，高中要求掌握的是al^3+和alo2^-、co3^2-、hco3^-、s^2-、hs^-；fe^3+和alo2^-、co3^2-、hco3^-；nh4^+和alo2^-。
其它的組合可能也會相互促進，但一般不認為到底，如nh4^+和co3^2-、hco3^-、s^2-、hs^-、ch3coo^-。
這在離子共存問題中常常考到。
2、弱鹼陽離子結合了oh—，弱酸根陰離子結合了h+，所以能相互促進水解。或者看作把對方水解產生的離子結合掉了，因此促進了水解平衡的向右移動。
3、不可能的是bc，因為都違背了溶液中的電荷守恆規律，即正、負電荷總量相等 ，電性相反。
4、能說明氨水是弱鹼的事實應該有bc
a氨水具有揮發性---不能說明任何問題。
b，1mol/l的氨水溶液ph=10 －－若為強鹼，應該為14，現在只有10，說明電離出的氫氧根離子偏少了，沒有完全電離，因此是弱鹼。
c，1mol/l的nh4cl的溶液ph=5－－－說明這個鹽顯酸性，因為水解了，是陽離子水解了，說明是弱鹼的陽離子。
d，氨水與alcl3溶液反應生成al（oh）3 －－不能說明，只能說其鹼性比al（oh）3強，符合復分解反應中相對強鹼制相對弱鹼的規律。
2樓：匿名使用者
也會水解，且水解呈鹼性，自然會和fe3+繼續發生雙水解。
2.水解產生的h+或者oh-都是由水電離的，所以說促進了水的電離。
ac-+h2o=可逆=hac+oh-、nh4+ +h2o=可逆=nh3·h2o+h+
都是如此。3.你給的題目b和c都錯了。
因為溶液是電中性的，b選項溶液帶正電，c選項溶液帶負電。
應該是對的，因為1mol/l的強鹼溶液應該ph=14c，因為nh4+會水解才導致的ph=5，所以nh3·h2o是弱鹼。
d，少量的naoh與alcl3反應也可以生成al（oh）3，所以不正確。
3樓：匿名使用者
第三題我也覺得b是錯的。
因為很明顯正負電子不守衡啊。
4樓：匿名使用者
1.鐵離子的水解呈酸性（大約為3到4），碳酸根離子和碳酸氫跟離子的水解呈鹼性（前者大約為11到12，後者大約為9到10）。所以鐵離子可以水解出很多氫離子，碳酸氫根離子可以水解出很多氫氧根離子，它們產生了雙水解。
碳酸根離子遇到氫離子產生二氧化碳。而1摩爾的碳酸根離子可電離出的碳酸氫根離子不到千分之一。1摩爾的鐵離子電離出的氫離子可以把碳酸根離子電離出的氫離子消耗完（產生二氧化碳）。
所以化學書說產生二氧化碳了。
加入酸或鹼時，由於酸或鹼本身含有大量的氫離子或氫氧根離子（遠大於10（-7））。kw=10（-14），由於乘積為kw，水自身電離出的氫離子或氫氧根離子只能減少。這樣加酸或鹼會抑制水的電離。
3.溶液時電中性的，溶液中的陰離子總量應該和陽離子總量相等。b和c中陰離子的總量大於陽離子的總量。所以b和c錯。，揮發性與酸鹼的強弱無關。鹽酸，硝酸都有揮發性，但它們是強酸；b，1摩爾的碳酸鈉溶液ph好像時11或12，但它是鹽，b只能說明氨水溶液是鹼性的；c強酸弱鹼鹽的水解為酸性，所以一水合氨為鹼；d濃度很低的氫氧化鈉也可以是鋁離子沉澱（還沒到沉澱溶解的地步）。
5樓：木莊子
hco3不是氣體。
雙水解，都消耗了。
都生成氨水了。
b把naoh制得很淡。
c說明nh4+水解。
d應該也對啊，弱鹼才能只生成al（oh）3
高三化學電離平衡
6樓：捷列夫
水解是促進水的電離的。
醋酸鈉是促進水的電離的，氯化銨也是促進水的電離的，二者混合，互相促進，水的電離程度更大。
7樓：匿名使用者
溶液的物質的量的濃度增大了 反應物濃度增加 反應向正反應方向移動 即向電離方向移動。
