1樓：
對。所謂相平衡，是針對相來說的，比如說氣相，液相，固相，這些都是相。
在一定條件下，物質會從一種相轉變為另一種相。比如說1個大氣壓下，100攝氏度，水會不停的從液態轉變為氣態，原因是分子從液態轉到氣態的速度大於分子從氣態轉變為液態的速度。這個時候相是不平衡的。
但你要是降低溫度，到一定的溫度（0-100之間的某個溫度），分子從液態轉到氣態的速度等於分子從氣態轉變為液態的速度，這個時候從表面上看，沒有分子從液態轉變為氣態。這個時候就是所謂的相平衡。
化學平衡也類似，是針對不同物質而言的。比如說 3n2 + 3h2===（高溫，高壓）==2nh3，這個n2和h2。
如果你掌握好一定的溫度和壓強，n2和h2反應生成nh3的速度如果等於nh3分解生成n2和h2的速度，從表面上看來，並沒有n2和h2生成nh3。
這時，就是化學平衡。
2樓：桓溫廉癸
這兩個挺不一樣的
化學平衡是指在一個可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等的時候，反應達到動態平衡，叫做化學平衡
等效平衡是,在一定條件下（等溫等容或等溫等壓）,只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後,任何相同組分的質量分數（或體積分數）都相同,這樣的平衡互為等效平衡.
建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關,一是恆溫恆容,二是恆溫恆壓.簡單來說就是一個反應（一般分為係數相同或不同）在特定條件下，達到的平衡狀態一致
要是從題型上來講的話
化學平衡大多是改變條件問趨勢或者影象題，要不就是給速率求方程式一類的等效平衡是給方程式，然後變化條件問結果，或者相反一類的
化工熱力學中，相平衡常用的三個依據是什麼？化學平衡的準則在等溫等壓條件下如何用自由焓的變化來判斷過
3樓：洪小琴
δg=δh-tδs
若反應為吸來熱反應δh〉源0 ，熵變小於零的話，任意溫度下，δg〉0 反應逆向自發進行
若反應為放熱反應δh〈0，熵變大於零的話，任意溫度下，δg〈0 反應正向自發進行
若反應為吸熱反應δh〉0 ，熵變大於零的話，高溫條件下，δg〈0 反應正向自發進行
若反應為放熱反應δh〈0，熵變小於零的話，低溫條件下，δg〈0 反應正向自發進行
4樓：匿名使用者
5樓：匿名使用者
xi*γi*poi= yi*p
△g/rt=aij+ bij/t
gij=exp(-аij*τij)
△g=0
化學（化學平衡）
如果是多選題答案則是 ad 總的規律 按阻止條件變化的方向變化。a，加入o2，其量增加，反應則向其減少的方向反應，重新達到平衡，so2平衡濃度減小。b，n2不與so2 o2反應，溫度和容器內壓強不變，重新達到平衡，so2平衡濃度不變 c，該反應為放熱反應，降低溫度，反應向右進行，重新達到平衡，so2...
化學平衡問題，乙個化學平衡問題
此反應平衡時即可算出平衡常數，即k d c a b 根據此題意，算出k等於1 1.加入1mol c和1mol d，那麼現在的c與d的物質的量就是2，假設反應掉xmol，反應後 c d 2 x，a b 1 x，代入平衡常數，2 x 1 x 1，算出x 0.5 那麼反應後a有1.5mol 2.方法跟上面...
化學平衡的理解，化學平衡的一個理解
多多麥 這個和我之前回答過的一個問題一樣的。你可以看看那個問題，不明白再追問。平衡後，增加nh3，平衡就是正向移動的 向右移動 不是向左移動！http zhidao.baidu.com question 375030555.html?oldq 1 以上是昨天回答的。今天來補充一些。判斷一個反應向哪邊...