但 電離是微弱的。
我們 可以打個比方 反應物 原先濃度為1 電離後變為 電離程度為50%
後濃度為2 電離後變為 電離程度為比較一下 電離平衡 是向電離方向移動 但電力程度變小了還有乙個口訣就是 越稀越電離 就是 h20越多 越會電離。
8樓：來自紅塔筆下生花的香蜂花
弱電解質按比例電離，物質的量濃度增加，則離子濃度比平衡時的比例小，所以向電離移動。
弱電解質，本來電離程度就小。
關於化學電離平衡
9樓：匿名使用者
問題一促進電離是指增大它的電離程度。強電解質在水中完全電離，還需要去促進嗎？
問題二比如誰原來有些化合物，在水中是完全電離的，如鹽酸和氫氧化鈉。現在兩種物質反應生成了水，不就只能極少的電離了？我們說促進電離，是在不發生化學變化的前提下考慮的。
若有化學變化，則需要考慮的就是生成物的電離度了。
高二化學電離平衡
10樓：匿名使用者
先提供下答案：
1.濃度大小關係：c(h+)>c(hs-)>c(s2-)
2.加燒鹼後，c(s2-)增大，c(h+)減小。
3.加無水硫酸銅後，c(s2-)減小，電離平衡向電離方向移動，c(h+)增大。
解析如下：1.在氫硫酸是二元弱酸，在其溶液中存在著兩步電離平衡：
h2s=(可逆號)h+ +hs- ,hs-=(可逆號)h+ +s2-
第二步電離遠遠小於第一步電離的程度，故c(hs-)>c(s2-).
再由電荷守恆：c(h+)=c(hs-)+2c(s2-)+c(oh-)
所以：c(h+)>c(hs-)>c(s2-)
2.加入燒鹼，即相當於加入了oh-,發生反應：h+ +oh- =h2o,使c(h+)濃度減小且促進電離，c(s2-)增大。
(說明：若是大量固體燒鹼，還要考慮燒鹼溶解時放熱，同樣會促進電離).
3.加入無水硫酸銅，由於cu2+ +s2- =cus(黑色沉澱),故c(s2-)濃度減小且促進電離，電離平衡向電離方向移動，c(h+)增大。
11樓：流血一周的動物
電離平衡具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。
此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
鹽酸是強電解質，在水中其氫離子濃度大；相同物質的量的鹽酸和醋酸，含有的氫離子的物質的量是相同的，中和鹼的物質的量也是相同的，醋酸會在中和的過程中不斷的電離，所以兩者中和鹼的能力是一樣的。
關於化學電離平衡
12樓：匿名使用者
對於解答電離平衡的問題，首先考慮濃度，再考慮溫度變化。就拿你舉得例子來說，的醋酸溶於水，有h離子和ch3coo離子電離，加入濃鹽酸，相當於引入大量的h離子，根據勒夏特列原理可知，平衡逆向移動，ch3cooh電離程度降低，但因為引入了大量的h離子，彌補了平衡逆向移動損失的h離子，所以，h離子濃度公升高。
加入少量冰醋酸，則引入大量ch3coo離子，則同理可知，這次，平衡仍舊逆向移動，而h離子濃度降低，ch3coo電離程度降低。以下同理。但注意，加入少量水時，平衡正向移動，電離程度公升高，因為，醋酸是弱電解質，越弱越電離。
但由於加入水，所以h離子濃度要降低。又因為電離是吸熱過程，所以公升溫時，電離平衡正向移動，所以ch3coo電離程度公升高，h離子濃度公升高。
13樓：匿名使用者
外界影響電離主要通過與左右兩端的物質能反應或是能生成左右兩邊的物質。像溶液加入了濃鹽酸，它能電離產生h+，則醋酸電離產生的h+多了，自然難電離，平衡則向左移動。冰醋酸是加大反應物的深度，不影響電離的百分比，只是左右兩端的物質的濃度變大了，平衡不變。
naoh增大了oh-濃度，oh-能抑制h+，所以h+的生成反應掉了，生成了ch3coo-所以反應後的醋酸因為ch3coo-的增多使平衡左移。ch3c00na含ch3coo-，生成物增多，平衡左移。但h+濃度1和2情況是增加的，3和4是減小的。
導電性看離子濃度，四種情況離子都是增多的。所以導電性都增加了。
14樓：匿名使用者
原理是 勒夏特列原理 就是 跟化學平衡差不多`` 加入一種物質會向減弱這種改變的方向移動 比如你 醋酸中加鹽酸會抑制它的電離 因為鹽酸中有h電離出來 改變了醋酸的電離動態平衡`向逆方向進行。
15樓：匿名使用者
加了濃鹽酸，氫離子濃度不就大了醋酸電離會產生氫離子 反應往逆向移動阿 就是根化學平衡移動差不多。
16樓：網友
我才暈呢。。。電離平衡還要證明的？？真要證明的話就這樣吧：
配製的mgso4強電解質溶液，先以滴定mg(ebt指示)，計算mg的含量。
再加等體積的bacl2溶液，反應後將沉澱離心分離，烘乾後稱重，計算沉澱的物質的量；比較由重量法和絡合滴定的結果中，mg離子與so4根含量是否一致~~~其它嘛，自己多琢磨吧。
化學電離平衡我暈學到暈了什麼電離平衡溶解平衡都不
17樓：匿名使用者
1、電荷守恆：電解質溶液中的陰離子的負電荷總數等於陽離子的正電荷總數，電荷守恆的重要應用是依據電荷守恆列出等式，比較或計算離子的物質的量或物質的量濃度。如（1）在只含有a＋、m－、h＋、oh―四種離子的溶液中c(a+)+c(h＋)=c(m-)+c(oh―),若c(h＋)＞c(oh―),則必然有c(a+)＜c(m-).
例如，在nahco3溶液中，有如下關係：
c(na＋)+c(h＋)=c(hco3―)+c(oh―)+2c(co32―)
〔注意〕書寫電荷守恆式必須①準確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關係。
2、物料守恆：就電解質溶液而言，物料守恆是指電解質發生變化（反應或電離）前某元素的原子（或離子）的物質的量等於電解質變化後溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質的量之和。
水的電離平衡常數是什麼？電離平衡常數
水的電離平衡常數為 kc h oh h2o 電離常數計算公式是k 電離 c a x c b y c axby 式中c a c b c ab 分別表示a b 和axby在電離平衡時的物質的量濃度。影響電離平衡常數的因素是溫度，對於吸熱反應，溫度越高，k越大，對於放熱反應則相反。只有溫度變化才變，壓強變...
問電離平衡的問題，問乙個電離平衡的問題
1 電離常數k c nh4 c oh c nh3 h2o 假如稀釋1倍，都減小一半的話，k會變小的 實際k不變 所以c nh4 c oh 減小倍數必須小於一水合氨減小倍數。2 不需要再說了。3 體積擴大1倍而氫氧根離子濃度減少不到1倍，所以總的物質的量增加。將離子想象成氣體，其餘分子想象成純固體，這...
水的電離平衡常數k如何求，水的電離平衡常數K如何求
砂鍋八寶粥 水是純液體，所以值是1呀。書上寫成那樣只是因為電離平衡常數的定義是這樣的。在這個式子中對計算結果並沒有影響。c h c oh k w 其中k w 稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積 c h 和c oh 是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k w 只隨溫度變化而變化,是...